- 硫和氮的氧化物
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洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为______；漂白粉的有效成分是（填化学式）______．
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为______．
（3）制取漂白粉所需的氯气在工业上可以由电解饱和食盐水得到，电解过程中发生的化学反应为______；
（4）据报道，在全国各地发生了不当使用洁污剂发生氯气中毒的事件．“84消毒液”中含有NaClO，当它和呈酸性的家用“洁厕净”（主要成分为工业盐酸）等混合时，就会发生反应生成氯气，从而导致中毒，写出发生反应生成氯气的化学方程式______．
正确答案
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca Cl2+Ca（ClO）2+2H2O
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3 ↓+2HClO
2NaCl+2H2O
NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O
解析
解：（1）氯气与水反应生成酸，酸和碱反应生成盐和水，故方程式如下：
2Cl2+2H2O=2HCl+2HClO ①
2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O ②
2HClO+Ca（OH）2=Ca（ClO）2+2H2O③
将方程式①+②+③得：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2
CaCl2是强酸强碱盐不水解，Ca（ClO）2 是强碱弱酸盐能水解生成HClO，HClO 有漂白性，所以漂白粉的有效成分是
Ca（ClO）2；
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2；Ca（ClO）2；
（2）HClO 虽是强氧化性的酸，但它是比碳酸还弱的酸，能与水和二氧化碳发生复分解反应，生成CaCO3和 HCLO；
故答案为Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3 ↓+2HCLO．
（3）电解饱和食盐水时，氯离子的放电能力大于氢氧根的放电能力，所以氯离子先放电生成氯气；氢离子的放电能力大于钠离子的放电能力，所以氢离子先放电生成氢气，电解反应同时生成氢氧化钠，故其电解反应方程式为：2NaCl+2H2O
故答案为：2NaCl+2H2O
（4）次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气．
故答案为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O．
向含20.6gNaBr的溶液中通入Cl2后，将溶液蒸干，得固体16.15g，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴，将溶液蒸干过程中，溴易挥发，
A．设氯气的物质的量为x，
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl 固体质量差
1mol 89g
x （20.6-16.15）g
x=
B．设参加反应的溴化钠的物质的量是y，
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl 固体质量差
2mol 89g
y （20.6-16.15）g
y=
则溴被氧化的为=
C．根据B知，只有50%的溴化钠转化为氯化钠，故C错误；
D．溴易挥发，所以16.15g固体含有氯化钠和溴化钠，故D错误；
故选A．
长期以来一直认为氟的含氧酸不存在．但是之1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了．他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸．
（1）以下两种结构式，能正确表示次氟酸结构的是______，理由是______．
A．H-O-F B．H-F-O
（2）次氟酸中氧元素的化合价为______，
（3）下面给出了几个分子和基团化学键的键能：
请计算反应：2HOF=2HF+O2的反应热（△H）的近似值为______ kJ/mol．
请从计算结果预测次氟酸的一条化学性质：______．
（4）次氟酸刹那间能被热水所分解，生成一种常见的物质M，该物质既表现有氧化性（对于碘化钠），又表现有还原性（对于高锰酸钾），则M的化学式为______．
正确答案
A
A中O和F原子最外层达到8电子稳定结构，B中O原子和F原子不是8电子稳定结构
0
-338KJ/mol
强氧化性
H2O2
解析
解：（1）在次氟酸分子中，F的电负性大于O，所以F显负化合价，且每个原子都达到稳定结构，则F形成一个共价单键、O形成两个共价单键，H元素形成一个共价单键，所以其结构式为H-O-F，故答案为：A；A中O和F原子最外层达到8电子稳定结构，B中O原子和F原子不是8电子稳定结构；
（2）F的电负性大于O，所以F显-1价，H元素电负性最小，显+1价，根据化合物中化合价的代数和为0确定O元素化合价，所以O元素的化合价为0，故答案为：0；
（3）反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=424KJ/mol×2+220 KJ/mol×2-566KJ/mol×2-494KJ/mol=-338KJ/mol，次氟酸分解放出大量的热，所以具有强氧化性，故答案为：-338KJ/mol；强氧化性；
（4）次氟酸刹那间能被热水所分解，生成一种常见的物质M，该物质既表现有氧化性（对于碘化钠），又表现有还原性（对于高锰酸钾），说明该物质中化合价处于中间价态，HOF和热水反应生成的物质有氧化性和还原性的只有双氧水，其化学式为H2O2，故答案为：H2O2．
用自来水养金鱼时，通常需要将自来水晒一段时间，再注入鱼缸，原因是（ ）
正确答案
解析
解：自来水在Cl2消毒中发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸见光分解，放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解使盐酸挥发出去，2HClO
故选：C．
泰国洪水过后，为预防细菌滋生，居民多用“84”消毒液消毒．下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、NaClO溶液的消毒原理是次氯酸根离子具有强氧化性，并能和空气中的成分结合成为具有杀菌、消毒次氯酸，这些氧化性的物质能使蛋白质变性，故A正确；
B、1molCl2与足量NaOH溶液反应生成的是氯化钠、次氯酸钠转移1mol电子，故B正确；
C、NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，但是和SO2的不相同，故C错误；
D、次氯酸钠和盐酸之间会发生反应生成氯气，“84”消毒液不能与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，故D正确．
故选C．
某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）
正确答案
解析
解：A．自来水中含有Cl2、HClO、ClO-等物质，可氧化石蕊而导致石蕊变质，并且H+也可是石蕊变质，故A错误；
B．自来水中含有Cl-，与硝酸银反应生成AgCl沉淀而导致硝酸银变质，故B错误；
C．自来水中含有Cl2、HClO、H+等物质，均可与NaOH反应而导致溶液变质，故C错误；
D．氯化铝与自来水中的Cl2、Cl-、HClO、ClO-、H+等粒子不反应，不变质，故D正确．
故选D．
ClO2是饮用水消毒剂．用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量对人体不利的ClO2-．为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取v mL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO2+2I-=I2+2ClO2-，反应结束后产生amol I2；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO2-+4H+=2I2+Cl-+2H2O，反应结束后叉产生b mol I2．饮用水中c（ClO2-）=______mol•L- 1（用含字母的代数式表示）．
正确答案
解：准确量取v mL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO2+2I-═I2+2ClO2-，反应结束后产生amol I2；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO2-+4H++4I-═2I2+Cl-+2H2O，反应结束后叉产生b mol I2；原水样中的ClO2-和ClO2反应生成ClO2-，调节PH后，ClO2-和碘离子反应，依据反应ClO2-+4H++4I-═2I2+Cl-+2H2O，反应结束后产生b mol I2．计算得到ClO2-，物质的量共为0.5bmol，减去第一个反应生成的ClO2-物质的量，依据化学方程式2ClO2+2I-═I2+2ClO2-，计算得到为2amol，得到原水样中含有的ClO2-物质的量=（0.5b-2a）mol，得到饮用水中ClO2-的浓度=
故答案为：
解析
解：准确量取v mL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO2+2I-═I2+2ClO2-，反应结束后产生amol I2；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO2-+4H++4I-═2I2+Cl-+2H2O，反应结束后叉产生b mol I2；原水样中的ClO2-和ClO2反应生成ClO2-，调节PH后，ClO2-和碘离子反应，依据反应ClO2-+4H++4I-═2I2+Cl-+2H2O，反应结束后产生b mol I2．计算得到ClO2-，物质的量共为0.5bmol，减去第一个反应生成的ClO2-物质的量，依据化学方程式2ClO2+2I-═I2+2ClO2-，计算得到为2amol，得到原水样中含有的ClO2-物质的量=（0.5b-2a）mol，得到饮用水中ClO2-的浓度=
故答案为：
向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（ ）
正确答案
解析
解：向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，
因氯气过量，则发生2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2KI+Cl2=2KCl+I2，
加热时，生成物中的Br2易挥发，I2易升华，则最后得到的固体只有NaCl和KCl，
故选B．
下列过程未发生化学变化的是（ ）
正确答案
解析
解：A．使用加碘盐时经高温爆炒，碘酸钾分解而变质，属于化学变化，故A不选；
B．碘受热升华，由固体变为气体，属于物理性质，故B选；
C．氯气与碘化钾反应生成碘，淀粉遇碘变蓝色，属于化学变化，故C不选；
D．变色玻璃种含有碘化银、溴化银等，在光照条件下分解生成卤素单质和银，为化学变化，故D不选．
故选B．
（2011秋•长春期末）碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（HIO也不稳定易发生类似反应）和I2+I-=I3-，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．IBr加入Na2S溶液反应的离子方程式为IBr+S2-=I-+Br-+S↓，故A正确；
B．少量IBr加入KI溶液中，首先发生IBr+I-=Br-+I2，由于KI过量，则进一步发生I2+I-=I3-，故B错误；
C．IBr加入NaOH溶液中，不发生氧化还原反应，应为IBr+2OH-=Br-+IO-+H2O，故C错误；
D．IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr与水反应生成HIO和HI，由于HIO不稳定，在水中发生歧化反应生成HIO3和HI，进而生成AgI和AgBr，反应的离子方程式可为3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+，故D错误．
故选A．
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