热门试卷

A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质．这些化合物和单质之间存在如下的关系：

据此判断：

(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是______。(用A、B、C字母填写)

(2)单质乙必定是________(填“金属”或“非金属”)，其理由是________。

(3)单质乙的分子式可能是________，则化合物B的分子式是________。

短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。

（1）已知相关物质之间存在如下变化

①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为_________________，由物质己电解得到单质D的化学方程式为_________________；

②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为_________________；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至_________________。

（2）已知E及其化合物有以下变化

写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式_______________，由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为________（任写一个即可）。

（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是_________________。

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题

（1）T的原子结构示意图为____________________

（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q__________W（填“强于”或“弱于”）。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____________________________。

（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是

______________________。

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是____________。

（6）在298K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3mol Q的单质，则该反应在298K下的△H=

___________ （注：题中所涉单质均为最稳定单质）。

A～D为短周期元素，其性质或结构信息如下表所示

请根据表中信息回答下列问题：

(1)A元素在元素周期表中的位置是___________，能说明A单质与D单质氧化性相对强弱的离子方程式为

______________。

(2)B的单质与大多数同类的物质相比较在化学性质上有一些不同之处，请说明其中一点（用文字或化学方程式表述）______________。

(3)A与C形成化合物的电子式为______________。

(4)D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液的特性有____、 ____、____

(5)B和D形成的化合物只能用干法制取，写出该方法的化学方程式：______________。

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。

（1）W的单质是一种_______色晶体。

（2）X、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是__________________。（用化学式表示，乙的气态氢化物与其同主族元素气态化物化学式写法相似）。

（3）已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系：A+B→C+D ①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是__________________。

②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是_________。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是_________________。

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所 处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为__________。

(2)元素的非金属性(原子得电子的能力)：Q________W(填“强于”或“弱于”)。

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为__________________。

(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 ____________________。

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是____________。

硫在空气中燃烧生成A，A溶于水得B，B和I2反应得C和D，C和Na2S反应得含硫化合物E，据此回答下列问题：

(1)写出各物质的分子式A________，B________，C________，D_______， E________。

(2)E和A、B、C中某种物质反应的方程式为：____________________

下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_____________________________________

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_______________________

(3)写出一个由D生成B的化学方程式_______________________________

(4)将5mL0.10mol·L-1的E溶液与10mL0.10 mol·L-1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式__________________________；

②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是__________________；

③加热反应后的溶液，其pH_____(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是___________________。