热门试卷

解：A．浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，浓盐酸挥发，溶质减少，则浓度减小的原因不同，故A错误；

B．漂白粉、过氧化钠具有强氧化性，活性炭具有吸附性，SO2与有色物质化合体现其漂白性，则漂白原理不同，故B错误；

C．漂白粉与二氧化碳反应生成HClO，HClO易分解，水玻璃和二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸，则反应原理不完全相同，故C错误；

D．具有漂白性的物质可使品红溶液褪色，如氯气、二氧化硫等均可使其褪色，所以能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，故D正确；

故选D．

解：A、加入浓硫酸是为了吸收水分，可以达到浓缩效果，常压蒸馏，高氯酸浓度增高就不稳定受热易分解；故A错误；

B、热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸，橡胶塞是有机化合物不能用橡胶塞连接，故B错误；

C、减压是防止变热会爆炸，加入浓硫酸是为了吸收水分，故C正确；

D、加入浓硫酸是为了吸收水分，可以达到浓缩效果，高压蒸馏，高氯酸浓度增高就不稳定受热易爆炸，故D错误；

故选C．

解：在溶液中能发生置换反应的有卤素有：C1、Br、I，单质是前面置换后面的，因X2不能使淀粉溶液变蓝，所以X不是I，故X2、Y2分别是Br2、C12，故选：B．

解：

①从方程式可看出，I-浓度不变；

②从方程式可看出，1个IO3-生成3个I2，从第三步反应看出，I-浓度放大了6倍；

③从方程式可看出，1个I2生成2个I-；

④从方程式可看出，I-浓度不变；

⑤从方程式可看出，1个IO3-生成3个I2，从第三步反应看出，I-浓度放大了6倍；

⑥从方程式可看出，1个I2生成2个I-；

因此从以上方程式和分析可得关系式：I～IO3-～3I2～6I-～6IO3-～18I2～36S2SO32-～36I-，

                                  1        3    6     6     18             36

总计放大倍数为：6×6=36倍．

故选D．

解：A．从平衡移动的角度分析，对于平衡I3-⇌I-+I2，增加I-浓度，平衡向生成I3-的方向移动，可增大I2的溶解度，故A正确；

B．由反应KI+I2⇌KI3可知，溶液中存在平衡I3-⇌I-+I2，故B正确；

C．由反应KI+I2⇌KI3可知，溶液中存在I2，加入淀粉变蓝色，故C错误；

D．将氯气通入KI3溶液中，氯气与I-反应，KI浓度减小，平衡向逆反应方向移动，I3-浓度减小减小，故D正确．

故选C．

解：A．HClO为弱电解质，但NaClO为强电解质，故A错误；

B．实验室用饱和FeCl3溶液滴加到沸水中的方法制备Fe（OH）3胶体，注意当溶液呈红褐色时停止加热，故B正确；

C．HCl为共价化合物，NaCl是离子化合物，故C错误；

D．氢气的物质的量为1mol，理论上需要转移2NA个电子，故D错误．

故选B．

解：因为氯酸（HClO3）与铜反应氯的化合价只能降低，高氯酸铜中氯的化合价是+7价，氯酸铜中氯的化合价是+5价，所以不会生成高氯酸铜，又因为氯酸有较强的氧化性，

所以氢离子对应生成水而不是氢气．

故选BD．

解：A．根据Fe2+、Br-的还原性的强弱为：Fe2+＞Br-，当一种氧化剂遇到两种还原性不同的还原剂时先与还原性强的还原剂发生反应，因此通入氯气后先发生Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-；只有当Fe2+、反应完成后，再与Br-反应，而且生成的Fe3+不再与溶液中的其他物质发生反应，因此从反应开始自始至终溶液中都有Fe3+，溶液始终为黄色．

故A正确；

B．根据对A的分析，答案B错误；

C．根据Fe2+、Br-的还原性的强弱为：Fe2+＞Br-，当一种氧化剂遇到两种还原性不同的还原剂时先与还原性强的还原剂发生反应，因此通入氯气后先发生Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-；只有当Fe2+、反应完成后，再与Br-反应Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；因此刚开始时四氯化碳层是无色的，当有溴生成时四氯化碳层才变为红棕色．故C错误；

D．根据对C的分析，当有溴产生时四氯化碳层就变为红棕色．故D错误．

故选A．