- 硫和氮的氧化物
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近年来，加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入的是（ ）
正确答案
解析
解：I2易升华，NaIO和KIO都不稳定，应用较稳定的KIO3代替碘化钾，
故选B．
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
（1）在该反应中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是______mol，转移电子的物质的量是______mol．
（2）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）______．
正确答案
2
2
Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
解析
解：（1）反应中Mn元素的化合价降低，Mn元素被还原，Cl元素化合升高，被氧化，化合价升高数值=化合价降低数值=转移电子数=2，即有1molCl2生成在消耗的4mol盐酸中，被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子是2mol，故答案为：2；2；
（2）盐酸有还原性，次氯酸钠在酸性条件下有强氧化性，所以氯离子和次氯酸根离子能发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，氯气是有毒的气体，可以发生氯气中毒的事件，故答案为：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．
将7.1g氯气通入200g 20%的溴化钠溶液中，求：
（1）可生成多少克单质溴？
（2）将上述反应后所得混合溶液蒸发至干后，剩余固体混和物的成分是什么？质量分别是多少克？
正确答案
解：（1）NaBr的质量=200g×20%=40g，n（NaBr）=
2NaBr+Cl2 =Br2 +2NaCl
2mol 1mol 1mol 2mol
n（NaBr） n（Cl2） n（Br2） n（NaCl）
因
解得：n（NaBr）=0.2mol，n（Br2）=0.1mol，n（NaCl）=0.2mol，
（1）生成溴单质 n（Br2）=0.1mol，m（Br2）=n×M=0.1mol×160g/mol=16g，
答：生成溴单质为16克；
（2）反应后溶液中，剩余NaBr的质量=40g-0.2mol×103g/mol=19.4g，n（NaCl）=0.2mol，m（NaCl）=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，n（Br2）=0.1mol，溴单质为易挥发的液体，将上述反应后所得混合溶液蒸发至干后，所得固体为溴化钠和氯化钠的混合物，其质量分别为：m（NaBr）=19.4g，m（NaCl）=11.7g，
答：所得固体为溴化钠和氯化钠的混合物；m（NaBr）=19.4g，m（NaCl）=11.7g．
解析
解：（1）NaBr的质量=200g×20%=40g，n（NaBr）=
2NaBr+Cl2 =Br2 +2NaCl
2mol 1mol 1mol 2mol
n（NaBr） n（Cl2） n（Br2） n（NaCl）
因
解得：n（NaBr）=0.2mol，n（Br2）=0.1mol，n（NaCl）=0.2mol，
（1）生成溴单质 n（Br2）=0.1mol，m（Br2）=n×M=0.1mol×160g/mol=16g，
答：生成溴单质为16克；
（2）反应后溶液中，剩余NaBr的质量=40g-0.2mol×103g/mol=19.4g，n（NaCl）=0.2mol，m（NaCl）=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，n（Br2）=0.1mol，溴单质为易挥发的液体，将上述反应后所得混合溶液蒸发至干后，所得固体为溴化钠和氯化钠的混合物，其质量分别为：m（NaBr）=19.4g，m（NaCl）=11.7g，
答：所得固体为溴化钠和氯化钠的混合物；m（NaBr）=19.4g，m（NaCl）=11.7g．
在含有KBr和KI的混合溶液中，通入足量的氯气，然后将溶液蒸干，并将残余的固体灼烧，最后留下的是．（ ）
正确答案
解析
解：因氧化性Cl2＞Br2＞I2，则在KBr、KI的混合物中通入过量Cl2，可生成Br2和I2，其中Br2易挥发，I2易升华，将溶液蒸干，并将剩余残渣灼烧，最后剩余固体只有KCl，
故选C．
正确答案
解析
解：A、硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B正确；
C、浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出的氯化氢和氨气相遇生成白烟氯化铵，所以装置内出现白烟，故C正确；
D、饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确．
故选：A．
（2015秋•福建校级期中）饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是（ ）
正确答案
解析
解：氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，长期放置后发生2HClO
则Cl2、HClO、H2O均减少，只有氯离子增加，
故选C．
在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒．下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，是混合物，故A错误；
B、因漂白粉的主要成分：氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故B正确；
C、因为澄清石灰水中氢氧化钙浓度太低成本较高，工业上通常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，故C错误；
D、漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，故D错误；
故选B．
家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是（ ）
正确答案
解析
解：漂白粉是混合物，主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2，氯酸钙可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，则增强漂白能力，应加入酸，
题给物质中只有食醋符合，食醋的主要成分为醋酸，发生Ca（ClO）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+2HClO，
故选B．
以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是（ ）
正确答案
解析
解：A、次氯酸不稳定，易分解为盐酸和氧气，该转化能通过一步反应实现，故A错误；
B、氧化铝不溶于水，不能和水之间反应得到氢氧化铝，该转化不能通过一步反应实现，故B正确；
C、二氧化碳属于属于酸性氧化物，可以和氢氧化钙之间反应生成碳酸钙和水，该转化能通过一步反应实现，故C错误；
D、金属铜可以和浓硫酸之间反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，该转化能通过一步反应实现，故D错误．
故选B．
（2011秋•明光市校级期末）下列叙述正确的是（ ）
①海水中含有大量的Br-，所以从海水中提取溴一般要经历浓缩和提取两个步骤
②铝是一种比较活泼的金属，所以铝合金制品易被腐蚀
③在炼钢中加入适量的生石灰，可以除去其中的脉石
④制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英．
正确答案
解析
解：①在海水中通入氯气，氯气氧化海水中的溴离子得到溴单质，2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，再用还原剂如SO2还原溴单质为溴离子SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr，再用氧化剂氯气氧化溴离子为溴单质2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，故①错误；
②铝是活泼金属，单质铝在空气中易与氧气发生氧化反应，生成氧化铝，氧化铝可阻止内部的铝进一步反应，比较耐腐蚀，故②错误；
③炼钢的主要目的降低碳的含量，调节硅锰等的含量、除去硫磷，为除去钢中脉石（二氧化硅），加生石灰，发生CaO+SiO2
④制造普通玻璃的主要原料是：纯碱、石灰石和石英．在玻璃窑中强热时的主要发生反应：SiO2+Na2CO3
故选C．
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