- 硫和氮的氧化物
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【化学一化学与技术】
空气吹出法工艺是目前“海水提溴“的主要方法之一．其工艺流程如下：
（1）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是______
（2）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80℃-90℃．温度过高或过低都不利于生产；请解释原因______
（3）步骤⑦冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们相对密度相差很大的特点进行分离．步骤⑧若在实验室中进行，所用仪器的名称是______，分离时液溴从分离器的______ （填“上口”或“下□”）排出．
（4）不直接用“含 Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过③、④、⑤的操作，原因是______．
正确答案
解：（1）氯气、溴单质与水之间能发生反应，酸化可抑制它们与水的反应，故答案为：酸化可抑氯气和溴单质与水的反应；
（2）在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，故答案为：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；
（3）实现大量液溴和少量溴水分离的方法是分液法，采用的仪器为分液漏斗，使用时操作原则是：下层液体必须从下口流出，上层液体从上层倒出，故答案为：分液漏斗；下口；
（4）海水中溴离子的含量较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩，故答案为：氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，生产成本高．“空气吹出、二氧化硫吸收、氧化”的过程实际上是一Br2的浓缩过程．
解析
解：（1）氯气、溴单质与水之间能发生反应，酸化可抑制它们与水的反应，故答案为：酸化可抑氯气和溴单质与水的反应；
（2）在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，故答案为：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；
（3）实现大量液溴和少量溴水分离的方法是分液法，采用的仪器为分液漏斗，使用时操作原则是：下层液体必须从下口流出，上层液体从上层倒出，故答案为：分液漏斗；下口；
（4）海水中溴离子的含量较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩，故答案为：氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，生产成本高．“空气吹出、二氧化硫吸收、氧化”的过程实际上是一Br2的浓缩过程．
某学习小组在对G、Q、X、Y、Z等五种均含氯的化合物的性质进行探究时发现，它们之间有如下转化关系：
①G→Q+NaCl；
②Q+H2O-→X+H2；
③Y+NaOH→G+Q+H2O；④Z+NaOH→X+Q+H2O．
请根据该小组的探究结果，对这五种氯的化合物按氯元素化合价由低到高的顺序排列正确的是（ ）
正确答案
解析
解：①G→Q十NaCl中，NaCl中Cl元素为-1价，则Cl元素的化合价为Q＞G＞-1，
③Y十NaOH→G十Q十H2O中，结合①可知Cl元素的化合价为Q＞Y＞G，
②Q+H2O→X+H2中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为X＞Q，
④Z十NaOH→Q十X十H2O中，结合②可知，Cl元素的化合价为X＞Z＞Q，
所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为GYQZX，
故选C．
下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、盐酸中氯离子具有还原性，如高锰酸钾可以将之氧化为氯气，氢离子具有氧化性，如金属铁和氢离子之间的反应生成氢气，所以浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂，故A正确；
B、业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被还原，故B错误；
C、电解池可以实现反应Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑的发生，金属铜作阳极，石墨作阴极，电解质采用硫酸溶液即可，故C错误；
D、氢氧化铁胶体的胶粒是氢氧化铁的集合体，且铁离子不能完全水解，所以此情况下得到的Fe（OH）3胶粒个数小于NA，故D错误．
故选A．
下列关于洗涤剂使用的说法中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．在硬水和海水中含有较多钙镁离子，肥皂在硬水或海水中因生成难溶于水的硬脂酸钙盐和镁盐，在酸性水中生成难溶于水的脂肪酸，大大降低其去污能力，所以肥皂不适宜在硬水、海水、酸性水中使用，故A正确；
B．酶属于蛋白质，酶的催化作用具有专一性、高效性，且催化作用受温度限制，在适宜的稳定性催化能力最高，故B错误；
C．泡沫和去污能力没有关系，泡沫并不代表去污力，因为很多表面活性剂具有较好的发泡性，也有一些表面活性剂泡沫很少，因此制造出了泡沫高低不同的洗衣粉，故C错误；
D．洗涤剂有弱碱性洗涤剂、中性洗涤剂、含氟漂白剂、氧化类漂白剂等，有些洗涤剂如果混合使用会降低去污能力、有些会产生有毒物质，所以不是各种类型的洗涤剂均可混合使用，故D错误，
故选A．
高氯酸是很强的酸，沸点是130℃．质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸．为使市售的70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、加入浓硫酸是为了吸收水分，可以达到浓缩效果，常压蒸馏，高氯酸浓度增高就不稳定受热易分解；故A错误；
B、热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸，橡胶塞是有机化合物不能用橡胶塞连接，故B错误；
C、减压是防止变热会爆炸，加入浓硫酸是为了吸收水分，故C正确；
D、热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸，各仪器连接处必须用标准玻璃接口，故D正确；
故选CD．
下列物质长期露置于空气中易变质的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氯化钾性质稳定，不易和空气中的成分发生反应，长期露置于空气中不易变质，故A错误；
B、漂白粉可以和空气中的水以及二氧化碳之间反应生成碳酸钙和次氯酸，长期露置于空气中易变质，故B正确；
C、硫酸钠性质稳定，不易和空气中的成分发生反应，长期露置于空气中不易变质，故C错误；
D、木炭性质稳定，在常温下不宜和空气的成分发生反应，长期露置于空气中不易变质，故D错误；
故选C．
加碘食盐包装袋上标有“不宜高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、根据食盐的配料表可知食盐是混合物是，故A错误；
B、“加碘食盐”中的“碘”不是指碘单质，应说碘元素，故B错误；
C、“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因是碘酸钾受热不稳定，故C正确；
D、因钾盐、钠盐均易溶于水，故D错误．
故选C．
为加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是（ ）
正确答案
解析
解：根据漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，其有效成分为次氯酸钙，但实际上起漂白作用的是次氯酸，利用强酸制弱酸的原理，盐酸的酸性比比次氯酸的酸性强，次氯酸钙与盐酸反应生成具有漂白性的次氯酸，以加速漂白粉的漂白作用，加苛性钠、用水湿润、加热干燥，都不会产生次氯酸，
故选C．
下列物质转化在给定条件下不能实现的是（ ）
①浓HCl
②Si（粗）
③N2
④Al2O3
⑤CuO
正确答案
解析
解：①澄清石灰水浓度较低，应用氯气和石灰乳制备漂白粉，故①错误；
②硅和氯气反应生成SiCl4，SiCl4可与氢气反应生成Si，可实现，故②正确；
③氮气在放电条件下生成NO，不能直接生成二氧化氮，故③错误；
④氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，可制备，故④正确；
⑤氯化铜为强酸弱碱盐，溶液在加热时促进水解，生成氢氧化铜，不能得到氯化铜，故⑤错误．
故选B．
某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
试回答：
（1）该实验中图1A部分的装置是图2______（填写装置的序号）．
（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：______．
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式______．
（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法______．
正确答案
b
取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO、H++HCO3-=CO2↑+H2O
将尾气通入氢氧化钠溶液中
解析
解：（1）该反应的反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以应选固液混合加热型装置，故选b；
（2）氯气有强氧化性，亚硫酸根离子有还原性，所以氯气和亚硫酸根离子能发生氧化还原反应生成硫酸根离子、氯离子和氢离子Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；如果亚硫酸钠被氧化，会生成硫酸钠，硫酸钠和氯化钡能发生 反应生成白色沉淀硫酸钡，亚硫酸钡也是沉淀，所以要先排除亚硫酸盐的干扰，再用氯化钡检验硫酸根离子，检验方法为取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化，
故答案为：取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，盐酸是强酸，能和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
故答案为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO、HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（4）氯气有刺激性气味，尾气不能直接排空，要用尾气处理装置进行处理，所以该装置没有尾气处理装置，改进方法为：将尾气通入氢氧化钠溶液中，
故答案为：将尾气通入氢氧化钠溶液中．
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