- 硫和氮的氧化物
- 共10865题
下列说法符合事实的是（ ）
正确答案
解析
解：A、漂白精的有效成分是NaClO，故A正确；
B、碘单质遇到淀粉会变蓝色，碘化钾遇到淀粉不会变色，故B错误；
C、硫在空气中、氧气中燃烧生成的都是SO2，不会得到三氧化硫，故C错误；
D、漂白精露置空气中变质，先是次氯酸盐和空气成分之间发生复分解反应生成次氯酸，该反应为非氧化还原反应，再是次氯酸分解的过程，该反应是氧化还原反应，故D错误．
故选A．
相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（ ）
正确答案
解析
解：首先，写出相关化学方程式2KI+Cl2═2KCl+I2 Na2S+Cl2═2NaCl+S↓ 2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2
2n n n n 
可知在Cl2相等的情况下，KI、Na2S、FeBr2的物质的量之比为2n：n：
故选：C．
正确答案
解析
解：A、溴与X反应生成溴化物，故X为具有还原性的物质，故X为SO2，也可选用Na2SO3，故A正确；
B、单质溴加热蒸发得到溴蒸气，故设备Y为蒸馏塔，故B正确；
C、氯气氧化海水中的溴离子得到溴单质，溴化物与氯气反应生成溴单质，这两步都是Br-被氧化，故C正确；
D、Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，根据方程式可知：生成1molBr2，需消耗1mol氯气，故两次氧化共需氯气2mol，即44.8L（标准状态下），这是理论值，在工业上，两次氧化时，氯气都应过量，且被氧化生成的溴最终不能完全得到，故工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl2的体积大于44.8L（标准状态下），故D错误，
故选：D．
下列关于I-的叙述中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、碘离子具有强的还原性，很易氧气等氧化剂被氧化，故A正确；
B、碘单质能湿淀粉溶液变蓝，但是碘离子不具有该性质，故B错误；
C、碘单质的性质：受热易升华，但是碘离子无此性质，故C错误；
D、碘单质的颜色呈现紫黑色，碘离子是无色的，故D错误．
故选A．
四川省大地震后，为防止震后发生大规模瘟疫，大量消毒剂被紧急运送到灾区，已知某消毒剂焰色反应火焰呈黄色，且溶液呈碱性．则该消毒剂中一定存在的离子（ ）
AClO
BClO-、Cl-、H+
CNa+、Cl-、H+
DNa+、ClO-、OH-
正确答案
解析
解：消毒剂焰色反应火焰呈黄色，一定含有钠离子，故A、B错误，溶液呈碱性，则和氢氧根离子反应的离子不能存在，一定不含有氢离子，故C错误．
故选D．
（2014秋•衢州校级期末）（1）2008年北京奥运会奖牌用玉，其主要化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2．把它写成氧化物的形式为______；
（2）漂白粉长期露置在空气中会失效的反应的化学方程式为；
______；
（3）．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3（如加碘盐），可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：______
（4）氰（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素．试写出（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式：______．
正确答案
解：（1）硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•SiO2•H2O，同时要遵循原子守恒，故写成：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O；
（2）漂白粉长期置于空气中会变质，因为漂白粉的有效成份Ca（ClO）2会和空气中的CO2反应，反应式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3，而真正起漂白作用的正是HClO，但次氯酸不稳定见光易分解，反应式为2HClO=2HCl+O2；
（3）KIO3 +5KI+6HCl=6KCl+3H2O+3I2，碘化钾被氧化，碘酸钾被还原，盐酸提供稳定酸性环境，若溶液能使淀粉显蓝色可以说明食盐中是有碘；
（4）因氯气能与碱反应：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，氰（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，所以（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2O；
故答案为：（1）2CaO•5MgO•8SiO2•H2O；
（2）Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3，2HClO=2HCl+O2（3）IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
（4）（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2O
解析
解：（1）硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•SiO2•H2O，同时要遵循原子守恒，故写成：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O；
（2）漂白粉长期置于空气中会变质，因为漂白粉的有效成份Ca（ClO）2会和空气中的CO2反应，反应式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3，而真正起漂白作用的正是HClO，但次氯酸不稳定见光易分解，反应式为2HClO=2HCl+O2；
（3）KIO3 +5KI+6HCl=6KCl+3H2O+3I2，碘化钾被氧化，碘酸钾被还原，盐酸提供稳定酸性环境，若溶液能使淀粉显蓝色可以说明食盐中是有碘；
（4）因氯气能与碱反应：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，氰（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，所以（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2O；
故答案为：（1）2CaO•5MgO•8SiO2•H2O；
（2）Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3，2HClO=2HCl+O2（3）IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
（4）（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2O
痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上．如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线．用下列化学式表示这3种物质都正确的是（ ）
正确答案
解析
解：汗渍中含有NaCl，即②为NaCl，AgCl不稳定，在光照条件下分解生成灰褐色银粒，而物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，则说明①为AgNO3，③为AgCl，将AgNO3涂在纸上，
发生AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，
故选B．
正确答案
解析
解：A．反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，所以还原性：Fe2+＞Br-，反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：I-＞Fe2+，所以还原性I-＞Fe2+＞Br-，故A正确；
B．通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量
是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，故B错误；
C．当通入2molCl2时，2mol的I-消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-，故C正确；
D．由B可知，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3，故D正确．
故选B．
（2015秋•湖北期末）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，
A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明Cl2的氧化性强于I2，故A正确；
B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，是氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，不能说明 Cl2有漂白性，故B错误；
C．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故C正确；
D．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+，故D正确；
故选B．
在碘化钾溶液中加入适量氯水充分反应，并将反应后的溶液分成四份于试管中，编号为I、II、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，下列现象描述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、汽油能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色，故A错误；
B、四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色，故B正确；
C、酒精和碘水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，故C错误；
D、氯化钠溶液和碘水能互溶，所以溶液不分层，氯气能置换碘化钾中的碘，所以看到的现象是溶液不分层，溶液由黄绿色变成棕色，故D错误；
故选B．
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