热门试卷

酸雨的形成主要是由于空气中含有_________气体。现取一份雨水，每隔一段时间测定其pH，结果如下：

产生上述结果的原因是______________________________ 。

目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应．已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4- 被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO42-．

为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图所示的实验装置：

①其中：

或

表示密闭容器；

 表示气体流速管（单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用）；

表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；→表示气体的流向．

②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1mol•L-1．回答下列问题：

（1）配制200mL0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有______、玻璃棒、______、______、______．玻璃棒的作用是______．

（2）写出并配平测定SO2含量的离子方程式：______

（3）若气体流速管中气体流速为acm3/min，当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为______（g/cm3）．

（4）实验中棉花的作用是______；

若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L），还需要测出的数据是______

（5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）：______．

在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：

①将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。

②加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：

(1)黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，该反应的化学方程式为_______________________。

(2)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有___________（填序号）。

A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性

(3)实验②产生的刺激性气味气体可使高锰酸钾溶液褪色，说明该气体具有_____________ 性，该气体可使品红溶液褪色，说明该气体具有__________性；将②中产生的刺激性气味的气体通入少量的NaOH溶液中，请写出该反应的化学方程式：______________________

(4)写出两种可以鉴别(1)中产生的两种气体的试剂：____________，____________。

某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验

(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是____溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是____。

(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是___溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是___ 。

在括号中填写二氧化硫在下列反应中表现的性质。

A．氧化性   B．还原性 C．漂白性   D．酸性氧化物的性质

(1)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(　　)

(2)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(　　)

(3)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(　　)

(4)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O(　　)

“可持续发展”是全球经济发展的共同课题，“珍惜地球，保护环境”已成为我国的基本国策。汽车尾气(含有烃类、CO、SO2和NO等物质)是我市空气的污染源，治理方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反应，生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2催化氧化。

(1)写出CO与NO在催化剂作用下的反应方程式：____________________。

(2)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是________________________________________________。

(3)控制城市空气 污染源方法可行的有_______

A．开发氢能源 B．使用电动车 C．植树造林   D．戴上呼吸面具