- 硫和氮的氧化物
- 共10865题
把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，待水面高度不再变化时，在水下塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液显
______性．在试管里保留
正确答案
解：因为二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸呈酸性，所以用pH试纸测定溶液显酸性，又二氧化硫具有漂白性，可以漂白品红溶液，所以滴入1～2滴品红溶液，振荡观察溶液显无色，因为二氧化硫是化合漂白，不稳定，加热又会恢复原来的颜色，所以加热试管再观察又会变成红色，
故答案为：酸；无；恢复红色；化合漂白，不稳定．
解析
解：因为二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸呈酸性，所以用pH试纸测定溶液显酸性，又二氧化硫具有漂白性，可以漂白品红溶液，所以滴入1～2滴品红溶液，振荡观察溶液显无色，因为二氧化硫是化合漂白，不稳定，加热又会恢复原来的颜色，所以加热试管再观察又会变成红色，
故答案为：酸；无；恢复红色；化合漂白，不稳定．
SO2和CO2均可使澄清石灰水变浑浊，现将混合气体SO2和CO2依次通过①品红；②酸性高锰酸钾；③品红；④澄清石灰水；请写出对应序号的现象和作用；
①品红；现象______；作用______；
②酸性高锰酸钾；现象______；作用______；
③品红；现象______；作用______；
④澄清石灰水；现象______；作用______．
正确答案
品红褪色
检验二氧化硫的存在
溶液褪色
除去二氧化硫
品红不褪色
证明二氧化硫已完全除尽
石灰水变浑浊
证明存在二氧化碳气体
解析
解：将混合气体SO2和CO2依次通过品红是检验二氧化硫气体的存在的；二氧化硫具有还原性，用氧化剂酸性高锰酸钾，除去二氧化硫；再通往品红，是验证二氧化硫是否除尽的；通入澄清石灰水是检验二氧化碳气体存在的；
①混合气体通入品红，现象是品红褪色，说明二氧化硫的存在，故答案为：品红褪色；检验二氧化硫的存在；
②通入酸性高锰酸钾，除去还原性的气体二氧化硫，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，作用是除去二氧化硫气体，故答案为：溶液褪色；除去二氧化硫；
③再通入品红，品红不褪色，说明二氧化硫已完全除尽，故答案为：品红不褪色；证明二氧化硫已完全除尽；
④通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明存在二氧化碳气体，故答案为：石灰水变浑浊；证明存在二氧化碳气体．
某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色．该气体是（ ）
正确答案
解析
解：A．通入氧气，不能使品红褪色，故A错误；
B．通入二氧化硫，可使品红褪色，但二氧化硫的漂白性具有不稳定，加热可恢复到原来的颜色，故B正确；
C．二氧化碳不能使品红褪色，故C错误；
D．氢气不能使品红褪色，故D错误．
故选B．
银耳本身为淡黄色．福建省一些县出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制造过程如下：将银耳堆放在封闭的很好的塑料大棚内，在棚内一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了．雪耳炖不烂，而且对人体有危害．制作雪耳利用的是（ ）
正确答案
解析
解：硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可漂白银耳，与二氧化硫的氧化性及硫的性质无关，
故选A．
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．
下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______、______，这些现象分别说明SO2具有的性质是______和______；装置C中发生反应的离子方程式为______；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______；
（4）尾气可采用______溶液吸收．
正确答案
解：（1）浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫和水、硫酸钠，化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）二氧化硫具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾，使其褪色；二氧化硫具有氧化性，能够氧化硫离子生成单质硫；过量的二氧化硫通入到硫化钠溶液中发生氧化还原反应生成亚硫酸氢钠和硫单质，离子方程式为：2S2-+5SO2+2H2O=4HSO3-+3S↓；
故答案为：溶液由紫红色变为无色；无色溶液中出现黄色浑浊；还原性；氧化性；2S2-+5SO2+2H2O=4HSO3-+3S↓；
（3）二氧化硫能够与有色物质化合生成无色的化合物，具有漂白性，能够使品红溶液褪色，但是二氧化硫漂白性具有不稳定特点，所以受热无色溶液挥发颜色，实验操作为：关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
故答案为：品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
（4）二氧化硫有毒，为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠吸收过来的二氧化硫；
故答案为：氢氧化钠．
解析
解：（1）浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫和水、硫酸钠，化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）二氧化硫具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾，使其褪色；二氧化硫具有氧化性，能够氧化硫离子生成单质硫；过量的二氧化硫通入到硫化钠溶液中发生氧化还原反应生成亚硫酸氢钠和硫单质，离子方程式为：2S2-+5SO2+2H2O=4HSO3-+3S↓；
故答案为：溶液由紫红色变为无色；无色溶液中出现黄色浑浊；还原性；氧化性；2S2-+5SO2+2H2O=4HSO3-+3S↓；
（3）二氧化硫能够与有色物质化合生成无色的化合物，具有漂白性，能够使品红溶液褪色，但是二氧化硫漂白性具有不稳定特点，所以受热无色溶液挥发颜色，实验操作为：关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
故答案为：品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
（4）二氧化硫有毒，为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠吸收过来的二氧化硫；
故答案为：氢氧化钠．
（2015秋•郑州校级期末）下列陈述正确并且有因果关系的是（ ）
正确答案
解析
解：A．二氧化硫可使溴水褪色体现了还原性，故A错误
B．干燥Cl2本身不具有漂白性，能使品红溶液褪色，是由于氯气与水反应生成HClO的缘故，故B错误
C．浓硫酸可用于干燥H2和CO，是因为浓硫酸具有吸水性，故C错误；
D．FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，是因为Fe3+有强氧化性，可将铜氧化成铜离子，然后再还原出来，故D正确；
故答案为：D．
下列反应中，SO2表现氧化性的是（ ）
A2SO2+O2
BSO2+H2O═H2SO3
C2H2S+SO2═3S↓+2H2O
DSO2+2H2O+Cl2═H2SO4+2HCl
正确答案
解析
解：A、因反应中
B、因反应中
C、因反应中
D、因反应中
故选：C．
小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验．请回答有关问题．
（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为______，过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为______．
（2）小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：
则操作①的名称为______，试剂A的化学式为______．
（3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是______（填化学式），试推测产生该白色沉淀的离子方程式是______．
正确答案
SO2+Ba2++2OH-═BaSO3↓+H2O
SO2+OH-═HSO3-
过滤
HCl
BaSO4
2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+
解析
解：（1）二氧化硫是酸性氧化物，可以和强碱反应，少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为SO2+Ba2++2OH-═BaSO3↓+H2O，过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中，因为二氧化硫会和亚硫酸钡之间反应生成亚硫酸氢钡，所以过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为SO2+OH-═HSO3-，
故答案为：SO2+Ba2++2OH-═BaSO3↓+H2O；SO2+OH-═HSO3-；
（2）实现固体和液体的分离可以采用过滤的方法，将SO2通入到BaCl2溶液中，出现的白色浑浊可能是硫酸钡还可能是亚硫酸钡，硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应，溶解，可以用盐酸来鉴别沉淀成分，故答案为：过滤；HCl；
（3）硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应，所以白色不溶于盐酸的沉淀物是硫酸钡，硫酸钡沉淀的生成和亚硫酸根离子的不稳定性有关，
即2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，
故答案为：BaSO4；2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．
向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀Cul，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通人S02气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．滴加KI溶液时，反应为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，转移2mol e-时生成2mol白色沉淀，故A错误；
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，体现了SO2的还原性，故B错误；
C．通入S02时，S02与I2反应，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化剂，故C错误；
D．由反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性为Cu2+＞I2＞SO2，故D正确；
故选D．
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．活性炭为吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有强氧化性，则能使品红溶液褪色，但原理不同，故A正确；
B．足量的稀硫酸和稀硝酸反应，与Fe发生的反应不同，由Fe～2HCl～H2↑、Fe～4HNO3～NO↑可知，等量的Fe反应产生气体的体积相等，故B错误；
C．SO2气体通入BaCl2溶液中，不反应，继续通入NO2，发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，故C正确；
D．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则利用加足量铁屑过滤的方法除FeCl2溶液中的少量FeCl3，故D正确；
故选B．
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