- 硫和氮的氧化物
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将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是
（ ）
正确答案
解析
解：A．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，但二氧化硫与氯气发生氧化还原反应生成硫酸根离子，然后与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，则开始没有沉淀后来有沉淀生成，故A不选；
B．二氧化氮与氯化钡不反应，再通入二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，然后与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，则开始没有沉淀后来有沉淀生成，故B不选；
C．氨气与氯化钡不反应，再通入二氧化碳，反应生成碳酸钡沉淀和氯化铵，则开始没有沉淀后来有沉淀生成，故C不选；
D．氯气、二氧化碳均不与氯化钡反应，则一直没有沉淀生成，故D选；
故选D．
如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图．
试完成下列问题：
（1）⑥中发生化学反应方程式为______．
（2）①中的实验现象是______，此实验证明SO2是______性气体．
（3）②中的品红溶液______，证明SO2有______性．
（3）③中的实验现象是______，证明SO2有______性．
（4）④中的实验现象是______，证明SO2有______性．
正确答案
解：由图可知，⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；⑤为尾气处理装置，二氧化硫与NaOH反应可防止二氧化硫排放在环境中，
（1）⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象变红，说明二氧化硫为酸性气体，故答案为：溶液变红色；二氧化硫水溶液显酸；
（3）因二氧化硫具有漂白性，则②中的品红溶液褪色，故答案为：溶液褪色；漂白；
（3）③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，该反应为SO2+2H2S═3S↓+2H2O，实验现象为淡黄色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性，故答案为：溶液变浑浊；氧化；
（4）④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，该反应为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，实验现象为氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合价升高被氧化，说明二氧化硫具有还原性，故答案为：氯水褪色；还原．
解析
解：由图可知，⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；⑤为尾气处理装置，二氧化硫与NaOH反应可防止二氧化硫排放在环境中，
（1）⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象变红，说明二氧化硫为酸性气体，故答案为：溶液变红色；二氧化硫水溶液显酸；
（3）因二氧化硫具有漂白性，则②中的品红溶液褪色，故答案为：溶液褪色；漂白；
（3）③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，该反应为SO2+2H2S═3S↓+2H2O，实验现象为淡黄色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性，故答案为：溶液变浑浊；氧化；
（4）④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，该反应为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，实验现象为氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合价升高被氧化，说明二氧化硫具有还原性，故答案为：氯水褪色；还原．
区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（ ）
正确答案
解析
解：A．二氧化硫和二氧化碳气体均能使澄清石灰水变浑浊，则不能区分，故A错误；
B．二者的水溶液均显酸性，都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则不能区分，故B错误；
C．二者中只有二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，则可以区分，故C正确；
D．二氧化硫有毒且有刺激性气味，二氧化碳无毒，利用气味可以鉴别，但一般不用此法，故D错误；
故选C．
下列实验推理中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．实验剩余药品的处理原则：三不一要，即不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定容器，但剩余的金属钠放回原瓶，故A错误；
B．氯水有漂白性，能使品红褪色，故B错误．
C．焰色反应是元素的性质，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，一定含钠元素，但钾元素的测定一定要通过蓝色的钴玻璃才能判断，故C正确；
D．常温下Cu与浓硫酸不反应，钝化是在金属表面形成致密的氧化膜，铜在冷的浓硫酸中不发生钝化，故D错误；
故选C．
检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）
正确答案
解析
解：A、因品红溶液检验的是二氧化硫，故A错误；
B、因不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀，SO2和CO2都与NaOH溶液：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，故B错误；
C、因不管有没有CO2都会产生白色沉淀：CO2+Ca（OH）=CaCO3↓+H2O，SO2+Ca（OH）=CaSO3↓+H2O，不能验证有无CO2，故C错误；
D、KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，若有白色沉淀一定有CO2，若无沉淀则无CO2，故D正确；
故选：D．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质而漂白品红溶液，二氧化硫被溴、酸性高锰酸钾氧化而使这两种物质褪色，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，故A错误；
B．二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色，所以能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2，故B正确；
C．漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不一定相同，故C错误；
D．二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，故D错误；
故选B．
下列气体本身无色，遇空气变红棕色的是（ ）
正确答案
解析
解：A．二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，常温下和空气中成分不反应，但在一定条件下能被氧气氧化，故A错误；
B．甲烷是无色无味的气体，常温下和空气中成分不反应，故B错误；
C．CO是无色有毒气体，能和人体中血红蛋白结合而导致人中毒，常温下和空气中成分不反应，故C错误；
D．NO是无色有刺激性气味的有毒气体，常温下易被氧气氧化生成红棕色气体二氧化氮，故D正确；
故选D．
向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化硫时，正盐便转化成酸式盐．
（1）写出上述反应的化学方程式
①______
②______
（2）标准状态下，向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体，反应后溶液中溶质的成分为______．
（3）试计算，在标准状态下，100mL2mol/L的NaOH溶液中最多可吸收多少体积二氧化硫气体？______．
正确答案
解：（1）向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，开始氢氧化钠过量发生SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，生成正盐Na2SO3，继续通入过量二氧化硫时，发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，生成酸式盐NaHSO3，
故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；
（2）100mL2mol/L的NaOH溶液中n（NaOH）=0.1L×2mol/L=0.2mol，3.36LSO2气体的物质的量n（SO2）=
故答案为：Na2SO3、NaHSO3；
（3）在标准状态下，100mL2mol/L的NaOH，n（NaOH）=0.2mol，当NaOH溶液反应吸收最多体积二氧化硫气体时，反应为SO2+NaOH=NaHSO3
1mol 1mol
0.2mol x x=0.2mol V（SO2）=22.4L/mol×0.2mol=4.48L
故答案为：4.48L；
解析
解：（1）向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，开始氢氧化钠过量发生SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，生成正盐Na2SO3，继续通入过量二氧化硫时，发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，生成酸式盐NaHSO3，
故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；
（2）100mL2mol/L的NaOH溶液中n（NaOH）=0.1L×2mol/L=0.2mol，3.36LSO2气体的物质的量n（SO2）=
故答案为：Na2SO3、NaHSO3；
（3）在标准状态下，100mL2mol/L的NaOH，n（NaOH）=0.2mol，当NaOH溶液反应吸收最多体积二氧化硫气体时，反应为SO2+NaOH=NaHSO3
1mol 1mol
0.2mol x x=0.2mol V（SO2）=22.4L/mol×0.2mol=4.48L
故答案为：4.48L；
硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答：
（1）进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．
①用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是______（填序号），管口可观察到______色火焰．
②若溶液A为饱和食盐水，气体C为氧气，燃烧管内观察到明亮火焰与浓烈的黑烟，则固体B为______（填化学式）．此火焰温度极高，常用于切割焊接金属．
正确答案
解：（1）a、品红试液是红色的，二氧化硫能使品红褪色，漂白原理是：SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红，又恢复红色，
故答案为：品红溶液；SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红；
b、氢氧化钠遇到酚酞也是红色的，二氧化硫能和氢氧化钠反应导致红色消失，反应原理是：SO2+OH-=HSO3-，故答案为：SO2+OH-=HSO3-；
c、碘单质遇到淀粉变为蓝色，二氧化硫能将碘单质还原为碘离子，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，从而使蓝色消失，故答案为：碘；SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；
（2）a、装置中塑料瓶中的液体被挤压可以进入固体B中反应，生成一种密度小的气体氢气，才能使得燃烧反应在上方进行，所以a错误；
b、该装置不需加热即可获得氯气，而二氧化锰和浓盐酸的反应需加热才能发生，故b错误；
c、金属铁和硝酸反应不会产生氢气，故c错误；
d、浓盐酸和高锰酸钾在不加热的条件下可以生成氯气，氯气和氢气燃烧可以获得氯化氢，燃烧时产生苍白色火焰，被水吸收而获得盐酸，故d正确．
故答案为：d；苍白色；
（3）碳化钙和水反应就会生成乙炔，乙炔气体燃烧火焰明亮并产生浓烈的黑烟，故答案为：CaC2．
解析
解：（1）a、品红试液是红色的，二氧化硫能使品红褪色，漂白原理是：SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红，又恢复红色，
故答案为：品红溶液；SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红；
b、氢氧化钠遇到酚酞也是红色的，二氧化硫能和氢氧化钠反应导致红色消失，反应原理是：SO2+OH-=HSO3-，故答案为：SO2+OH-=HSO3-；
c、碘单质遇到淀粉变为蓝色，二氧化硫能将碘单质还原为碘离子，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，从而使蓝色消失，故答案为：碘；SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；
（2）a、装置中塑料瓶中的液体被挤压可以进入固体B中反应，生成一种密度小的气体氢气，才能使得燃烧反应在上方进行，所以a错误；
b、该装置不需加热即可获得氯气，而二氧化锰和浓盐酸的反应需加热才能发生，故b错误；
c、金属铁和硝酸反应不会产生氢气，故c错误；
d、浓盐酸和高锰酸钾在不加热的条件下可以生成氯气，氯气和氢气燃烧可以获得氯化氢，燃烧时产生苍白色火焰，被水吸收而获得盐酸，故d正确．
故答案为：d；苍白色；
（3）碳化钙和水反应就会生成乙炔，乙炔气体燃烧火焰明亮并产生浓烈的黑烟，故答案为：CaC2．
在BaCl2的水溶液中通入SO2未见沉淀，把其分成两份，向其中一份中加入NH2，另一份B通入Cl2则（ ）
正确答案
解析
解：二氧化硫的水溶液中通入氨气，会生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡之间发生复分解反应生成氯化铵和硫酸钡沉淀；另一份B通入Cl2，氯气具有氧化性，能和二氧化硫的水溶液反应生成硫酸和盐酸，硫酸和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，即两份均有白色沉淀产生．
故选C．
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