- 硫和氮的氧化物
- 共10865题
下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是（ ）
正确答案
解析
解：A．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以溶液颜色有变化，故A不选；
B．碘遇淀粉试液变蓝色，所以溶液由颜色变化，故B不选；
C．二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以溶液有颜色变化，故C不选；
D．氯气和无色氢氧化钠溶液反应生成无色的氯化钠和次氯酸钠溶液，所以溶液没有颜色变化，故D选；
故选D．
某同学运用已有的Na2O2和CO2反应的知识进行迁移，认为Na2O2也可和SO2反应，反应式可能为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，为此设计如下一套装置，来验证Na2O2和SO2的反应产物．如图安装仪器，检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸，回答下列问题：
（1）点燃①处酒精灯，不久，观察到①处产生大量气体；③处两通管管壁发热，管内药品的颜色变化为______色逐渐变为______色．
（2）在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O2？______．
（3）⑥处用排水法收集气体，从什么现象可证明收集的气体中已不含SO2？______．
（4）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加水溶解时未产生气体，如何证明产物中有Na2SO3？______．
（5）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加入足量盐酸溶液，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因．______．
正确答案
淡黄
白
打开④处U型管a处橡皮塞，插入带火星的木条，如果复燃，说明产生了O2
⑤处品红溶液不褪色，说明氧气中不混有二氧化硫
加入盐酸，若有刺激性气味的气体逸出，则证明产物中含有Na2SO3
由于过氧化钠有氧化性，反应过程中有部分亚硫酸钠被氧化为Na2SO4和BaCl2反应产生难溶于盐酸的BaSO4
解析
解：（1）Na2O2为淡黄色固体，反应后生成的Na2SO3、Na2SO4都为白色固体．故答案：管内药品的颜色变化为淡黄色变成白色
（2）检验O2的方法是用带有火星的木条；故答案：用带火星的木条插入⑥中水面的上方，若木条复燃，则证明反应产生了O2
（3）检验SO2的方法是用品红溶液；故答案：⑤处品红溶液不褪色，说明氧气中不混有二氧化硫
（4）检验的方法通常为加盐酸，看生成气体的性质，故答案：加入盐酸，若有刺激性气味的气体逸出，则证明产物中含有Na2SO3
（5）过氧化钠有氧化性，能与SO2反应：Na2O2+SO2═Na2SO4，故答案：由于过氧化钠有氧化性，反应过程中有部分亚硫酸钠被氧化为Na2SO4和BaCl2反应产生难溶于盐酸的BaSO4
向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（ ）
正确答案
解析
解：向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，
发生2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+4H++2Fe2+，
SO42-+Ba2+═BaSO4↓，
故选A．
将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通入另一气体，仍无沉淀生成，则该气体可能为（ ）
正确答案
解析
解：A．具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，生成沉淀BaSO4，故A不选；
B．通入氨气溶液呈碱性，溶液中生成大量的SO32-离子，生成沉淀BaSO3，故B不选；
C．Cl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，生成沉淀BaSO4，故C不选；
D．HI与二氧化硫不反应，不能生成沉淀，故D选．
故选D．
下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（ ）
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液．
正确答案
解析
解：①SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2；
②SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质（有黄色沉淀生成），而CO2没有此性质，所以能利用H2S溶液区别SO2和CO2；
③SO2也具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化（溶液褪色），而CO2没有此性质，所以能利用KMnO4酸性溶液区别SO2和CO2；
④SO2也具有还原性，能被氯水氧化（溶液褪色），而CO2没有此性质，所以能利用氯水区别SO2和CO2；
⑤SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和CO2；
所以，能够区别SO2和CO2气体的溶液有：②③④⑤，
故选C．
探究Ⅰ：
（1）某同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20mL 18mol•L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余．
①配制1mol/L的Fe（NO3）3溶液，需准确称量一定质量的Fe（NO3）3固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法______
②装置A中反应的化学方程式是______．
③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是______ （填字母）．
A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称重
B．将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，测量所得沉淀的质量
C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
探究Ⅱ：
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是______．
（3）装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：
猜想1：SO2与Fe3+反应；
猜想2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
猜想3：______；
①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确______（填“正确”或“不正确”），理由是______．
②按猜想2，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验．应选择的替换溶液是______ （填序号）．
a．1mol/L稀硝酸 b．pH=1的FeCl3溶液 c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．
正确答案
解：（1）①若将玻璃棒插入容量瓶刻度线以上，会使少量溶液滞留在刻度线以上而导致定容时有偏差；由于容量瓶劲较细，为避免溶液洒在外面应用玻璃棒引流，
故答案为：用玻璃棒引流，玻璃棒的底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口；
②铜和热的浓硫酸反应铜作还原剂，硫酸作氧化剂，生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应方程式为：2H2SO4（浓）+Cu
故答案为：2H2SO4（浓）+Cu
③A．将装置产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量，由于气体中含有水蒸气，碱石灰会吸收二氧化硫和水蒸气，称量后计算不准确，故A错误；
B．将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，二氧化硫中+4价的硫和硫化钠中-2价硫发生价态归中反应生成零价的硫单质，可通过测量所得沉淀的质量进行二氧化硫的气体体积测定，故B正确；
C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积，二氧化硫在饱和NaHSO3溶液中的溶解度降低，可以用排水量气方法进行二氧化硫的气体体积测定，故C正确；
故答案为：A；
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出，操作为打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹，
故答案为：打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹；
（3）猜想3：两种离子都氧化二氧化硫，即SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应，
故答案为：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应；
①按猜想1：装置B中反应的离子方程式是Ba2++SO2+2Fe3++2H2O═BaSO4↓+4H++2Fe2+；（ 可分步写SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+4H++2Fe2+，Ba2++SO42-═BaSO4↓），证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，该同学做法错误，因高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，所以两者发生氧化还原反应，SO2也可以使酸性高锰酸钾褪色，
故答案为：Ba2++SO2+2Fe3++2H2O═BaSO4↓+4H++2Fe2+；（ 可分步写SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+4H++2Fe2+，Ba2++SO42-═BaSO4↓；不正确；SO2也可以使酸性高锰酸钾褪色；
②按猜想2，在酸性条件下SO2与NO3-反应，实验中c（NO3-）=3mol/L，则可用6.0mol•L-1NaNO3和0.2mol•L-1盐酸等体积混合的溶液代替，
故答案为：c；
解析
解：（1）①若将玻璃棒插入容量瓶刻度线以上，会使少量溶液滞留在刻度线以上而导致定容时有偏差；由于容量瓶劲较细，为避免溶液洒在外面应用玻璃棒引流，
故答案为：用玻璃棒引流，玻璃棒的底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口；
②铜和热的浓硫酸反应铜作还原剂，硫酸作氧化剂，生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应方程式为：2H2SO4（浓）+Cu
故答案为：2H2SO4（浓）+Cu
③A．将装置产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量，由于气体中含有水蒸气，碱石灰会吸收二氧化硫和水蒸气，称量后计算不准确，故A错误；
B．将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，二氧化硫中+4价的硫和硫化钠中-2价硫发生价态归中反应生成零价的硫单质，可通过测量所得沉淀的质量进行二氧化硫的气体体积测定，故B正确；
C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积，二氧化硫在饱和NaHSO3溶液中的溶解度降低，可以用排水量气方法进行二氧化硫的气体体积测定，故C正确；
故答案为：A；
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出，操作为打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹，
故答案为：打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹；
（3）猜想3：两种离子都氧化二氧化硫，即SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应，
故答案为：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应；
①按猜想1：装置B中反应的离子方程式是Ba2++SO2+2Fe3++2H2O═BaSO4↓+4H++2Fe2+；（ 可分步写SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+4H++2Fe2+，Ba2++SO42-═BaSO4↓），证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，该同学做法错误，因高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，所以两者发生氧化还原反应，SO2也可以使酸性高锰酸钾褪色，
故答案为：Ba2++SO2+2Fe3++2H2O═BaSO4↓+4H++2Fe2+；（ 可分步写SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+4H++2Fe2+，Ba2++SO42-═BaSO4↓；不正确；SO2也可以使酸性高锰酸钾褪色；
②按猜想2，在酸性条件下SO2与NO3-反应，实验中c（NO3-）=3mol/L，则可用6.0mol•L-1NaNO3和0.2mol•L-1盐酸等体积混合的溶液代替，
故答案为：c；
正确答案
解析
解：若打开活塞K，品红溶液褪色，X气体只可能是SO2或Cl2；
关闭活塞K，若X气体为SO2，通入饱和NaHCO3溶液后发生反应：SO2+2NaHCO3═Na2SO3+2CO2+H2O，SO2被吸收而放出CO2，所以品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊．
若X是Cl2，Cl2通入饱和NaCl溶液时，Cl2不能被吸收，也无CO2气体放出．
显然只有A符合，故选A．
下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（ ）
正确答案
解析
解：A．因H2O2具有强氧化性，则能使有色物质褪色；
B．SO2不具有强氧化性，它与有色物质化合生成无色物质；
C．因O3具有强氧化性，则能使有色物质褪色；
D．因HClO具有强氧化性，则能使有色物质褪色；
显然只有B的漂白原理与其他几种不同，
故选B．
银耳本身为淡黄色，某地生产的一种雪耳，颜色洁白如雪．其制作过程如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，在棚的一端放一口锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺燃烧，两天左右，雪耳就制成了，雪耳炖而不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的就是（ ）
正确答案
解析
解：硫磺燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，则银耳被漂白，只与二氧化硫的漂白性有关，与S的还原性、漂白性及二氧化硫的酸性无关，故选D．
下列变化属于漂白性的是（ ）
正确答案
解析
解：A、酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是因为高锰酸钾发生反应而褪色，故A错误；
B、乙烯可以和溴水之间发生加成反应得到无色的卤代烃，故B错误；
C、氯水中含有氢离子，显示酸性，能使石蕊变红，其中还含有次氯酸具有漂白性，所以石蕊变红后又退色，故C正确；
D、二氧化硫是酸性氧化物，能和强碱氢氧化钠之间发生化学反应生成盐和水，碱性消失，红色会退去，故D错误．
故选C．
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