热门试卷

解：甲烷、盐酸、二氧化碳都不和品红溶液反应，所以都不能使品红溶液褪色，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，所以能使品红溶液褪色而具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不稳定，在加热条件下易恢复为原来的颜色，故选C．

解：A、HCl常温常压下为无色气体，易溶于水，不是酸雨的形成原因，故A错误；

B、SO2常温常压下为无色气体，易溶于水，生成亚硫酸，被氧气氧化为硫酸是酸雨的形成原因，故B正确；

C、CO2常温常压下为无色气体，易溶于水，不是酸雨的形成原因，故C错误；

D、Cl2常温常压下为黄绿色气体，可溶于水，不是酸雨的形成原因，故D错误；

故选：B．

解：A、SO2和SO3都是酸性氧性物，二氧化硫对应的酸是亚硫酸弱酸，而不是都是强酸，故A错误；

B、弱酸不能制强酸，二氧化硫与氯化钡不反应，故B错误；

C、二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用SO2中是否含有CO2的方法是通过澄清的石灰水，故C错误；

D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡生成亚硫酸钡，所以观察有白色沉淀生成，故D正确；

故选D．

解：A．SO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，则SO2表现还原性，故A正确；

B．浓HNO3在光照条件分解生成红棕色的二氧化氮，溶解在溶液中变黄，故B正确；

C．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则该溶液中一定含有NH4+，故C正确；

D．铝片放入浓硫酸中，发生钝化，为氧化还原反应生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故D错误；

故选D．

解：①在FeCl3的酸性溶液中，通入足量的SO2后，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，发生2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，再与钡离子结合生成硫酸钡沉淀；

②在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，氨气与二氧化硫生成亚硫酸铵，再与钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀，

由上述分析可知，①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3，

故选C．

解：A、二氧化硫具有漂白性，其漂白原理是能和某些有色物质反应生成无色物质，所以利用二氧化硫漂白纸浆，故A正确；

B、硅是半导体材料，可用于制光电池，故B正确；

C、Fe2O3为红色物质，则常用作红色油漆和涂料，故C正确；

D、明矾只净水，不消毒，故D错误；

故选D．

解：A．二氧化硫中S元素为+4价，处于中间价态，则可能为氧化产物也可能为还原产物，即SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物，故A正确；

B．酸酐是酸失去1分子水后的氧化物，则硫酸的酸酐为三氧化硫，亚硫酸的酸酐为二氧化硫，故B错误；

C．二氧化硫主要来源含硫物质的燃烧，汽车尾气中主要含氮的氧化物，故C错误；

D．SO2具有漂白性，能使品红褪色，但不能使石蕊试液褪色，遇石蕊试液变红，故D错误；

故选A．

解：二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，使溴水褪色，硫元素化合价升高，体现还原性．

故选A．

解：A．二氧化硫具有还原性，氯气、次氯酸具有强氧化性，二氧化硫、氯气和水能发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，导致氯水褪色，该反应中二氧化硫表现还原性，故A错误；

B．Cl2+H2O=HCl+HClO，氯化氢和次氯酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，次氯酸有漂白性而使溶液褪色，故B正确；

C．常温下，铝被浓硫酸氧化生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，故C错误；

D．Na投入硫酸铜溶液时发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4，所以钠不能置换出Cu，故D错误；

故选B．