热门试卷

解：A、漂白粉的水溶液中通入足量的CO2生成碳酸氢钙和次氯酸，加热蒸干，碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发，残留固体为碳酸钙、氯化钙，故A正确；

B、向带有氧化膜的铝片中加入盐酸，得到氯化铝溶液，将滤液加热、蒸干至质量不变，得到的是氢氧化铝，属于纯净物，故B错误；

C、1mol Na2O2可以和水之间反应生成2mol氢氧化钠，2mol氢氧化钠和1mol Ca（HCO3）2的溶液反应生成的是碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液，过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终得到的是碳酸钠，属于纯净物，故C错误；

D、1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入2 mol Ba（OH）2会生成2mol硫酸钡沉淀和1mol偏铝酸钾溶液，过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，偏铝酸钾虽在水中水解，蒸干时得到的是K[Al（OH）4]，是纯净物，故D错误，

故选A．

解：A．向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，应为Cl2，发生KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，说明Cl-被氧化，证明Cl-具有还原性，故A正确；

B．向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，生成I2，可使淀粉KI试纸变蓝，发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B错误；

C．向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，生成I2，可使淀粉KI试纸变蓝，但KI没有被氧化，故C错误；

D．根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，则由反应①可知氧化性KClO3＞Cl2，由反应②可知Cl2＞I2，则可得氧化性ClO3-＞Cl2＞I2，故D正确．

故选AD．

解：A、氯气为黄绿色气体，与题中无色不符，故A错误；

B、二氧化硫的水溶液呈酸性，与题中呈碱性不符，故B错误；

C、NaClO无色，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，具有漂白性，可漂白浅色衣服，故C正确；

D、高锰酸钾呈紫色，与题中无色不符，故D错误．

故选C．

解：A．由NaClO+2KI+H2SO4═I2+NaCl+K2SO4+H2O，ClO-的氧化性大于I2的氧化性，由Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI，I2的氧化性大于SO4 2-的氧化性，所以氧化性强弱为：ClO-＞I2＞SO42-，故A正确；

B．由第一步反应可知，淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，故B正确；

C．由第二步反应可知，S元素的化合价升高，则蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性，故C错误；

D．氯气的氧化性强于碘单质，碘单质将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以氯气更能将亚硫酸钠氧化，而使氯水褪色，故D正确；

故选：C．

解：A、提取海带中碘元素，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂不能用过量的氯水，这样将会引进杂质，故A错误；

B、纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的，常用滤纸作载体，滤纸上所吸收的水分作固定相，有机溶剂作流动相，当流动相流过固定相时，各组分以不同的速度移动，从而使混合物分离，故B正确；

C、硫酸亚铁铵晶体中的结晶水受热容易失去，蒸干会使晶体分解，故C正确；

D、减压过滤不宜过滤胶状沉淀和颗粒太小的沉淀，因为胶状沉淀易穿透滤纸，颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过，故D正确；

故选A．

解：A、从海水中提取食盐，多采用升温蒸发溶剂法，故A错误；

B、粗盐易潮解是因为里面含有钙、镁离子的杂质的缘故，故B错误；

C、HCl易吸收空气中的水蒸气成为盐酸小液滴，形成白雾，故C正确；

D、干燥的氯气不具有漂白性，不能使有色布条褪色，故D错误．

故选C．

解：A．食盐对漂白粉的漂白无影响，不能使漂白粉更好发挥漂白作用，故A选；

B．CO2和水蒸气、漂白粉的有效成分次氯酸钙之间反应生成HClO，可更好发挥漂白作用，故B不选；

C．盐酸、漂白粉的有效成分次氯酸钙之间反应生成HClO，可更好发挥漂白作用，故C不选；

D．食醋、漂白粉的有效成分次氯酸钙之间反应生成HClO，可更好发挥漂白作用，故D不选；

故选A．