- 硫和氮的氧化物
- 共10865题
氯是重要的非金属元素．
（1）NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢的化学方程式为______；可用______试纸放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满．
（2）新制氯水中含有的分子有：Cl2、H2O和______；光照新制氯水的化学方程式为______；工业是用电解食盐水制取氯气，阴极的电极反应式为：2H++2e→H2↑，则阳极的电极反应式为______．
（3）已知还原性SO32-＞I-＞Br-．向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是______（选填编号）．
a．NaCl Na2SO4 b．NaCl NaBr Na2SO4
c．NaCl Na2SO4 I2 d．NaCl NaI Na2SO4．
正确答案
解：（1）NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢的化学方程式为NaCl+H2SO4（浓）
（2）氯水的成分|水、氯气、次氯酸三种分子，氯离子、次氯酸根离子、氢离子、氢氧根离子四种离子，次氯酸见光易分解，2HClO
（3）已知还原性SO32-＞I-＞Br-．向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，先是和亚硫酸钠反应生成硫酸钠和氯化钠，再是和碘化钠反应生成氯化钠和碘单质，最后是和溴化钠反应生成氯化钠和溴单质，将溶液蒸干并充分灼烧，碘单质和溴单质均会变为蒸汽，如果加的氯气过量，则得到固体剩余物质的组成是氯化钠、硫酸钠，若较少氯气通入，此时溴化钠不能完全反应或是没反应，能获得硫酸钠、氯化钠、溴化钠固体，故答案为：ab．
解析
解：（1）NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢的化学方程式为NaCl+H2SO4（浓）
（2）氯水的成分|水、氯气、次氯酸三种分子，氯离子、次氯酸根离子、氢离子、氢氧根离子四种离子，次氯酸见光易分解，2HClO
（3）已知还原性SO32-＞I-＞Br-．向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，先是和亚硫酸钠反应生成硫酸钠和氯化钠，再是和碘化钠反应生成氯化钠和碘单质，最后是和溴化钠反应生成氯化钠和溴单质，将溶液蒸干并充分灼烧，碘单质和溴单质均会变为蒸汽，如果加的氯气过量，则得到固体剩余物质的组成是氯化钠、硫酸钠，若较少氯气通入，此时溴化钠不能完全反应或是没反应，能获得硫酸钠、氯化钠、溴化钠固体，故答案为：ab．
下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）
正确答案
解析
解：A．久置氯水的主要成分为HCl，不能将KI氧化为单质碘，故A错误；
B．碘水的主要成分为碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故B正确；
C．KBr不能与KI反应，不能生成单质碘，故C错误；
D．KI不能使淀粉变蓝色，故D错误．
故选B．
下列与氯有关的说法中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、35Cl与37Cl间的相互转化没有新物质生成，属于核变化，故A错误；
B、氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热至出现红褐色的氢氧化铁胶体，故B正确；
C、HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，但是HCl是共价化合物、氯化钠是离子化合物，故C错误；
D、电解NaCl溶液，阴极上电极反应为：2H++2e-=H2↑，得到标准状况下22.4L即1molH2，应该转移2mol电子，故D错误．
故选B．
主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用．切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品．本品须密封，置阴凉暗处保存．
请完成以下实验探究过程：
Ⅰ．阅读材料，根据学过的知识判断问题
（1）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH______7（填“＞、＜或=”），原因是（用离子方程式表示）______．
（2）该消毒液还具有的化学性质是______（填序号）．
A．强氧化性 B．强还原性 C．不稳定性 D．漂白性 E．弱酸性
（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）______．
Ⅱ．确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理．
Ⅲ．设计方案，实施探究
（1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间．
预期的实验现象是______．
（2）为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，设计了如图实验装置，未发现有气泡生成，写出碳（C）极上发生的电极反应式：______．
正确答案
解：I．（1）次氯酸根离子水解导致次氯酸钠溶液显示碱性，故答案为：＞；ClO-+H2O⇌HClO+OH-；
（2）在消毒液中，次氯酸钠具有氧化性，还具有漂白性，故答案为：AD；
（3）消毒液失效是因为生成的次氯酸不稳定，易分解，发生反应为：2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO、2HClO
故答案为：2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO、2HClO
III．（1）在此情况下发生金属铁的吸氧腐蚀，最终会生成氢氧化铁沉淀，故答案为：钢钉表面有红褐色物质生成；
（2）在该原电池装置中，金属铁为负极，碳棒上发生得电子的还原反应，即ClO-+2e-+H2O→Cl-+2OH-，故答案为：ClO-+2e-+H2O→Cl-+2OH-．
解析
解：I．（1）次氯酸根离子水解导致次氯酸钠溶液显示碱性，故答案为：＞；ClO-+H2O⇌HClO+OH-；
（2）在消毒液中，次氯酸钠具有氧化性，还具有漂白性，故答案为：AD；
（3）消毒液失效是因为生成的次氯酸不稳定，易分解，发生反应为：2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO、2HClO
故答案为：2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO、2HClO
III．（1）在此情况下发生金属铁的吸氧腐蚀，最终会生成氢氧化铁沉淀，故答案为：钢钉表面有红褐色物质生成；
（2）在该原电池装置中，金属铁为负极，碳棒上发生得电子的还原反应，即ClO-+2e-+H2O→Cl-+2OH-，故答案为：ClO-+2e-+H2O→Cl-+2OH-．
把过量Cl2通入NaI和NaBr的混合溶液中，首先与Cl2反应的是______，后反应的是______；写出相应的离子反应方程式：______、______；通过实验可知Cl-、Br-、I-的还原能力由强到弱的顺序是______．
正确答案
NaI
NaBr
2I-+Cl2=2Cl-+I2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
I-＞Br-＞Cl-
解析
解：根据元素周期律，卤素单质的氧化性顺序是：F2＞Cl2＞Br2＞I2，离子的还原性顺序是：I-＞Br-＞Cl-，把过量Cl2通入NaI和NaBr的混合溶液中，首先与Cl2反应的是还原性强的碘化钠，反应为：2I-+Cl2=2Cl-+I2，其次是溴化钠，发生反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，
故答案为：NaI；NaBr；2I-+Cl2=2Cl-+I2；2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；I-＞Br-＞Cl-．
在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水后充分反应，再加四氯化碳振荡，静置观察现象是（ ）
正确答案
解析
解：少量氯水加入KI溶液中振荡，发生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，
故选D．
见光能分解的盐是（ ）
正确答案
解析
解：A、次氯酸属于酸，不属于盐，故A错误；
B、溴化银见光易分解，属于盐类，故B正确；
C、氯水中的次氯酸见光易分解，但是其不属于盐，故C错误；
D、次氯酸钙不易分解，故D错误．
故选B．
三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF下列有关该反应的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．该反应中N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；
B．该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2，故B错误；
C．若生成0.2mol HNO3，则转移电子的物质的量=0.2mol×（5-3）=0.4mol，故C正确；
D．该反应中生成的NO不稳定，易被氧气氧化生成红棕色气体NO2，所以NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体，故D正确；
故选CD．
在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质为（ ）
正确答案
解析
解：因为氯气会和NaBr和NaI反应置换出溴单质和碘单质，溴单质易挥发，碘单质受热后易升华，剩下的NaCl不会升华，所以剩下的物质只有NaCl．
故选：C．
“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用．它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（ ）
正确答案
解析
解：“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO，
故选B．
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