- 化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
- 共80题
在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)
A200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2
C当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大
D由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)
正确答案
解析
略
知识点
运用化学反应原理研究氮、氯等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）科学家研究在一定条件下通过下列反应制备NH3：
①在其他条件相同时，反应中NH3的体积分数(a)在不同温度下随反应时间(t)的变化如图。该反应的平衡常数表达式K=________，该反应中的ΔH________0（填“>”“<”或“=”）。
②某温度下，在2L容积不变的密闭容器中加入1molN2和6molH2O（l）发生反应，转化率随时间(f)变化如图。15-20min内，v(NH3)=________。若其他
（2） 25℃时，某同学将O.lmol
（3） 25℃时，向O.lmol
正确答案
（1）①
（2）＞；＞
（3）白色沉淀逐渐变成红褐色；Mg2+＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4+；2Fe3+（aq）＋3Mg(OH)2（s）＝2Fe(OH)3（s）＋3Mg2+（aq）
解析
略。
知识点
在恒容条件下发生反应
改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法中正确的是
A第Ⅰ阶段用C表示的平衡前的反应速率v (C)=0.1 mol/(L·S)
B第Ⅱ阶段中B的平衡转化率
C第Ⅰ阶段的平衡常数
D由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是从反应体系中移出产物C
正确答案
解析
略
知识点
Ⅰ，甲醇是一种新型的能源。
（1）合成气（组成为H2和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式 。
（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；
（3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇。在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列说法正确的是 （填序号）
A，温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为
v(CH3OH) =(mol·L-1·min-1)
B，该反应在T1时的平衡常数比T2时的大
C，该反应为吸热反应
D，处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时减小
（4）在T1温度时，将1 mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为 ；
（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为 ；假设原电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na2CO3，此时溶液中各离子浓度大小关系为
Ⅱ，已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10 ，Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有C1-， Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 。
正确答案
答案：
Ⅰ（1）C+H2O
（2）CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(l)H=-443.5kJ·mol-1
（3）AB
（4）1-
（5）CH3OH-6e-+8OH-=== CO32-+6H2O c(Na+)＞ c(CO32-)＞ c(OH-)＞c(HCO3-)＞ c(H+)
Ⅱ Br-、C1-、CrO42-
解析
略
知识点
下列图示与对应的叙述相符的是
A图1表示可逆反应“2X（g）
B图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
C图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
D图4是向20 mL pH = 3 的醋酸溶液中滴加 pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线
正确答案
解析
略
知识点
扫码查看完整答案与解析