热门试卷

为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：小水制作

方案I：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g 。

方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g 。

（1）配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和__________________、_________________。

（2）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式__________________________________。

（3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是_____________________________，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是___________________________。

（4）方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果____________（选填“偏高”或“偏低”）。

（5）若操作正确，则m1_____ m2（选填“>”、“<”或“=”），原因是________________。

（6）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是________。

a．酸性KMnO4溶液       b．H2O2溶液      c．Br2水       d．FeCl3溶液

Na2SO3固体的纯度可表示为： _____________（注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位）。

化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

I、摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。并进行如下实验

（1）请完成表格中的填空：

II、牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

 依据实验过程回答下列问题：

（2）、实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：            。

（3）C中反应生成BaCO3的化学方程式是   　　　　　　　　　　　　　     。

（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是      　　  （填标号）。

A，在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

B，滴加盐酸不宜过快

C，在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

D，在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g，则样品中碳酸钙的质量分数为       　。

（6）某同学提出将C中的Ba(OH)2换成浓H2SO4 ，通过测定D装置反应前后的质量差也可以测定CaCO3的含量，假设反应前D装置的质量为m1,实验结束后D装置的质量为m2，则样品中CaCO3的质量为       　　　。实验证明按此测定的结果偏高，原因是                                         。

10.一溴乙烷在制药，杀虫剂，汽油抗震液中铅的消除剂中有着广泛的应用。工业上和实验室中都可用如下过程制备一溴乙烷。

某同学在实验室中模拟整个生产过程，查阅资料如下：

生产原理：NaBr+H2SO4=HBr↑+NaHSO4

为探究SO2与可溶性钡盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，甲、乙两同学用下图所示装置进行实验（夹持装置、加热装置已略，气密性已检验）

实验操作和现象：

（1） A中反应的化学方程式是   ________________     。

（2） C中可溶性钡盐溶液X为___________ 。实验过程中，发现液体Y不能很顺利地滴下，则可如何改进： ______________-      。

（3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀的产生原因，甲同学认为是   __________  ，乙同学认为是白雾参与反应。

为证实各自的观点，在原实验基础上；甲同学在原有操作之前，先通N2一段时间。乙同学则在A、B间增加盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶D。

甲、乙各自进行实验，B中现象分别如右表：由此得出的结论是    __________     。

（4） 丙将甲乙两同学的方案进行联合试验，发现B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，但无红棕色气体。C中反应的化学方程式是______________  。

（5）丁同学认为丙选择的两种钡盐比较相似，于是丁在丙的基础上将B、C中的钡盐分别换成过量新制的醋酸钡溶液、Ba(AlO2)2溶液，发现B、C中均立即产生大量白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，并产生能使澄清石灰水浑浊的气体。C中沉淀为________。实验室里欲获得该沉淀，所需要的玻璃仪器是  ____________-  。

（6） 结合实验目的，根据四位同学的实验操作和实验现象，你得出的结论是_______________。

28．已知：①Br2与Cl2一样能氧化氨气。

②镁条能在N2中燃烧生成黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱。

`某化学学习小组设计下列装置来制取氨气并完成相关实验。

（1）实验步骤：

①点燃E处酒精灯；

②打开A中分液漏斗活塞；

③连接装置，检查装置气密性;

④通入惰性气体，排出装置内空气；

⑤装入各仪器药品。

其操作顺序是（                 ）。（填序号）

（2）A处固体CaO的作用是（                 ）；

（3）写出B处反应方程式 （                 ）；

（4）C处亚硫酸钠的作用是：（                 ）（用文字及相关离子方程式叙述）；

（5）能说明反应过程有N2生成的现象是（                 ）；

（6）此装置不足之处是 （                 ）。

28．已知：①与一样能氧化氨气：；

②镁条能在N2中燃烧生成黄绿色固体，该固体遇水剧烈反应生成两种碱。

某化学学习小组设计下列装置来制取氨气并完成相关实验。

（1）实验步骤：

①点燃E处酒精灯；

②打开A中分液漏斗活塞；

③连接装置，检查装置气密性；

④通入惰性气体，排出装置内空气；

⑤将药品装入各仪器装置内。

其正确的操作顺序是（                 ）（填序号）。

（2）A处固体CaO的作用是 （                      ）  。

（3）分别写出B处、E处反应的化学方程式（             ），  （               ）。

（4）C处亚硫酸钠溶液的作用是：（                    ）（用文字及相关离子方程式叙述）；

（5）能说明反应过程中有N2生成的现象是（                    ） 。

（6）此装置不足之处是（                 ）  。

28．将如下仪器（部分夹持及连接装置巳省略）进行合理组装，既可用于物质制备，又可用于物质的性质验证。请回答下列问题，

（1） 利用装置A、B制取氨气并进行性质实验。分液漏斗中试剂为浓氨水，圆底烧瓶中试剂为生石灰，B中烧杯内试剂为AlCl3溶液。打开分液漏斗旋塞，圆底烧瓶中即有氨气生成，该反应的化学方程式是：_____________________—段时间后，观察到烧杯中的现象是______________；B中球形干燥管的作用是______________。

（2）选择上图部分装置制取SiCl4。已知：

①SiCl4沸点为57．7°C、熔点为-70．0°C，遇水极易水解；

②硅与氯气共热到450〜500°C可反应生成SiCl4;

③

制取四氯化硅正确的装置连接顺序为：A→C→C→_______→_______→_______（填装置序号）；前后两次C中所装试剂分别为_______、_______；该连接顺序中最后一个装置的作用是______

（3）选择上图部分装置制取SO2并验证其相关性质。将制得的SO2通入酚酞与NaOH的混合溶液中，可观察到溶液红色褪去。甲认为红色褪去的原因是SO2水溶液呈酸性：乙认为红色褪去的原因是SO2水溶液具有漂白性。在不加热的条件下，试设计一个实验方案，判断甲、乙看法是否正确。简要写出实验步骤及观察到的现象_______。

26.黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题：

（1）将样品研细后再进行反应，其目的是          ；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”）        滴定管中。

（2）装置a的作用是                                        （填序号）。

27．Ⅰ、下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a、量筒         b、容量瓶            c、滴定管            d、托平天平              e、温度计

（1）上述仪器中标有0刻度的玻璃仪器是（          ）（填序号）。

（2）若用上述仪器测定中和热，则缺少的玻璃仪器为烧杯、（            ) 。

Ⅱ、某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

请按要求填空：

（1）利用B装置可制取的气体有(          )（写出两种即可）。

（2）A、B、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。

若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行如下①、②两个实验，实验操作、现象、结论如下：

请你评价实验①、②的结论是否合理？(          )；若不合理，请说明理由：(                ) 。

（3）将B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），制得NO2后,进行以下实验。

①欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹(          )，再打开止水夹(          )，使烧杯中的水进入试管丁的操作是(             )。

②试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通人一定量的O2，直至试管全部充满溶液，则原NO2与通人O2的物质的量之比为(               )。

③尾气吸收的装置是（           ）（填序号）。