热门试卷

A.浊液中的沉淀是4BaSO，存在的沉淀溶解平衡正确。

B.在滤液b中24NaSO已经是剩余状态，因此再加24NaSO，不会出现沉淀。

C.该反应充分反应后，溶液中的成分有没反应完的24NaSO，加入2BaCl生成沉淀。

D.滤液b中含有Cl,加入硝酸银后生成白色沉淀。

解：A．水的离子积与温度有关，a点时溶液温度小于25℃，则水的离子积Kw＜1.0×10-14 mol2•L-2，故A错误； 

B．b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大；由于d点混合液的pH不知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小，故B错误； 

C．b点时溶液的pH＜7，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可知：c（Cl-）＞c（NH4+），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误； 

D．根据图象可知，25℃时溶液的pH=7，则：c（H+）=c（OH-）=10-7 mol•L-1，c（NH4+）=c（Cl-）=0.05mol/L，根据物料守恒可知：c（NH3•H2O）=（0.5n-0.5）mol/L，则25℃时NH4Cl水解常数为：，故D正确；

故选D．

A．①为饱和氯水，饱和氯水中存在次氯酸的电离平衡、水的电离平衡和氯气的溶解平衡，故A错误；

B．①到②的过程中，氯水中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，当氯气和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，水的电离程度达到最大，此时溶质为氯化钠和次氯酸钠，溶液呈碱性，而②点为中性，说明②到③的过程中水的电离程度先增大，之后氢氧化钠过量后水的电离程度开始减小，故B错误；

C．当氯气与氢氧化钠溶液恰好反应时生成氯化钠、次氯酸钠和水，次氯酸根离子部分水解，溶液呈碱性，而②的pH=7，为中性溶液，说明氯水稍过量，二者没有恰好反应，故C错误；

D．②点溶液中溶质为NaCl、NaClO、HClO，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得：c（H+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣），由电物料守恒可得：c（Cl﹣）=c（ClO﹣）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO﹣），故D正确。

故选D．

由图甲O2生成H2O 发生了还原反应，可知N为正极，M为负极，H十应移向正极，由左向右移动，A项正确。乙装置为电解池，电镀铜时，镀层金属Cu应当作为阳极，故应当与电源正极相连，B项正确。C项，尿素失电子生成CO2和N2，碳元素化合价没有变化，1 mol尿素失去6mol电子，正确。N电极发生的反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，每消耗0.25 mol氧气时，转移1 mol，Cu2++2e-=Cu根据电子守恒，则铁电极析出0. 5 mol铜，质量应为32g。故 D项错误。