热门试卷

略

A选项考查电子式的书写，离子化合物的电子式的阴离子需用中括号，在其右上角标上所带负电荷数，故A项错误；B选项考查有关物质的量及气体摩尔体积的计算，由于乙醇和丙醇的总质量已知但其比例未知，因而无法求出CO2的量，B项错误；C项考查同位素和核素的概念，氮元素的质子?为7，但有不同有核素(即原子)，故中子数不一定为7，故C项正确；D项考查原子结构示意简图的书写，Cl－的最外层电子数为8，故D项错误。

略 

本题主要考查化学反应的先后顺序问题，旨在考查考生运用基础知识解决实际问题的能力。因Ksp[Al(OH)3] = 1.3×10—33远大于 Ksp[Fe(OH)3] = 2.6×10—39，因此向Fe3＋和Al3＋混合溶液中滴加NaOH溶液时，首先生成Fe(OH)3沉淀，只有当Fe3＋沉淀完全后，再生成Al(OH)3沉淀，继续滴加NaOH溶液，Al(OH)3溶解，则Al(OH)3＋OH－==AlO2－＋2H2O。因为纵坐标是生成Al(OH)3的物质的量，而不是生成沉淀的总物质的量，故B选项的图像符合实际情况。

本题考查化学反应速率.平衡及计算。SO3的生成速率和SO2的消耗速率都是正反应速率，两者始终相等，不能说明已达平衡，A错；由于正反应是放热的，所以降温时平衡右移，正反应速率大于逆反应速率，即正反应速率较小程度小于逆反应速率，B错；根据化学方程式知：生成的SO3的物质的量是气体总物质的量减小量的2倍，即0.63 mol，SO2不与BaCl2反应，则生成硫酸钡为0.63 mol，得到146.79 g，C错；根据平衡前后的压强比知反应前气体的总物质的量减小0.315 g，即减小1-82.5%=17.5%，所以反应前气体总物质的量为1.8 mol，O2为1.1 mol，则SO2为0.7 mol.消耗的SO2的物质的量等于生成的SO3的物质的量，即0.63 mol，转化率为0.63 mol/0.7 mol=90%，D正确。

若镁完全反应，根据极限法，若气体全部是氧气，则生成氧化镁4.0g，若全部是二氧化碳，则生成氧化镁和碳4.6g；若镁不能完全反应有剩余，则质量会小于4.0g，但一定大于2.4g。综合上述情况反应后固体的质量大于2.4g小于4.6g。

略。

略

设n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C