热门试卷

近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g)   H2(g)+CO2(g)  △H=－41.2 kJ·mol－1 ,制备CO2与H2 的混合气体，并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。

（1） 已知：850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图所示：

下列说法正确的是_______（填序号）

A. 达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol

B. 达到平衡时,反应体系最终会放出49.44kJ热量

C. 第4min始，混合气体的平均相对分子质量不再变化

D. 第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小

E. 第8min时，若充入氦气，会导致v正(CO)<v逆(H2O)

（2） 850 ℃时，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_______。

（3）研究小组采用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。若以1L1.5 mol·L－1的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是_______。

（4） 如将H2 与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：

CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1

H2(g) + 1/2O2(g)  H2O(l)   ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1

则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 _______。

（5） 熔融盐燃料电池(见图2）是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正极的电极反应是_______。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环,则A物质的化学式是_______。实验过程中，若通入了标准状况下空气448 L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4_______L。

我们学过的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理。

一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应

有关物质的量随时间的变化如图所示。

（1）0～2 min内的平均反应速率　　　　　

平衡常数表达式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2），相同温度下，若开始加入的物质的量是原来的2倍，则　　　　是原来的2倍。

A，平衡常数               

B，的平衡浓度

C，达到平衡的时间         

D，平衡时体系压强

（3）下列措施肯定能使平衡向逆反应方向移动的是的               （　　）

A，充入少量氨气       

B，降温至0℃     

C，充入少量硫化氢 

D，加压

（4）常温下，将的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。

① 浓度为的氨水b L；

② 的氨水c L；

③ 的氢氧化钡溶液d L。

则a、b、c、d之间由大到小的关系是：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）常温下，取的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中

表示醋酸溶液中pH变化曲线的是　　　（填“A”或“B”)；设盐酸中加入的Zn质量为，醋酸溶液中加入的Zn质量为，则　　　。（选填“＜”、“＝”、“＞”)

（6）某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是

A，在A、B间任一点，溶液中一定都有

B，在B点，，且有

C，在C点：

D，在D点：

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1   ∆H < 0  （I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2   ∆H < 0  （II）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=_______（用K1.K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=_______mol，NO的转化率а1=_______。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2_______а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2_______（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是_______。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3-）.c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为_______。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol•L-1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_______。

a. 向溶液A中加适量水       

b. 向溶液A中加适量NaOH

c. 向溶液B中加适量水       

d. 向溶液B中加适量NaOH

科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。

（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为_______。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_______。

（2）下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+S＝Na2Sx,正极的电极反应式为_______。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是_______。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_______倍。

（3） Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH_______（填“增大”“减小”或“不变”）， Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_______（用离子方程式表示）。

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

（1）在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：________________________。

（2）下列离子方程式正确的是

A，2ClO－ + H2O + CO2  → 2HClO + CO32－

B，2HCOOH + CO32－ → 2HCOO－ + H2O + CO2↑

C，H2SO3 + 2HCOO－ → 2HCOOH + SO32－

D，Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－ + Cl－ + ClO－

（3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。

（4）往亚硒酸溶液中不断通入SO2 会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：            。

（5）将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸(H2SeO4)，反应方程式如下：

H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O，下列说法中正确的是

A，H2O2既是氧化剂又是还原剂           

B，H2O 既不是氧化产物又不是还原产物

C，H2SeO4既是氧化产物又是还原产物       

D，氧化性：H2SeO3＞H2SeO4

碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下：

HI+　　 　H6TeO6　　 　TeO2+　 　　Te+　　 　I2+　 　　H2O

（6）若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为，试配平上述化学方程式。