- 离子浓度大小的比较
- 共173题
50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
正确答案
解析
pH=4的醋酸中：c（H+）=0.0001mol·L-1，A项错误；小苏打溶液中，由于HCO3—的水解，所以c（Na+）>c（HCO3-），B项错误；饱和食盐水中：c根据电荷守恒，有（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-），C项正确；由于题干给的温度不是常温下，所以pH=12的纯碱溶液中c（OH-）无法计算，D项错误。
知识点
弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知HSO—3电离大子水解。以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3。对于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列关系式中不正确的是
A
B
C
D
正确答案
解析
略
知识点
近两年我国大多城市都受到雾霾天气的影响，雾霾的形成与氮的氧化物和硫的 氧化物有关：
已知：2SO2（g）＋O2（g）
2NO（g）＋O2（g）
（1）则反应NO2（g）＋SO2（g）
（2）某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中进行反应①。开始充入4。0 mol SO2和2。0 molO2，半分钟后达到平衡，并放出352。8 kJ的热量。此时SO2的转化率是 ___________，该温度下的平衡常数K＝____________。
（3）利用钠碱循环法可脱除工业废气中的SO2。
①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是___________________。
②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（
当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）_____________。
a。c（Na＋）＝2c（
b。c（Na＋）＞c（
c。c（Na＋）＋c（H＋）＝c（
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性， 原因是__________（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的浓度为_________mol·L－1（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10－5mol·L－1）。
正确答案
（1） —41.8
（2）90% 4050
（3）①2OH－＋SO2===H2O＋SO ②ab
（4）
解析
略
知识点
最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：
实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，
模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如下图所示。
（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入 （填化学式）
气体。
（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下：
阳极：① 4OH- - 4e- == O2↑+ 2H2O
②
阴极：①
② CH3CHO + 2e- + 2H2O == CH3CH2OH + 2OH-
（3）电解过程中，阴极区Na2SO
（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与
的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是 （填字母序号）。
a. 
b.
c.
d.
（5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。从电解后阴极区的溶液中分离
出乙醇粗品的方法是 。
（6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3
乙醛的含量为3000 mg/L的废水，可得到乙醇 kg（计算结果保留小
数点后1位）。
正确答案
解析
（1）CH4
（2）CH3CHO -2e- + H2O == CH3COOH + 2H+
4H+ + 4e- == 2H2↑或4H2O + 4e- == 2H2↑+ 4OH-
（3）不变
（3）abd
（5）蒸馏
（6）1.9
知识点
常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3•H2O溶液，滴定曲
线如下图。下列说法正确的是
正确答案
解析
略
知识点
在55℃时，下列说法正确的是
正确答案
解析
略
知识点
常温下，向20.00mL 0.1000 mol
正确答案
解析
略
知识点
在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中，下列关系式正确的是
A
B
C
D
正确答案
解析
略
知识点
I： 已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l)十3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H= －1275.6 kJ·mol—1
② H2O(l) H2O(g) △H=+ 44.0 kJ.mo—1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。
II：磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图：
（1）在Na3PO4溶液中，c（Na＋）／c（PO43－） 3（填“＞”“＝”“＜”），向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后 ，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。
（2）从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是 。（填选项字母）
a、 C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞ C（H+）＞ C（HPO4 2-）＞ C（H3PO4 ）
b、 C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞ C（OH-）＞ C（ H3PO4）＞ C（HPO4 2- ）
c、 C(H+)+ C(Na+)＝C(OH-)+C(H2PO4－)+2C(HPO42－)＋3C(PO43－)＋C（H3PO4 ）
d、 C(Na+)＝C(H2PO4－)+C(HPO42－)＋C(PO43－)＋C（H3PO4 ）
（3）假设25℃条件下测得0.1 mol·L–1的Na3PO4溶液的pH＝12 ，近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数Kh （写出计算过程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）。
III，化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染。电化学降解NO3－的原理如下图所示。
电源正极为 （填A或B），阴极反应式为 。
正确答案
见解析
解析
I：CH3OH(g)+3/2 O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8kJ/mol （2分）
II：（1）＞ HPO4 2- + H+ === H2PO4 - （每空2分，共4分）
（2）ad（2分）
（3）PO43－ + H2O 
起始浓度（mol·L–1）： 0.1 0 0
变化浓度（mol·L–1）： 0.01 0.01 0.01
平衡浓度（mol·L–1）： 0.09 0.01 0.01 (1分)
Kh === C (HPO4 2-)× C（OH-）/ C( PO43－ )=== 0.01 × 0.01 / 0.09 === 1.1 × 10 -3 mol·L–1
（2分，共4分）
II： A
2NO3-+10e-+12H+=6H2O +N2↑ （每空2分，共4分）
知识点
碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。
（1）用于发射“天宫一号”的长征二号F火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3），氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式________。
（2）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)
①298k时，该反应的平衡常数为________L ·mol－1。
②下列事实能判断该反应处于平衡状态的是________。
a.混合气体的密度保持不变
b.混合气体的颜色不再变化
c. V（N2O4）正=2V（NO2）逆
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol n（N2O4）=1.2mol，则此时
V（正）________V（逆）（填“>”“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①水的电离程度最大的是________；
②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是________。
③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________。
正确答案
（1）C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l) ΔH=－2550 kJ·mol－1
（2）①6.67；②b；③<
（3）①b；②d；③c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
解析
略。
知识点
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