- 离子浓度大小的比较
- 共173题
常温时向
AHA的电离方程式：
B水的电离程度：a点>b点
Cc点溶液：
Dd点溶液：
正确答案
解析
略
知识点
工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2，同时含少量铁、铝等的化合物）制备硫酸锰的常见流程如下：
部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
（1）一氧化锰用硫酸酸浸时发生的主要反应的离子方程式为__________。酸浸后加入MnO2将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，其目的是__________。
（2）滤渣A的成分除MnO2外，还有__________。
（3）MnO2是制造碱性锌锰电池的基本原料，放电时负极的电极反应式为__________。工业上以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液生产MnO2，阳极的电极反应式为__________，当阴极产生4.48L（标况）气体时，MnO2的理论产量为__________g。
（4）锰的三种难溶化合物的溶度积：Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp(MnS)＝2.0×10－13，则上述三种难溶物的饱和溶液中，Mn2＋浓度由大到小的顺序是__________＞__________＞__________（填写化学式）。
正确答案
（1）MnO＋2H＋＝Mn2＋＋H2O；确保铁元素在后续操作中完全转化为氢氧化物沉淀而除去
（2）Al(OH)3､Fe(OH)3
（3）Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2；Mn2＋＋2H2O－2e－＝MnO2＋4H＋；17.4
（4）Mn(OH)2＞MnCO3＞MnS
解析
略。
知识点
某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是
正确答案
解析
略
知识点
已知25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)
正确答案
解析
略
知识点
对于物质的量浓度均为0.01mol·L-1①NaHCO3 ②Na2CO3 ③CH3COOH ④CH3COONa四种溶液下列说法正确的是
A①的离子浓度为：
B②升高温度，
C③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，C(H＋)增大
D④和③等体积混合，溶液PH<7， C(CH3
正确答案
解析
略
知识点
25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH) = 1.8 ×10－5；K1(H2CO3) = 4.4 ×10－7；K2(H2CO3) = 4.7 × 10－11；K(HClO) = 4.0 ×10－8。则下列说法正确的是
正确答案
解析
略。
知识点
常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是
AROH是一种强碱，MOH是一种弱碱
B等浓度的MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则
C在x点，c (
D稀释前，c (ROH)
正确答案
解析
略
知识点
常温下，对于 ① 0.1 mol/L CH3COOH溶液 ② pH = 1 HCl溶液 ③ pH =13的NaOH溶液 ④ 0.1 mol/L CH3COONa溶液,下列说法正确的是
正确答案
解析
略
知识点
某混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种： K＋、NH4＋、Cl－ 、Ca2＋、CO32－、 SO42－，现每次取100 mL溶液分别进行下列实验：
下列说法正确的是
A
B一定不存在的离子： Ca2＋、K＋、Cl－
C
D一定存在的离子：Cl－、NH4＋、CO32－、SO42－
正确答案
解析
略
知识点
下列说法正确的是
A100℃时，Kw＝10－12，此温度下pH＝6的溶液一定显酸性
B25℃时，0。1 mol／L的NaHSO3溶液pH＝4，说明
CNH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用
D25℃时，10mL0.1mol／LCH3COOH溶液与5mL0.1mol／LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
正确答案
解析
略
知识点
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