热门试卷

Ⅰ．已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是_________（填序号）。

Ⅱ．Fe2+、SO32-和I-都具有还原性。为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：

(1)已知：①还原性：SO32->Fe2+；②FeSO3难溶于水。

(2)在(1)的基础上，完成下列假设。

假设1，还原性：I->SO32->Fe2+；

假设2，还原性：SO32->I->Fe2+

假设3，还原性：____________。

Ⅲ．实验探究：现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。限选以下试剂：0.1 mol/L

Na2SO3、0.1 mol/L KI、0.1mol/L FeCl2、10% KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1 mol/L

HCl、1 mol/L BaCl2

某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧．他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：

【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．

（1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是______．

（2）燃烧的本质是______．

（3）2010年8月初发生的俄罗斯森林大火有比伦敦市还要大的面积．控制森林火灾是世界性难题．根据燃烧的条件，请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延？______．

【提出假设】假设1：白色物质是Na2O．

假设2：白色物质是Na2CO3．

假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物．

【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

【思考与交流】

（4）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是______．

（5）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为______．

（6）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，______成立．你的理由是______．

（7）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______．

（8）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意丙同学的观点，并简述理由：______．

黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究。

【实验一】测定黄铁矿中硫元素的含量

Ⅰ．将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

问题讨论：

（1）Ⅰ中，石英管中发生的反应方程式为______________________。

（2）Ⅱ中，为判断所加BaCl2是否过量，有同学设计了如下实验方案，其中合理的是________________

A．取少量上层清液，继续滴加BaCl2，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量。

B．取少量上层清液，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量。

C．待浊液澄清后，继续滴加BaCl2，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量。

D．待浊液澄清后，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量。

（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为______________________。

【实验二】测定黄铁矿中铁元素的含量

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；

②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；

③将滤液稀释至250mL；

④取稀释液25．00mL，用浓度为0．10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，实验平均消耗KMnO4溶液体积为V mL。问题讨论

（4）④中，需要用到的主要仪器有______________________；

（5）②中，若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗？_______理由是______________________________。

（6）黄铁矿中铁元素的的质量分数为_______________________。

为了测定食醋(含3％～5％的CH3COOH，其他有机酸忽略不计)中醋酸的浓度，某校化学兴趣小组的同学设计了如下实验：

【实验步骤】

①配制0．10 mol·L-1的NaOH溶液1L；

②取5mL食醋稀释至50mL；

③取稀释后的食醋10 mL放入锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂；

④用NaOH标准溶液进行滴定；

⑤再重复滴定两次，数据记录如下表

【实验分析】请你参与上述实验，并回答下列问题

（1）如图，NaOH标准溶液不能盛放在_________(填“A”或“B”)中，其原因是_____________________(用离子方程式表示)。

（2）当滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶内溶液的颜色由________色变为________色，且半分钟内不褪色，说明已达到滴定终点。

（3）根据步骤⑤中的数据，可求得食醋中醋酸的物质的量浓度为________mol·L-1．

（4）如果锥形瓶用水洗净后，再用待测液润洗，则所测食醋的浓度将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【问题探究】

（5）如果用同样的方法测定红醋中醋酸的浓度，为便于观察，首先得对红醋进行脱色处理，你认为应选用下列物质中的________(填字母)。

A．SO2 B．Cl2 C．活性炭 D．KMnO4