热门试卷

甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等，也是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0．08 mg/m3 （1）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量

[资料：4NH4+＋6HCHO＝(CH2)6N4H＋＋3H＋＋6H2O，所生成的H＋和(CH2)6N4H＋可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂]。用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是__________。（填字母）

a．NH4HCO3  b．(NH4)2SO4  c．NH4Cl

（2）滴定时取待测液于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图

______，取溶液所用仪器的名称是_________。

（3）工业制甲醛的两种方法如下（数据均为298．15 K下测定）：

反应I：CH3OH（g）→HCHO（g）＋H2（g） ΔH1＝＋92．09kJ/mol，K1＝3．92×10－11

反应II：CH3OH（g）＋ O2（g）→HCHO（g）＋H2O（g） ΔH2＝－149．73kJ/mol，

K2＝4．35×1029

① 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。反应________（填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看，反应______（填“I”或“II”）制甲醛更加有利。

② 反应Ⅱ自发进行的条件是_________。

a．高温 b．低温 c．任何条件都自发

（4）某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下，请结合已学知识，

①配平下列方程式：__MnO4－ ＋ ___HCHO ＋ ___＝___Mn2＋ ＋___CO2↑＋_____

②打开a，关闭b，用注射器抽取室内空气；关闭b，打开a，再推动注射器，将气体全部推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反应。当B装置中__________时停止推气。若总共取样为500 L空气，则该居室内空气中甲醛的浓度_____________mg/m3。

亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2 的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：

(1)气体A的主要成分是_______。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入______________；通入N2的目的是______________。

(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式_____________________。

(3)甲方案②第步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是______________

(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(5)若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol/L I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是

_______g(用含w、V的代数式表示)。

黄铁矿的主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如下图所示

已知：

①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。

②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O

请回答下列问题：

（1）简述实验室配制王水的操作过程___________________________。

（2）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________。

（3）方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是_______(填代号)

A．NaOH B．BaCl2 C．HCl D．Na2SO4（4）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体

试剂：①浓硫酸　 ②浓盐酸　 ③食盐固体　

若选用试剂①②，则宜选择的装置是____________。若选用试剂①③，则应选择的装置是___________(填代号，下同)；推测发生反应的化学方程式为____________________；

（5）方法一中，灼烧时发生反应的化学反应方程式为_____________________；已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得灼烧后固体的质量为0.4g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS2的质量分数是______。

某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：

① 准确称量mg样品（2～3g）；

② 向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；

③ 量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；

④ 趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；

⑤ 过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。

请根据上面的叙述回答：

（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量______________。

A、比mg多 B、比mg少 C、恰好为mg

（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是____________________________。

（3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是______________。

（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是____________________________。

（5）若坩埚质量为W1g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是_______。

（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

①NaCl ______________②AlCl3______________