热门试卷

根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN-在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均为-3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2．环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN-被处理的百分率．

现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．该实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果．回答下列问题：

（1）根据题意写出乙中反应的离子方程式______

（2）丙装置中的试剂是______（填名称）；丁装置的目的是______．干燥管Ⅱ的作用是______．

（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置计算得出的CN-被处理的百分率与实际值相比______（填：“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：______．

（4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中计算得出CN-被处理的百分率为______．

某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，实验时按以下步骤进行：

①称量a g样品，置于烧杯中　

②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250 mL溶液　

③准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全　

④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全　

⑤过滤，洗涤沉淀　

⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量　

⑦……

请根据上面叙述，回答：

(1)如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和________(填字母)。

(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式________。

(3)洗涤是洗去附着在沉淀上的________(写离子符号)，洗涤沉淀的操作是______________。

(4)第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1 g；再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，且m1-m2＝0.3，接下来的操作应当是______________________。

(5)若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为_______。 (列出算式，不需化简)

(6)该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的。你认为甲学生的观点是否正确？________(填“正确”或“错误”)，请说明理由：________________。

化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物质量确定有机物的组成，装置如下图所示，是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置。

回答下列问题：

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选择装置各导管的连接顺序是____________。

(2)C装置中浓H2SO4的作用为____________。

(3)D装置中MnO2的作用为____________。

(4)E中CuO的作用为______________。

(5)若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物最简式为______________。

某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案--气体分析法。

(1)甲同学用图1所示装置，把mg混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是_____________________。

(2)乙同学用图2、图3装置测定CO2的质量，这两个装置均存在明显缺陷，请指出图2中可能引起测定结 果偏大的两处错误____________、_____________；请你分析图3装置，使测定结果可能偏大的主要原因是____________，使测定结果可能偏小的主要原因是____________（上述偏大、偏小的原因各写一条）。

(3)丙同学通过以下步骤，用图4装置进行测量，请补充空缺的实验步骤。

①检验装置的气密性后，在C中加入VmL稀硫酸， D中加入mg样品，E中加入饱和NaHCO3溶液，并将装置连接；

②_____________________；

③记录F液面的刻度为a mL(标准状况)；

④将C中硫酸注入D中使其充分反应；

⑤______________________；

⑥记录F液面的刻度为b mL(标准状况，b>a)。

(4)根据丙同学所得的实验数据，计算样品中Na2CO3的含量为_____________。