- 测定物质组成、成分含量
- 共404题
某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C2O42-计），实验步骤如下：
①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。
②调节溶液的酸碱性，滴加足量CaCl2溶液，产生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO3溶解；过滤得到CaC2O4固体。
③用稀HCl溶解CaC2O4，并加水配制成l00mL溶液。每次准确移取25.00mL 该溶液，用0.0100 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL。 回答下列问题：
(1)步骤①中“样品预处理”的方法是___________。（A．灼烧成灰B．研磨成汁）
(2)步骤②中“调节溶液的酸碱性”至___________。（A．弱碱性B．弱酸性C．中性） 验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是：____________。
(3)步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有__________ 。
(4)经计算，该菠菜样品中C2O42-的总物质的量为__________，若样品的质量为mg，则 菠菜中草酸及草酸盐(以C2O42-计）的质量分数为___________ 。
（已知：2MnO4-+ 5C2O42-+16H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O，C2O42-的摩尔质量为88 g·mol-1）
正确答案
(1)B
(2)A（或C） ；静置，待上层溶液澄清后滴入CaCl2 溶液，不出现浑浊
(3)酸式滴定管、容量瓶
(4)V×10-4 mol ；
某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛（HCHO）的含量．
Ⅰ．测定原理：4MnO4-+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O；2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
Ⅱ．测定装置：部分装置如图1所示（a、b为止水夹）
Ⅲ．实验步骤：
①如图所示，打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的室内空气．关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液（25.00mL1.00×10-3mol•L-1）中，使其充分吸收．再如此重复几次．
②将仪器A中的溶液全部转入锥形瓶中，用2.00×10-3mol•L-1的草酸（H2C2O4）标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积．
请回答问题：
（1）仪器A的名称为______．实验步骤①重复几次后，发现仪器A中的溶液完全褪色了，处理的方法是______．
（2）实验步骤②的滴定过程中操作滴定管的图示如图2正确的是______（填编号）．
（3）判断到达滴定终点的实验现象是______
（4）在滴定过程中，下列仪器中不必要用到的有______．（用编号表示）．
①酸式滴定管②碱式滴定管③pH计④玻璃棒⑤锥形瓶
（5）以下实验操作会导致甲醛含量偏低的是______（用相应的编号填写）
A．注射器压送气体时速度过快
B．仪器A中的溶液转入锥形瓶后，没有洗涤仪器A．
C．在滴定前装有草酸标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失
D．锥形瓶中没有用待装液润洗，瓶中有少量水
E．滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数．
正确答案
（1）仪器A用途和图形分析，仪器A的名称为广口瓶，实验步骤①重复几次后，发现仪器A中的溶液完全褪色了，可能说明高锰酸钾溶液不足，甲醛含量无法测定准确，需要重新实验；
故答案为：广口瓶，重新实验；
（2）滴定时，左手控制滴定管的活塞；
故答案为：A；
（3）高锰酸钾溶液氧化甲醛后剩余的用草酸滴定分析，滴入草酸最后一滴溶液紫红色变化为无色且半分钟不变化，证明反应达到终点；
故答案为：加入最后一滴草酸溶液时溶液褪色且半分钟内不重新变红；
（4）在滴定过程中，需要的仪器主要有滴定管，草酸滴定高锰酸钾溶液，所以滴定管需要选择算是滴定管，锥形瓶，所以选择①酸式滴定管，⑤锥形瓶，不需要的仪器为：②碱式滴定管，③pH计，④玻璃棒；
故答案为：②③④；
（5）A．注射器压送气体时速度过快，导致甲醛不能完全被吸收导致测定结果偏低，故A正确；
B．仪器A中的溶液转入锥形瓶后，没有洗涤仪器A，溶质减小，测定高锰酸钾偏小，则测定甲醛含量偏高，故B错误；
C．在滴定前装有草酸标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，消耗草酸量增大，测定剩余高锰酸钾量增大，所以甲醛含量测定结果偏低，故C正确；
D．锥形瓶中没有用待装液润洗，瓶中有少量水，对高锰酸钾溶质的量不会发生变化，故无影响，故D错误；
E．滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数，读出的草酸体积减小，计算得到剩余高锰酸钾的量减小，所以测定甲醛的含量偏高，故E错误；
故答案为：AC．
下表是一组各10.0克，不纯的碳酸盐（M2CO3）的样品，与足量稀盐酸反应产生二氧化碳气体的体积（已换算成标准状况下的体积）和样品中碳酸盐的质量百分数的数据．
（1）请根据上表中的数据，在图中坐标作出V～A%图．
（2）利用所作V～A%图求出该一价金属碳酸盐（M2CO3）的摩尔质量．（如有小数，计算结果保留一位小数）
正确答案
（1）根据表中二氧化碳气体体积（升）和碳酸盐的质量百分数（A%），先画出各个坐标点，最后连成图象，作出V～A%图象为，
故答案为：
（2）根据图中碳酸盐含量100%时，生成的二氧化碳的体积约为：1.86L，碳酸盐的物质的量就等于二氧化碳的物质的量，
二氧化碳的物质的量为：
碳酸盐的摩尔质量为：
答：碳酸盐（M2CO3）的摩尔质量是120.5g/mol．
甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。
（1）甲组：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是_______________，洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是_____________________。
（2）乙组：气体分析法把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是_________________，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是_____________。
（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量。方法：_________。用到的主要试剂：_______（至少2种）。用到的玻璃仪器：____________（至少2件）
正确答案
（1）静置，向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀说明CaCl2已过量 ；沿玻棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次，然后向滤液（洗涤液）中滴加AgNO3溶液判断是否洗净。
（2）饱和NaHCO3溶液 ；从A出来的气体中混有HCl，会与NaHCO3反应生成CO2
（3）滴定分析法（或中和滴定法、滴定法、用标准盐酸滴定一定量的混合物等） ；标准盐酸溶液、指示剂（甲基橙、酚酞） ；酸式滴定管、锥形瓶、 烧杯
长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：
①称量ag样品，置于烧杯中。
②加入适量蒸馏水，使样品溶液。
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。
⑤加热干燥沉淀物。
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。
⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固体。
回答下面问题：
（1）本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2。其理由是：_______________________。
（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：_______________________。
（3）步骤⑦的“合格”标准是：_______________________。
（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：______________。（列出算式，不需要化简）
正确答案
（1）不能。在酸性溶液中，NO3-能将SO32-氧化成SO42-，造成结果错误
（2）保证得到的沉淀都是BaSO4，没有BaSO3
（3）连续两次称量的质量不变
（4）
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