热门试卷

（1）称量前，天平指针偏左，说明左盘质量大于右盘质量，称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量偏小，故选：B；

（2）Fe2+、Fe3+能发生水解，故答案为：抑制Fe2+、Fe3+的水解；

（3）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，

故答案为：玻璃棒、胶头滴管；         

（4）单质溴具有氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；

（5）氢氧化铁受热分2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，可知灼烧后固体为Fe2O3，Fe2O3的质量为（W2-W1），铁元素的质量为：（W2-W1），样品中质量分数是×100%=%，

故答案为：%；            

（6）①当含有NaCl时，沉淀质量的不变化，所以不影响结果，故答案为：不变；

②当含有NaCl时，沉淀质量的变大，所以铁元素的测定含量偏高，故答案为：偏高．

（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；

（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉淀；

（3）取少量（2）的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（NO3）2；

根据上述实验现象，判断白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（NO3）2；有关反应的离子方程式为：

Ca2++CO32-=CaCO3↓；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgCl↓；

故答案为；Ca2++CO32-=CaCO3↓；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgCl↓

Ⅰ、（1）根据实验目的是测定碳酸钠质量分数，实验方法需要测定生成二氧化碳气体的质量计算得到，实验需要称量干燥烧瓶的质量，放入样品后烧瓶的质量，装有碱石灰的干燥管质量，反应后干燥管质量；所以测定过程需要称量4次，第一次需要称量干燥烧瓶的质量，用于准确称量计算样品的质量，故答案为：4；称量干燥烧瓶的质量；

（2）若重复测定了三次，得到Na2CO3的质量分数的数据存在较大的偏差，产生偏差的原因

A、装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收结果偏大，故A符合；

B．用了稀硫酸与样品反应对结果无影响，故B不符合；

C．加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差，剩余碳酸钠；测定结果偏小，故C符合；

D．反应完成后，装置中仍存有二氧化碳，没有被碱石灰吸收，生成的二氧化碳不能全部吸收结果偏低，故D符合；

另外干燥管和空气直接接触，会吸收空气中的二氧化碳对实验测定产生误差；

故答案为：ACD；装置外的空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收；

Ⅱ、（1）加入足量的BaCl2溶液后未将BaCO3过滤就滴定，盐酸和氢氧化钠反应后和碳酸钠反应完全到终点溶液PH在8-10间是弱碱性，此时碳酸钡沉淀不能溶解，

故答案为：否；用酚酞做指示剂到终点时溶液呈微弱的碱性，BaCO3不反应；

（2）洗涤测定应在过滤装置中进行；操作要点是：用玻璃棒向过滤器中的沉淀加水至淹没，静置使水滤出，并重复2-3次，

故答案为；用玻璃棒向过滤器中的沉淀加水至淹没，静置使水滤出，并重复2-3次；

（3）过量钙离子与氢氧根离子生成微溶于水的氢氧化钙沉淀，影响测定结果，氢氧化钙微溶于水易使溶液变浑浊；在碳酸根离子的量一定的条件下碳酸钡比碳酸钙更准确；碳酸钡相对分子质量大于碳酸钙，在碳酸根离子移动条件下，加入氢氧化钡溶液生成沉淀多，沉淀结果相对误差小，故答案为：氢氧化钙微溶于水；BaCO3相对分子质量大，相对误差小．