热门试卷

工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体．该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应．NH3+CO2+H2O+NaCl （饱和）═NaHCO3（晶体）+NH4Cl

Ⅰ、利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．

2，4，6

可选用的药品有：a．石灰石  b．生石灰  c．6mol/L盐酸  d．稀硫酸   e．浓氨水f．饱和氯化钠溶液．

①A中制备气体的离子方程式 ，E中制备气体时所需药品是（选填字母代号） 

②B中溶液作用是 C烧杯中冰水的作用是 ．

③检验D出口处是否有氨气逸出的方法是： 

Ⅱ、该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg．再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg．然后进行如图所示实验：

请填空：操作III的方法为 、 、 ；所得晶体中碳酸氢钠的纯度为 ．

绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法

已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是________________________________________________________。

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是_________________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_________________。

（3）操作IV的顺序依次为：_________、冷却结晶、_____________ 。

（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②______________________。

（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：

a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4-＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。

①判断此滴定实验达到终点的方法是_______________。

②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为___________（用小数表示，保留三位小数）

③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_____________；_____________。

用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·XH2O)。 有如下操作：

 已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。

(1)氧化剂A可选用___（填编号，下同）。

①Cl2 ②H2O2 ③HNO3 ④KMnO4(2)要得到较纯的产品，试剂B可选用____。

①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3

(3)从滤液经过结晶得到氯化铜的方法是___（按实验先后顺序填编号）。

①过滤 ②冷却 ③蒸发浓缩 ④蒸发至于

(4)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：

方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水 CuCl2的质量为ng。

方案二：称取mg晶体、加入足量10%的氢氧化钠溶液、过滤、洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却、称量所得固体的质量为ng。

①方案一中灼烧CuCl2·xH2O得到无水CuCl2，应在___中进行（填仪器名称）。方案二中配制一定量10%的氢氧化钠溶液其操作步骤是计算、称量、____。

②试评价上述两种实验方案，其中可行的方案是___，另一种方案不可行的理由是___，若用方案二，计算得x=____（用含m、n的代数式表示）。

实验事实：某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3 溶液滴入CuSO4溶液中，结果得到蓝色沉淀。  

 I．甲同学认为：CuCO3是难溶解的物质，两者反应只有CuCO3一种沉淀生成；乙同学认为：CO32-和Cu2+两者相互促进，发生水解反应，只生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为：两种因素都存在，应生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水。用离子方程式表示甲乙两位同学的观点。甲同学：____；乙同学：____。

Ⅱ．在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为：

①过滤；②洗涤；③干燥。

过滤中除了使用铁架台、玻璃棒、烧杯外，还要用到的玻璃仪器是____；洗涤后的沉淀应____（选填下列序号）干燥。

A.在干燥管中    B.在U型管中 C.在干燥器中    D．在装有浓硫酸的洗气瓶中 E．在坩埚中微热

Ⅲ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。  

各装置连接顺序为A→C→B。装置C中装有试剂无水硫酸铜，若C中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊，说明生成的沉淀的成分是___（写化学式）。

Ⅳ.若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来侧定其组成。     

(1)各装置的仪器连接顺序是___（按照气体   流向从左往右用字母表示）。   

(2)若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉 淀中CuCO3的质量分数为___（只列计算式）。