- 晶体的自范性
- 共198题
已知次氯酸分子的结构式为H-O-Cl，下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、HClO中O原子形成2个σ键，孤电子对个数=
B、从次氯酸的结构式可以看出含有O-H、O-Cl，共价单键为σ键，故B正确；
C、HClO中O价层电子对数为4，孤电子对数为2，空间构型为V型，故C错误；
D、次氯酸中Cl为+1价，O为-2价，H为+1价，故D错误；
故选B．
固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（ ）
A1 mol NH5中含有5 NA个N-H键（NA表示阿伏加德罗常数）
BNH5中既有共价键又有离子键
CNH5的电子式为
D它与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O=NH3•H2O+H2↑
正确答案
解析
解：A．NH5中存在离子键和共价键，1 mol NH5中含有4NA个N-H键（NA表示阿伏加德罗常数），含有1mol离子键，故A错误；
B．NH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，所以NH5中既有共价键又有离子键，故B正确；
C．NH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，电子式为
D．NH5和水发生氧化还原反应生成一水合氨和氢气，离子方程式为NH4++H-+H2O=NH3•H2O+H2↑，故D正确；
故选A．
H2O与H2S结构相似，都是V型的极性分子，但是H2O的沸点是100℃，H2S的沸点是-60.7℃．引起这种差异的主要原因是（ ）
正确答案
解析
解：H2O与H2S都属于分子晶体，H2O分子间可以形成氢键，H2S只含有范德华力，所以水的沸点高于H2S的沸点，
故选C．
根据表格中所给的相关数据回答问题
（1）SiCl4的晶体类型是______晶体；碳化铝的晶体类型是______晶体．
（2）能否用电解熔融AlCl3的方法来制取铝？为什么？______（填能或否），理由是______．
正确答案
分子
原子
不能
AlCl3是分子晶体，熔融时不能导电
解析
解：（1）由表格中的数据可知SiCl4的熔沸点较低，则SiCl4是分子晶体；碳化铝的熔沸点较高，是原子晶体；故答案为：分子；原子；
（2）氯化铝是共价化合物，工业上是电解熔融的氧化铝得到单质铝，所以不能用电解熔融AlCl3的方法来制取铝，故答案为：不能；AlCl3是分子晶体，熔融时不能导电．
氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（ ）
正确答案
解析
解：A、C60为分子晶体，微粒间的作用力为范德华力，金刚石为原子晶体，微粒间的作用力为共价键，故A不选；
B、晶体硅和水晶（SiO2）为原子晶体，微粒间的作用力为共价键，故B选；
C、冰和干冰为分子晶体，微粒间的作用力为范德华力，故C不选；
D、I2为分子晶体，微粒间的作用力为范德华力，金刚砂为原子晶体，微粒间的作用力为共价键，故D不选；
故选B．
扫码查看完整答案与解析