- 晶体的自范性
- 共198题
实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）
正确答案
解析
解：A、二氧化硅属于原子晶体，熔化时克服共价键，干冰属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，故A错误；
B、液溴属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，Na属于金属晶体，气化时克服金属键，故B错误；
C、食盐属于离子晶体，熔化时克服离子键，冰属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，故C错误；
D、纯碱和烧碱都属于离子晶体，熔化时克服离子键，类型相同，故D正确．
故选D．
（1）与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的元素有______（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为：______．
（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶．据此可推断CrO2Cl2是______（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有______（填符号），CS2分子的空间构型是______．
正确答案
K、Cu
4
非极性
①③
直线形
解析
解：（1）Cr原子最外层电子数为1，同周期元素有K、Cu，金属原子位于晶胞的顶点和面心，该晶胞中顶点含有的原子数为8×
（2）根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂中，CCl4、CS2等是非极性溶剂，CrO2Cl2能与CCl4、CS2等互溶，所以CrO2Cl2是非极性分子，故答案为：非极性；
（3））①苯中碳原子采取sp2杂化；②CH3OH中碳原子采取sp3杂化；③HCHO中碳原子采取sp3杂化；④CS2中碳原子采取sp杂化；⑤CCl4中碳原子采取sp3杂化，CS2中碳原子采取sp杂化，且没有孤对电子，应为直线形分子，故答案为：①③；直线形．
下列各组物质的晶体中，化学键类型、晶体类型都相同的是（ ）
正确答案
解析
解：A．固体CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，碳、氧、硅都为非金属元素，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故A错误；
B．C60为分子晶体，晶体硅为原子晶体，碳、硅都为非金属元素，C60和晶体硅都只含共价键，故B错误；
C．氢、氯为非金属元素，钾为金属元素，KCl是离子晶体，KCl中只含离子键，固体HCl分子晶体，HCl中只含共价键，故C错误；
D．碳、氢、氧都为非金属元素，固体CO2和H2O都是分子晶体，CO2和H2O都只含共价键，故D正确；
故选D．
氟在自然界中常以CaF2的形式存在．
（1）下列关于CaF2的表述正确的是______．
a．Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用
b．F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点高于CaCl2
c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同
d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是______（用离子方程式表示）．
已知AlF63-在溶液中可稳定存在．
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为______，其中氧原子的杂化方式为______．
（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等．已知反应Cl2（g）+3F2（g）═2ClF3（g）△H=-313kJ•mol-1，F-F键的键能为159kJ•mol-1，Cl-Cl键的键能为242kJ•mol-1，则ClF3中Cl-F键的平均键能为______kJ•mol-1．ClF3的熔、沸点比BrF3的______（填“高”或“低”）．
正确答案
解：（1）a．阴阳离子间存在静电引力和静电斥力，Ca2+与F-间存在静电吸引作用，还存在静电斥力，故a错误；
b．离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关，离子半径越小，离子晶体的熔点越高，所以CaF2的熔点高于CaCl2，故b正确；
c．晶体的结构与电荷比、半径比有关，阴阳离子比为2：1的物质，与CaF2晶体的电荷比相同，若半径比相差较大，则晶体构型不相同，故c错误；
d．CaF2中的化学键为离子键，离子化合物在熔融时能发生电离，存在自由移动的离子，能导电，因此CaF2在熔融状态下能导电，故b正确；
故答案为：bd；
（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，因为在溶液中F-与Al3+能形成很难电离的配离子AlF63-，使CaF2的溶解平衡正移，其反应的离子方程式为：3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63-；
故答案为：3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63-；
（3）OF2分子中O原子的价层电子对数=2+
故答案为：V形；sp3；
（4）△H=反应物的总键能-生成物的总键能，设Cl-F键的平均键能为QkJ•mol-1，
则242+159×3-2×3×Q=-313，解得Q=172；
相对分子质量越大，分子晶体的熔沸点越高，已知ClF3的相对分子质量比BrF3的小，所以ClF3的熔、沸点比BrF3的低；
故答案为：172；低．
解析
解：（1）a．阴阳离子间存在静电引力和静电斥力，Ca2+与F-间存在静电吸引作用，还存在静电斥力，故a错误；
b．离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关，离子半径越小，离子晶体的熔点越高，所以CaF2的熔点高于CaCl2，故b正确；
c．晶体的结构与电荷比、半径比有关，阴阳离子比为2：1的物质，与CaF2晶体的电荷比相同，若半径比相差较大，则晶体构型不相同，故c错误；
d．CaF2中的化学键为离子键，离子化合物在熔融时能发生电离，存在自由移动的离子，能导电，因此CaF2在熔融状态下能导电，故b正确；
故答案为：bd；
（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，因为在溶液中F-与Al3+能形成很难电离的配离子AlF63-，使CaF2的溶解平衡正移，其反应的离子方程式为：3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63-；
故答案为：3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63-；
（3）OF2分子中O原子的价层电子对数=2+
故答案为：V形；sp3；
（4）△H=反应物的总键能-生成物的总键能，设Cl-F键的平均键能为QkJ•mol-1，
则242+159×3-2×3×Q=-313，解得Q=172；
相对分子质量越大，分子晶体的熔沸点越高，已知ClF3的相对分子质量比BrF3的小，所以ClF3的熔、沸点比BrF3的低；
故答案为：172；低．
下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
正确答案
解析
解：A、SO2和SiO2分别是由共价键形成的分子和原子晶体，所以化学键类型相同，而晶体类型不同，故A不符；
B、CO2和H2都是由共价键形成的分子晶体，所以化学键类型、晶体类型都相同，故B符和；
C、NaCl和HCl分别是由离子键、共价键形成的离子晶体和分子晶体，所以化学键类型、晶体类型都不相同，故C不符；
D、CCl4和KCl分别是由共价键、离子键形成的分子晶体和离子晶体，所以化学键类型、晶体类型都不相同，故D不符；
故选：B．
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