热门试卷

解：A、分子晶体熔化时一般破坏分子间作用力，而不影响化学键，如碘单质熔化，故A错误；

B、晶体在固态时不具有自发性，能够自发地呈现规则的多面体外形，故B正确；

C、构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来．因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，故C正确；

D、由于晶体在不同方向上物质微粒的排列情况不同，即为各向异性，具有特定的方向性，故D正确；

故选A．

解：A、SiH4和CH4都属于分子晶体，影响分子晶体的沸点高低的因素是分子间作用力的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，NH3分子间存在氢键，沸点反常偏高大于pH3，故A错误；

B、CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，故B错误；

C、C2H6中两个-CH3对称，是非极性分子，而C3H8是锯齿形结构，是极性分子，故C错误；

D、N、P是同主族元素，形成的离子NH4+和PH4+结构类似都是正四面体构型，故D正确；

故选D．

解：A、SO2、CO2都是分子晶体，故A错误；

B、SO2中S原子形成2个σ键，孤电子对个数=×（6-2×2）=1，价层电子对数为3，为sp2杂化；而二氧化碳分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+（4-2×2）=2，采取sp杂化方式，所以中心原子采取的杂化方式：SO2为sp2杂化，CO2为sp杂化，故B正确；

C、SO2为折线型，而二氧化碳是直线型，故C错误；

D、SO2中S原子上有孤电子对，二氧化碳无孤电子对，故D错误；

故选B．

解：A、食盐是离子晶体，蔗糖是分子晶体，故A错误；

B、金刚石是原子晶体，硫是分子晶体，故B错误；

C、碘、干冰都是分子晶体，故C正确；

D、二氧化硅是原子晶体，氧化钠是离子晶体，故D错误；

故选C．