热门试卷

解：A、金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，故A正确；

B、原子晶体中也有化合物，如二氧化硅，故B错误；

C、部分非金属单质：X2、O2、H2，、S8、P4，、C60 属于分子晶体，故C错误；

D、一般情况下，原子晶体的硬度较大，离子晶体的硬度其次，分子晶体的硬度一般都不大，金属晶体的硬度不一，故D错误；

故选A．

解：A、白磷是4个原子的正四面体，分子中含有6个P-P键，所以1mol白磷分子晶体中，含有的共价键为6mol，故A正确；

B、离子晶体是通过离子键将阴、阳离子结合在一起的，所以熔化时，离子键被破坏，分子晶体是通过范德华力结合时，熔化时化学键不受影响，故B正确；

C、氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数都是6，所以在NaCl晶体中每个Na+（或C1-）周围都紧邻6个Cl-（或Na+），故C正确；

D、氢键是影响物质的物理性质，而稳定性是化学性质，故D错误；

故选D．

解：A、硅的卤化物（SiX4）易水解生成硅酸和HCl，故A错误；

B、硅的卤化物（SiX4）是由非金属元素原子间通过共用电子对形成的化合物，是共价化合物，故B正确；

C、钠的强酸盐不水解，NaX（NaF除外）不易水解，故C错误；

D、钠的卤化物（NaX）为离子化合物属于离子晶体，硅的卤化物（SiX4）为共价化合物属于分子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点，即NaX的熔点一般高于SiX4，故D正确；

故选：BD．

解：A．第ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的是H2O，因分子间存在氢键，其沸点也最高，故A正确；

B．非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2中均是非极性分子，却都有极性键，故B正确；

C．熔点很高、硬度大、不导电等性质是原子晶体的特点，故C正确；

D．物质的熔沸点与分子间作用力有关，碘升华破坏分子间作用力，不破坏化学键，故D错误．

故选D．