- 晶体的自范性
- 共198题
（1）CO2属于______晶体，熔化时克服的微粒间作用力是______．
SiO2属于______晶体，熔化时克服的微粒间作用力是______．所以熔点CO2______SiO2（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）SiO2晶体中每个硅与______个O相连，每个氧与______Si相连．
（3）石墨晶体中，层内形成正六边形的平面网状结构，试分析层内每个正六边形占有的碳原子数为______个．
正确答案
分子
分子间作用
原子
共价键
＜
4
2
2
解析
解：（1）CO2属于分子晶体，熔化时克服的微粒间作用力是分子间作用力；SiO2属于是原子晶体，熔化时克服的微粒间作用力是共价键，化学键比分子间作用强得多，所以二氧化硅熔点高于二氧化碳气体，故答案为：分子；分子间作用；原子；共价键；＜；
（2）SiO2晶体是原子晶体，一个硅与四个氧相连，一个氧与两个硅相连形成正四面体，故答案为：4；2；
（3）石墨层状结构中，每个碳原子被三个正六边形共用，所以平均每个正六边形占有的碳原子数=6×
将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ）
正确答案
解析
解：Na为金属晶体，熔化时克服金属键，Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4为离子晶体，熔化时克服离子键，需要克服相同类型作用力的物质有4种．
故选C．
已知Al2Cl6分子中正负电荷中心重合，Al2Cl6与过量的NaOH溶液反应可生成Na[Al（OH）4]．
①Al2Cl6分子属于______分子（填“极性”、“非极性”），其中Al原子的杂化轨道类型为______杂化．
②[Al（OH）4]-中存在的化学键有______
A．离子键 B．金属键 C．氢键 D．配位键 E．极性键 F．非极性键
③不考虑空间构型，写出[Al（OH）4]-的结构式：______．
正确答案
解：①Al2Cl6分子中正负电荷中心重合，属于非极性分子，每个铝原子和四个氯原子形成共价键，采取sp3杂化，
故答案为：非极性；sp3；
②Al采取sp3杂化，用最外层的四个空轨道接受O提供的孤对电子形成配位键，O与H之间是极性键，
故答案为：DE；
③在[Al（OH）4]-中Al采取sp3杂化，用最外层的四个空轨道接受O提供的孤对电子形成配合物，其结构式为
故答案为：
解析
解：①Al2Cl6分子中正负电荷中心重合，属于非极性分子，每个铝原子和四个氯原子形成共价键，采取sp3杂化，
故答案为：非极性；sp3；
②Al采取sp3杂化，用最外层的四个空轨道接受O提供的孤对电子形成配位键，O与H之间是极性键，
故答案为：DE；
③在[Al（OH）4]-中Al采取sp3杂化，用最外层的四个空轨道接受O提供的孤对电子形成配合物，其结构式为
故答案为：
下列有关叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．金属晶体由金属离子和自由电子构成，含有阳离子，但不含阴离子，故A错误；
B．属性强的元素原子核对外层电子吸引力弱，外层电子更活跃，容易脱离原子，从而发生化学反应；金属键就是金属离子和自由电子的相互作用，故B错误；
C．金属键越强，熔点越高，故C正确；
D．组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电，能用“电子气理论”来解释，故D错误．
故选C．
石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构．如果每两个相邻碳原子间可以形成一个碳碳单键，则石墨晶体中每一层碳原子数与碳碳单键数的比是（ ）
正确答案
解析
解：一个六边形占有的碳原子数目是6×
故选：D．
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