- 晶体的自范性
- 共198题
下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是（ ）
正确答案
解析
解：A、食盐是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，食盐溶解破坏了离子键，故A错误．
B、铁为金属晶体，熔化时破坏了金属键，故B错误．
C、二氧化碳变成干冰，形成分子晶体，克服的是分子间作用力，故C正确．
D、氯化铵属于离子晶体，分解时破坏了离子键，所以克服的是离子键，故D错误．
故选C．
（2015秋•枣阳市校级期中）下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．分子晶体熔沸点与其分子间作用力有关，有些氢化物还与氢键有关，与化学键无关，化学键影响物质的稳定性，故A错误；
B．只含共价键的物质可能是单质，如氮气、氢气等，故B错误；
C．分子间作用力影响物质的熔沸点，与物质的稳定性无关，HF共价键的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，故C错误；
D．单原子分子晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故D正确；
故选D．
已知次氯酸分子的结构式为H-O-Cl，下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、HClO是由O-H、O-Cl组成的极性共价化合物，故A错误；
B、从次氯酸的结构式可以看出含有O-H、O-Cl，共价单键为σ键，故B正确；
C、HClO中O价层电子对数为4，孤电子对数为2，空间构型为V型，故C错误；
D、H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为
故选B．
有一种蓝色的晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，立方体的每条棱上均有一个CN-．
（1）根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式（用简单整数表示）______．
（2）此化学式带何种电荷______，如用Rn+或Rn-与其结合成电中性粒子，此粒子的化学式为______．
正确答案
[FeFe（CN）6]-
负电荷
R[FeFe（CN）6]
解析
解：（1）亚铁离子个数=4×
故答案为：[FeFe（CN）6]-；
（2）根据（1）知，该离子带负电荷，用带正电荷的离子可与其结合成电中性的物质，根据化合物中化合价的代数和为0知，Rn+应该是一个正电荷，所以其化学式为R[FeFe（CN）6]，
故答案为：负电荷；R[FeFe（CN）6]．
BF3与一定量的水形成晶体Q[（H2O）2•BF3]，Q在一定条件下可转化为R：
（1）晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及______（填字母）．
a．离子键 b．共价键 c．配位键
d．金属键 e．氢键 f．范德华力
（2）R中阳离子的空间构型为______，阴离子的中心原子轨道采用______杂化．
正确答案
a、d
三角锥形
sp3
解析
解：（1）非金属元素原子之间易形成共价键，B原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，所以B原子和O原子之间存在配位键，分子之间存在范德华力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氢键，所以不涉及的是离子键和金属键，故选：a、d；
（2）H3O+中O原子价层电子对个数=3+
故答案为：三角锥形；sp3．
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