- 晶体的自范性
- 共198题
目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍能形成多种不同的化合物．图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧合物的晶胞．判断下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．根据晶胞的结构特点，白球为Ni2+，黑球为O2-，可表示氧化镍（NiO）的晶胞，故A正确；
B．C、N、O元素处于同一周期，且原子序数依次增大，但N元素处于第VA族，所以第一电离能顺序为N＞O＞C，故B错误；
C．观察晶胞可知Ni2+位于体心和棱心，体心的Ni2+距离最近的棱有12条，所以与Ni2+距离相等且最近的Ni2+有 12个，故C错误；
D．配合物中非金属元素之间存在共价键，O原子和另外-OH中H原子之间存在氢键，含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间存在配位键，该配合物中C-C、C=N、C-H、N-O、H-O中都为共价键，Ni原子和N原子之间存在配位键，O原子和另外-OH中H原子形成氢键，但氢键不是化学键，故D错误；
故选A．
①C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是______分子（选填：“极性”、“非极性”）；
②1mol C60分子中，含有σ键数目为______．
③MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度ag•cm-3，则晶胞的体积为______cm3[用a、NA表示阿伏加德罗常数]．
正确答案
非极性
90NA
解析
解：①苯、CS2都是非极性分子，C60晶体易溶于苯、CS2，根据相似相溶原理知，C60是非极性分子，故答案为：非极性；
②利用均摊法知，每个碳原子含有
③该晶胞中镁原子个数=
下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属同种类型的是（ ）
正确答案
解析
解：A、液态HF是克服的氢键，而液态HBr是范德华力，所以克服的粒子间的相互作用属不同种类型，故A不选；
B、氯化铵为离子晶体，加热分解，克服离子键，苯受热变为气体，只克服分子间作用力，故B不选；
C、氯化钠与氯化氢分别分别属于离子化合物和共价化合物，溶解在水中分别克服离子键和共价键，故C不选；
D．碘与干冰都是分子晶体，分别受热变为气体，都克服分子间作用力，故D选；
故选D．
关于含正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．N5+共有34个核外电子，故A正确；
B．N5+中氮原子间以共价键结合，故B错误；
C．N5+带一个单位的正电荷，F显-1价，根据化合价代数和为零，AS化合价为+5价，故C错误；
D．化合物N5ASF6为是由N5+和[ASF6]-形成的离子化合物，故D正确；
故选BC．
有关晶体的叙述中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、离子晶体的构成微粒为离子，其作用力为离子键，含有离子键的晶体一定是离子晶体，故A错误；
B、分子晶体的稳定性，与化学键有关，所以分子晶体中，分子间作用力越大，分子的熔沸点一般越大，不能确定分子的稳定性，故B错误；
C、干冰属于分子晶体，二氧化碳分子间存在分子间作用力，熔化时需要破坏分子间作用力，故C正确；
D、金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成，故D错误；
故选C．
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