热门试卷

解：A．离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，晶格能越大，键能越大，则离子晶体的熔点越高，故A正确；

B．由相似相溶原理可知，非极性分析易溶于非极性溶剂中，因为CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，则碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，故B正确；

C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键键长越短，共价键键能越大，故C正确；

D．金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，含有金属阳离子的晶体也可能为金属晶体，故D错误．

故选D．

解：氢氧化钠和氧化钙属于离子晶体，熔化时需要克服的微粒间的相互作用是离子键，二氧化硅属于原子晶体，熔化时需要克服的微粒间的相互作用是共价键，四氯化碳属于分子晶体，熔化时需要克服的是分子间作用力，

故选：B．

解：A．离子所带电荷数和离子半径的大小不同，每个离子周围均吸引带相反电荷的离子数目不同，一个NaCl晶胞为立方体，Na+离子在立方体中心的话，离它最近的Cl-离子在立方体六个面的中央，CsCl的晶胞也是立方体，Cs+离子在立方体中心的话，离它最近的Cl-离子就在立方体的八个顶点上，故A错误；

B．金属晶体中含有金属阳离子，只有自由电子，但无阴离子，故B错误；

C．稀有气体分子，不存在任何化学键，所以分子晶体中一定不含有离子键，不一定存在共价键，故C错误；

D．原子晶体中原子间作用力为共价键，故D正确；

故选D．

解：A、分子的稳定性由分子内共价键决定，分子内共价键越强，分子越稳定，与分子间作用力无关，故A错误；

B、分子晶体的熔沸点由分子间作用力决定，分子间作用力越大，熔沸点越高，与分子内共价键无关，故B错误；

C、冰属于分子晶体，融化时，破坏分子间作用力，分子内共价键未断裂，故C正确；

D、氯化钠属于离子晶体，熔化时破坏离子键，故D错误；

故选C．