热门试卷

       由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量-(b-a) kJ，反应热化学方程式为NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)  △H=a-b kJ/mol或△H=-(b-a) kJ/mol。

       T1℃平衡时CO2是0.3mol，则生成氮气也是0.3mol，而剩余NO是1mol—0.3mol×2＝0.4mol，该反应的平衡常数，T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，相当于增大压强，该反应为等体积反应，概念压强，平衡不发生移动，故c (N2) :c (NO)不变；D项T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡逆向移动， NO的转化率减小。

       根据表中数据可知T2温度下平衡时消耗碳是1mol—0.75mol＝0.25mol，则根据方程式可知生成CO2是0. 25mol。由于正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2的物质的量减少，则由上述信息可推知：T1＜T2，△H＜0。

       当2v(CO2)消耗=v(NO)生成；混合气体的平均相对分子质量不再改变；混合气体的密度不再改变；NO、CO2的物质的量浓度均不再变化均可说明反应达到平衡。 T1℃时，若改变反应条件，导致NO浓度增大，则改变的条件可能是增加NO的量；缩小容器体积；升温。

       甲烷燃料电池，根据氧化还原反应得知还原剂为负极、通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以负为甲烷、正极为氧气，负极反应式为CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，正极反应式为O2+2CO2-4e-═2CO32-，据此分析解答．

单位：mol/L 2NO(g)＋C(s)N2(g)＋CO2(g) ΔH＝﹣213.5 kJ/mol，

始                 0.5      0.5     0       0

转(T1)              0.3      0.15   0.15   0.15

T1                  0.2      0.35    0.15   0.15

转(T1)                0.25     0.125   0.125   0.125

T2                    0 .25     0.375    0.125    0.125

K(T1)= =0.5625；K(T2)= =0. 25;

因 K(T1)> K(T2) 故温度T1<T2；

B项T1℃时，该反应的平衡常数K＝==9/16=0.5625

C项T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，相当于增大压强，该反应为等体积反应，概念压强，平衡不发生移动，故c (N2) :c (NO)不变；D项T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡逆向移动， NO的转化率减小。

A、根据表中数据可知T2温度下平衡时消耗碳是0.5mol—0.375mol＝0.125mol，则根据方程式可知生成CO2是0.125mol。由于正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2的物质的量减少，则由上述信息可推知：T1＜T2，A错误；

B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，由于反应前后体积不变，则改变压强平衡不移动，所以c（N2）:c（NO）不变，B错误；

C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，相当于降低压强，但平衡不移动，所以平衡后NO的转化率不变，C错误；，D正确，答案选D。

       废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）酸溶后，V2O5、Fe2O3和酸反应，二氧化硅不与酸反应，过滤得到滤渣为二氧化硅，故答案为：SiO2

        ②中萃取时必须加入适量碱，分析平衡，Rn+（水层）+nHA（有机层）=RAn（有机层）+nH+（水层），加入的碱会和平衡中的氢离子反应促进平衡正向进行；③中反萃取时加入的X试剂是抑制平衡正向进行，可以加入硫酸抑制平衡正向进行，故答案为：加入碱中和产生的酸，平衡右移提高了钒的萃取率；硫酸

       依据氧化还原反应元素化合价变化和电子守恒原子守恒分析配平，ClO3-中氯元素化合价从+5价变化为-1价，得到电子6，VO2+变化为VO3+、元素化合价从+4价变化为+5价失电子1，依据电子守恒、原子守恒配平得到离子方程式为：ClO3-+6VO2++6H+=6VO3++Cl-+3H2O，故答案为：3H2O

        从沉淀率和pH关系可知，随pH增大，沉淀率先增大后减小，故沉淀率最大的pH即为最佳pH，pH=1.7时钒的沉淀率最大为98.8%，加入氨水调节溶液的最佳pH为1.7，若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3，沉淀，此时溶液PH=2，计算氢氧根离子浓度c(OH-)=10-12mol/L，k[Fe(OH)3]=2.6×10-39=c(Fe3+)c3(OH-)，c(Fe3+)==2.6×10-3mol/L，故答案为：1.7；2.6×10-3；

从流程图可知，③中有机萃取剂用于②中萃取，⑥中氨气用于⑤中调节pH，故答案为：有机萃取剂、氨水(或氨气)

       依据流程反应分析，加入的试剂在反应过程中生成的离子为，除H+之外的阳离子为Fe3+、VO22+、NH4+、K+，故答案为：Fe3+、VO3+、NH4+、K+。[来源:学科网]

MnO2＋CuS＋2H2SO4＝MnSO4＋CuSO4＋S↓＋2H2O  

MnO2＋2FeS＋6H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3MnSO4＋2S＋6H2O

       根据金属活动性顺序表，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，Zn排在Cu、Cd 之前，故将其从盐溶液中置换出来。

       步骤③是想用碱将铁离子和铝离子沉淀，同是不能引进杂质，而请氧化亚铁不稳定，要先加一个氧化剂将其氧化成三价，再进行沉淀。

在电解过程中，阳极失去电子，阴极得到电子。（和物理上讲的在电源内部，电子从负极流向正极一样）。