- 物质结构与性质
- 共518题
3．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是
正确答案
解析
B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+3价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知不可能是H2BO3，故选项B符合题意。
考查方向
解题思路
元素的最高正价等于其最外层电子数。O、F除外。
易错点
不知道B最高化合价是+3价。
知识点
12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。下列说法错误的是
正确答案
解析
A选项，阴离子的还原性应该是S>O，所以该选项不能选；B选项氯离子是强酸阴离子，不会破坏水的电离平衡，因此该选项是错误的；C选项，高氯酸酸性大于硫酸，该选项不能选；D选项，由于O的非金属性大于N，所以氢化物热稳定性水大于氨气，所以该选项是错误的。
考查方向
元素周期表和元素周期律
解题思路
根据提议先推断出题给四种元素W、X、Y、Z依次为N、O、S、Cl，再根据元素周期律作答即可。
易错点
本题容易出现元素周期律的记忆混淆，如记阴离子还原性与元素非金属性之间的关系。
知识点
26．B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5。请回答：
（1）D的原子结构示意图为（ ）。
（2）写出工业制F单质的化学方程式：（ ） 。
（3）用电子式表示元素B与元素F形成的化合物：（ ）。
（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为（ ） 、（ ）。
（5）写出M与盐酸反应的离子方程式：（ ）。
（6）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为（ ） 。
正确答案
（1）
（2）2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑（条件：电解）
（3）
（4）2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ 2Al+ 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 +3H2↑
（5）SiO3 2- + 2H+ =
（6）2S2Cl2 + 2H2O == 3S + SO2↑+ 4HCl
解析
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知识点
25．C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。
（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。
（3）用“>”或“<”填空：
0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。
正确答案
（1）三；IVA
（2）
（3）> < > <
（4）
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
1.光电池（Solar cell）可用作计算器、人造卫星的动力，如图所示。下列分析正确的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。 下列叙述错误的是（ ）
正确答案
解析
由题意“X的原子半径在短周期元素的原子中最大”可知X为钠元素；由“Z元素的原子L层电子数为m＋n，Y元素的原子次外层电子数为n”则可知n=2，m=6，故可知Y为氧元素，Z为硅元素；由“W元素与Z元素同主族”可知W为碳元素；由“R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1”可知R为16号元素硫。A项中氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子的个数比均为1∶2，正确；B项中忽视了水中存在氢键，错误；C项中酸性强弱顺序为硫酸>碳酸>醋酸，正确；D项中氧元素分别与硅、碳、硫元素组成的常见化合物有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫和三氧化硫五种，正确。
知识点
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
正确答案
解析
通过题干信息: T所属的周期序数与族序数相等，可以判断出T是Al，从而推出Q是Si.W是S，R是N。最简单的气态氢化物的热稳定性：NH3>SiH4，A正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3<H2SO4,B正确；原子半径：Al>Si>N，C正确；含Al的盐溶液中，虽然由于铝离子会水解呈酸性，但若酸根离子的水解程度更大，根据谁强显谁性的规律，该盐溶液也可能显碱性，D错误。。
知识点
下列判断正确的是
正确答案
解析
略
知识点
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
正确答案
解析
略
知识点
科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是 （ ）
正确答案
解析
略
知识点
helicopter
正确答案
interval
正确答案
下表中实线表示目前元素周期表七个周期的部分边界。
请按要求回答下列问题：
7.请在上表中用实线画出从第三周期到第六周期金属和非金属的交界线。
8.元素
9.由元素
10.设计实验证明单质的还原性：
若利用右图装置实验，证明元素的非金属性：
__________________________________________________；但需在C的试管口处堵一块蘸有_____________溶液的棉花吸收尾气。
11.元素
欲将标准状况下8.96 L M（由元素
正确答案
考查方向
本小题考查了元素周期表的结构
解题思路
属于识记内容，记住铝和硅的位置。
教师点评
本题考查元素周期表结构，难度小，高考中出现概率低。
正确答案
H2O>H2S>PH3
考查方向
本题考查了氢化物的稳定性，元素周期律等知识。
解题思路
找出
教师点评
本题考查了氢化物的稳定性，元素周期律等知识。元素周期律在高考属于必考点，考查的形式多样，出现频率高。
正确答案
考查方向
本题考查了电子式等知识点。
解题思路
根据八电子稳定结构尝试写出最简单的结构。
教师点评
本题考查电子式的知识点，在全国卷出现概率低。
正确答案
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
S2－＋Cl2＝2Cl－＋S↓
氢氧化钠溶液
考查方向
本题考查了实验探究元素周期律、氯气的实验室制备等知识点。
解题思路
可以利用还原性强的置换出还原性弱的，及金属活动性顺序。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
根据实验仪器和试剂可知是AB装置是制备氯气的装置，因此本题的思路是利用单质氧化性强弱判断非金属强弱，C中含有S2－被Cl2置换即可。最后一空为氯气的尾气吸收装置。
教师点评
本题通过实验探究元素周期律间接考查了化学方程式和离子方程式的书写，和元素化合物的性质及气体的制备等知识，内容比较基础，高考中出现概率中等。
正确答案
HNO3 = H++NO3－
硝酸铵属于强电解质，在水中完全电离，其中NH4+水解而使溶液显酸性
解析
第三问：n(NO)=8.96L/22.4L.mol=0.4mol
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4 3
0.4 x=0.3mol N=1.806x1023
考查方向
本题考查了氮元素及其化合物的知识点及盐类的水解，强电解质的电离方程式等知识点
解题思路
略（简单，识记内容）
教师点评
本题考查了NO与氧气与水完全反应的问题，在高考中出现的频率低。
科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：
下列有关说法正确的是
正确答案
解析
本题以储氢新方法为背景，综合考查化学反应与能量的关系、化学键的类型、氧化还原反应、气体摩尔体积及其使用条件等知识，同时考查考生对接受、吸收、整合化学信息的能力。化学反应过程中一定伴随着能量的变化，A选项错误；NaHCO3、HCOONa均为离子化合物，含有离子键，HCO3－、HCOO－ 中的原子间均以极性共价键结合，B选项正确；NaHCO3和HCOONa中C元素的化合价分别为+4和+2，储氢过程中NaHCO3被还原，C选项错误；D选项没有指明气体所处状态为标准状态(0℃，101kPa)，故错误。
知识点
A
B
C
D
正确答案
解析
略
知识点
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