热门试卷

25．在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。

回答下列问题：

（1）写出H的电子式：________________。

（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是_______________。

①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是__________（用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是_______，反应的离子方程式是_____________________________。

②已知：A(s)+O2(g) =AO2(g)     △H＝－393．5kJ·mol-1

2A(s)+O2(g) =2AO(g)    △H＝－221.0kJ·mol-1

则AO的燃烧热的热化学方程式________________．

③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2．8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_________。

（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是_____________。

（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是_______________。

26．某化学小组用下图所列装置（固定装置略）验证CO能还原CuO，并探究其还原产物的组成。

请回答：

（1）按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为：i→（  ）（  ）→（  ）（  ）→（  ）（  ）→（  ）（  ）→（  ）（  ）尾气处理（填仪器接口的字母编号）。

（2）说明CO能还原CuO的实验现象为___________________________。

（3）该实验处理尾气的方法为___________________________。

（4）若去掉B装置，可能产生的影响为___________________________。

（5）将各装置按正确的顺序连接后进行实验。当反应结束后，F处硬质玻璃管中的固体全部变为红色。

[查阅资料]Cu和Cu2O均为红色；Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2＋。

[提出猜想]红色固体的成分可能为：①Cu；②Cu2O；③________。

[实验验证]该小组为验证上述猜想，分别取少量红色固体放人试管中，进行如下实验。

[实验评价]根据上述实验，不能确定红色固体成分的实验是_________（填实验编号），理由为________________________（用化学方程式表示）。

[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体的成分为________（填化学式）。

早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由AI.Cu.Fe 三种金属元素组成，回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过       方法区分晶体.准晶体和非晶体。

（2）基态 Fe原子有       个未成对电子，Fe3+的电子排布式为      可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为_        。

（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛〔CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_           ，1mol乙醛分子中含有的σ健的数目为_      。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是        。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_      个铜原子。

（4）Al单质为面心立方晶体,,其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为_     。列式表示Al单质的密度_          g·cm-3〔不必计算出结果)。

24．X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。

填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）

（1）X单质分子的结构式是______________，Z元素原子最外层共有_____种不同运动状态的电子。

（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是________________。

（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH___ 7（填“＝”、“＞”或“＜”），理由是（用离子方程式表示）：___________________________。

（4）25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________________ 。