化学反应速率的概念
共1439题

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题型：填空题

填空题

工业上氨气的催化氧化是制取硝酸的基础.在一定温度下将4mol NH3和4mol O2两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；

△H<0,2分钟末生成了1.2molH2O,则:

(1)用H2O表示的反应速率为________mol/(L•min).

(2)O2在2分钟末的浓度为_______mol /L.

(3)判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母).

a.NH3和NO浓度相等 b.NO百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变 d.NO的生成速率与NH3的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变 f.O2的质量不再改变

(4)欲提高NH3的转化率,下列措施可行的是 (填字母).

a.向装置中再充入O2 b.改变催化剂

c.增大压强 d.提高温度

正确答案

（3）bcf （4）a

略

题型：填空题

填空题

(共16分) I．体积为5 L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2 mol N2 3 mol H2经过10s达平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。

II．容器乙起始投入a mol N2，b mol H2，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2 mol。两平衡温度相同、相同组分的体积分数都相同。

（1）容器甲10 s 内用H2表示的平均反应速率v(H2) = _____，达平衡时N2的转化率= ____。

（2）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态？（）

（3）达平衡时甲容器的压强乙容器的压强（填“等于”、“大于”或“小于”）。

(4) a = _______________mol，b = ______________mol。

(5) 达平衡时乙容器的体积为_____________L。

(6)起始时容器乙是容器甲压强的_______________倍。

正确答案

（共16分，每空2分）

(1) 0.024 mol/(L·s) 20% (2) A D (3) 等于

(4) 3 4.5 (5) 7.5 L (6) 0.84

略

题型：简答题

简答题

(14分) （1）在恒温，容积为1 L恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题：

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：________________________________

______________________________________________________________________。

②ΔH2＝__________kJ·mol－1。

③在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为______________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。

（2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是________(填序号)。

A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

B．高温使水分解制氢：2H2O(g)2H2＋O2

C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

D．天然气制氢：CH4＋H2O(g)CO＋3H2

②CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

③能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即

图中交叉点)

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是________。

A．该反应正反应是放热反应

B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0

C．在T ℃时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100

D．工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ℃，是因为此条件下，原料气转化率最高

正确答案

（1）①S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ·mol－1

②－78.64　③20%　吸收　19.66

（2）①C　②0.125　③D

（3）AC

试题分析：（1）S燃烧生成SO2，所以对应的焓变为ΔH1，ΔH2＝－×0.8 mol＝－78.64 kJ·mol－1。当充入1 mol SO3,0.5 mol O2时，相当于充入1 mol SO2和1 mol O2，和原平衡等效，所以SO3的转化率为(1－)×100%＝20%。此时反应要吸收热量，其热量为－78.64 kJ＝19.66 kJ。

（2）①利用太阳光催化分解水制氢最节能。

②v(H2)＝3v(CO2)＝3×＝0.125 mol·L－1·min－1。

③由于体积不变，密度不能作为达到平衡状态的标志。

（3）温度越高，平衡常数越小，所以该反应的正反应为放热反应，该反应为熵减的放热反应。C项，在T ℃时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，c(CO)=c(CH3OH)=0.05mol/L，c(H2)="(0.2-0.1)mol/L=0.1" mol/L，K＝＝100。根据反应特点，温度越低，压强越大，原料气转化率越高，采取5 MPa和250 ℃，一是考虑速率问题，二是考虑设备问题。

题型：填空题

填空题

（6分）大理石与盐酸反应的反应速率如右图所示，已知该反应为放热反应。

（1）写出该反应的离子反应方程式：。

（2）反应开始时反应速率加快的原因是：。

（3）反应后期反应速率下降的原因是：。

正确答案

(1)CaCO3+2H+==Ca2++ CO2↑ + H2O (2)反应放热，温度升高，反应速率加快

(3)随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢

试题分析：（1）碳酸钙不溶于水，书写离子方程式时不能拆开，大理石与盐酸反应离子方程式为CaCO3+2H+==Ca2++ CO2↑ + H2O。

（2）题中告知反应是放热反应，所以开始反应速率增加。

（3）一段时间后反应速率减小，原因是盐酸浓度减小，反应速率减慢。

点评：记住常见影响反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂等。

题型：填空题

填空题

将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入V L密闭容器中,发生如下反应:aA+bBcC(s)+dD,当反应进行到第t min时,测得A减少了n mol,B减少了n/2 mol,C增加了3n/2 mol,D增加了n mol。此时反应达到平衡。

(1)该化学方程式中,各物质的化学计量数分别为:a=　　　　,b=　　　　,c=　　　　,d=　　　　。

(2)以B的浓度变化表示的该化学反应的速率为v(B)=　　　　。

正确答案

(1)2　1　3　2

(2) mol·(L·min)-1

(1)反应转化的各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)="n" mol∶n/2 mol∶3n/2 mol∶n mol=2∶1∶3∶2。

(2)v(B)= mol·(L·min)-1

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