- 化学反应速率的概念
- 共1439题
反应A(g) 
（1）上述反应的温度T1 T2，平衡常数K（T1） K（T2）。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为 。
②反应的平衡常数K= 。
③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)= 。
正确答案
（1）小于 小于
（2）①0.085mol
②0.082mol/L-1
③0.007mol·L-1·min-1
这是一道以平衡图像为背景的综合题，主要考查了平衡常数、速率的表示，以及“三段式”解题格式，平衡图像分析的两种方法。
某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，填空：(4分）
（1）反应开始2min内的平均反应速率
（2）容器内的反应物是 。
（3）写出该反应的化学方程式 。
正确答案
试题分析：（1）关键图像可知，反应进行到2min时，物质的浓度不再发生变化，此时X的物质的量减少了1.0mol－0.9mol＝0.1mol，所以X反应速率是
（2）观图像可知，X和Y的物质的量减少，因此X和Y是反应物，Z是生成物。
（3）平衡时消耗Y是0.3mol，生成Z是0.2mol，则根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，该反应的化学方程式是X+3Y
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确反应速率的含义以及表达式，然后结合题意和图像灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）
①实验1中以v(CO2)表示的平均反应速率为 （第二位小数）。
②该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
③求实验2的平常常数K，要求写出计算过程，结果取二位小数。
（2）已知在常温常压下：
写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式 。
（3）甲醇和氧气完全燃烧的反应可以设计为燃料电池，装置如图，该电池通过K2CO3溶液吸收反应生的CO2。则负极的电极反应为 。
（4）CaCO3的KSP=2.8×10¯9。将等体积CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10¯4mol/L，则生成沉淀所需该CaCl2溶液的最小浓度为 。
正确答案
（16分）
（1） ①0.13mol/(L·min) (3分) ②放热 (2分)
③ CO（g）＋H2O（g）
起始浓度（mol/L） 1 0.5 0 0
变化浓度（mol/L） 0.2 0.2 0.2 0.2
平衡浓度（mol/L） 0.8 0.3 0.2 0.2
所以，K=（0.2×0.2）/（0.8×0.3）= 0.17 (4分，三行式2分，表达式1分，答案1分)
（2）CH3OH(l) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(l) （2分）ΔH=－442.8 kJ∕mol (1分)
（3）CH3OH － 6e－ + 7CO32－+ 2H2O= 8HCO3－ (2分)
（4）5.6×10－5mo1/L （2分）
试题分析：（1）①由于v=△c/△t=△n/(V•△t)，生成物的起始量为0，则可先求v(H2)=1.6mol÷2L÷6min=0.4/3mol/(L•min)，根据化学方程式中系数之比等于速率之比，则v(CO2)= v(H2)= 0.4/3mol/(L•min)≈0.13mol/(L•min)；②③根据表中数据，实验1中：
CO（g）+H2O（g）
起始浓度（mol/L） 2 1 0 0
变化浓度（mol/L） 0.8 0.8 0.8 0.8
平衡浓度（mol/L） 1.2 0.2 0.8 0.8
所以650℃时该反应的K=（0.8×0.8）/（1.2×0.2）= 8/3≈2.7
实验2中：
CO（g）+H2O（g）
起始浓度（mol/L） 1 0.5 0 0
变化浓度（mol/L） 0.2 0.2 0.2 0.2
平衡浓度（mol/L） 0.8 0.3 0.2 0.2
所以900℃时该反应的K=（0.2×0.2）/（0.8×0.3）= 0.17
2.7>0.17，说明升高温度时K减小，前者导致平衡向吸热反应方向移动，后者说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应是吸热反应，因此推断正反应是放热反应；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳，为了约去二氧化碳，观察已知热化学方程式可知，（①—②）/2可得：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=－442.8 kJ∕mol；（3）依题意可知，负极的主要反应物和产物是甲醇和碳酸氢根离子，则CH3OH→HCO3－；甲醇中碳为—2价，则碳元素化合价升高总数为6，根据电子守恒可得：CH3OH—6e－→HCO3－；根据电荷守恒，用CO32－使左右电荷守恒，则CH3OH － 6e－ + 7CO32－→8HCO3－；根据氢、氧原子个数守恒，则负极反应式为CH3OH － 6e－ + 7CO32－+ 2H2O= 8HCO3－；（4）设所需氯化钙溶液的最小浓度为xmol/L，根据稀释定律可知，等体积混合后氯化钙的浓度变为x/2mol/L，而碳酸钠溶液的浓度变为2×10¯4mol/L /2=10¯4mol/L，则c(Ca2+)= x/2mol/L，c(CO32－)= 10¯4mol/L，由于CaCO3(s)
(8分)在某温度时，把 0.5mol N2O4 气体通入体积为5L的密闭容器中，2s时NO2的浓度为0.02mol.L-1，60s时达到平衡，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。试回答下列各问题：
（1）2s时用N2O4浓度变化表示的化学反应速率是_________________。
（2）2s时，体系内的压强为开始时的 ________倍，此时N2O4的分解率为_______。
（
正确答案
(1)0.005mol·L-1·s-1 (2) 1.1 10% (3)0.2 mol
略
将6 mol H2和3 molCO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：
2H2(g)+CO(g) 
（1）H2的反应速率是多少？
（2）CO的转化率为多少？
正确答案
（1）υ(H2)＝ 1.2 mol／(L·s) （2）CO的转化率为60%
试题分析：解：（1）设生成的CH3OH的物质的量为x，则
2H2(g) + CO(g)
开始物质的量（mol） 6 3 0
转化的物质的量（mol） 2x x x
6秒末时各物质的量（mol） 6-2x 3-x x
根据PV=nRT，可以知道P1/P=0.6，即（6-2x+3-x +x）/9=0.6，所以x为1.8mol，所以 2x=3.6mol，即6秒末时容器内氢气的物质的量浓度为c（H2）=3.6/0.5mol/L=7.2mol/L，
所以υ(H2)＝7.2/6mol／(L·s)="1.2" mol／(L·s)，
（2）CO的转化率=1.8/3*100%=60%
答：H2的反应速率是1.2 mol／(L·s)，CO的转化率为60%。
点评：该题考了了化学反应速率的相关计算，是一道常规的计算题，难度不大。
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