热门试卷

（1）EF；EF  （2）OE 时间段，开始盐酸浓度较大，故反应较快，EF时间段，由于该反应放热，随着反应进行，反应体系温度升高，反应速率加快，FG时间段，盐酸浓度变小，反应速率变小（3） AC

（1）化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，改变量越多，反应速率越快。由图像可知，EF段，单位时间内CO2的生成量最多，反应速率最快。

（2）OE 时间段，开始盐酸浓度较大，故反应较快，EF时间段，由于该反应放热，随着反应进行，反应体系温度升高，反应速率加快，FG时间段，盐酸浓度变小，反应速率变小。

（3）减缓反应速率可采用降低反应物浓度、降低反应温度、减小固体表面积等措施。AC正确，B不影响，D是最大反应速率，答案选AC。

略

（1）2SO2＋O2 2SO3 （缺条件扣1分）

（2） 0.6 mol/(L.min) （3）③④       （4）0.8

略

（1）0.0015mol/(L.S) （2分），65%（2分）

（2）放（2分）

（3）ADE（2分）

（4）CD（2分）

（5）2NO (g)+ O2(g)2NO2(g)；△H = —12.5aKJ·mol－1（3分）；

（1）根据方程式2NO+O22NO2，可知参加反应的氧气的物质的量为

1/2×（0.2-0.08）mol=0.06mol；

所以20s内，以O2表示的反应速率为v=△c/△t=0.06mol/2L/20s==0.0015mol·L－1．s；

由表中数据可知，开始NO的物质的量为0.2mol，30s时反应达平衡，平衡时NO的物质的量为0.07mol．

参加反应NO的物质的量为0.2mol-0.07mol=0.13mol，

达到平衡时NO的转化率为0.13mol/0.2mol×100%=65%．

故答案为：0.0015mol/（L．S）；65%．

（2）升温到850℃，平衡后n（NO）=n（NO2），根据N原子守恒可知n（NO）=n（NO2）=0.1mol，平衡向逆反应进行，升高温度平衡向吸热反应进行，所以正反应为放热反应．

故答案为：放．

（3）A、恒温恒容，反应前后气体体积减小，所以随反应进行压强减小，当压强不变，说明到达平衡，故A正确；

B、反应混合物都为气体，总质量不变，体积不变，密度自始至终不变，故B错误；

C、一定条件下达平衡时n（NO）=n（NO2）可能相等，条件不同n（NO）=n（NO2）反应不一定处于平衡状态，故C错误；

D、有颜色气体为二氧化氮，颜色不变，说明二氧化氮的浓度不再发生变化，说明反应到达平衡，故D正确；

E、混合气体总的质量不变，总的物质的量随反应进行减小，平均相对分子质量减小，当平均相对分子质量不变时，说明反应到达平衡，故E正确；

F、自反应开始v（NO2）为v（O2）的2倍，所以v（NO2）=2v（O2），不能说明达平衡，故F错误．故选：ADE

（4）A．移去部分NO，平衡向逆反应进行，故A错误；

B．加入了一定量的NO气体，平衡向正反应进行，移动的目的是减小NO增大趋势，但平衡时物质的量比原来多，故B错误；C．改变某一条件，达新平衡时n（NO）=0.06mol，比原平衡小，若平衡向正反应移动，此时改变条件不可能是增大NO的物质的量，若一定量的NO气体，平衡向正反应进行，移动的目的是减小NO增大趋势，但平衡时物质的量比原来多，NO的转化率一定增大．

若移去部分NO，平衡向逆反应进行，可等效为开始加入的NO少些，氧气不变，与原平衡相比，NO转化率增大．故C正确．

D．小了容器的体积，压强增大，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，NO的物质的量减少，故D正确．

故选：CD

（5）转化的NO的物质的量为2mol×80%=0.16mol，放出的热量为akJ，所以2molNO反应放出的热量为2mol/0.16mol×akJ=12.5aKJ，所以热化学反应方程式为2NO （g）+O2（g）2NO2（g）；△H=-12.5aKJ?mol－1．

故答案为：2NO （g）+O2（g）2NO2（g）；△H=-12.5aKJ?mol－1．