- 化学反应速率的概念
- 共1439题
（6分）对于反应2N（g）+3 M（g）
正确答案
略
把2.5 mol A和2.5 molB两种气体混合放入容积为2L的密闭容器里发生反应3A(g)+B(g)
⑴在此5S内D的平均反应速率。
⑵计算X的值
正确答案
5S内C的平均反应速率为0.2mol/(L· s)
所以生成C的物质的量是0.2mol/(L· s)×2L×5s＝2.0mol
因为物质的变化量之比是相应的化学计量数之比
所以X＝4
又因为速率之比是相应的化学计量数之比
所以5S内D的平均反应速率0.2mol/(L· s)÷2＝0.1mol/(L· s)
考查可逆反应的有关计算。
（2分）反应
该反应进行的快慢顺序为 。
正确答案
④>②=③>①
全转换成以A表示的速率分别是①
该反应进行的快慢顺序为④>②=③>①
方程式的系数比转换为以同种物质表示的反应速率即可进行比较
某化学反应2A(g)
根据上述数据，完成下列填空：
⑴在实验1，反应在20至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为________。
⑵在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。
⑶设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填“<”、“=”或“>”），且c3_______1.0 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
⑷比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是___________________________________________________________。
正确答案
⑴0.O1 mol·Ｌ－1·min－1⑵1.0，存在催化剂 ⑶>，>
⑷吸热。达平衡时A的浓度实验4较实验1小，说明升温时平衡逆向正动。
试题分析：（1）根据表中数据可知，在实验1，反应在20至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为
（2）在实验2，温度和平衡时的浓度都与实验1相同，这说明平衡是等效的，所以A的初始浓度c2＝1.0mol/L。但反应达到平衡的时间减少，这说明实验2中还隐含的条件是使用了催化剂。
（3）在10min～20min内，实验1和实验3中A 的浓度变化量分别是0.13mol/L和0.17mol/L，所以则v3大于v1。同样c3－0.92＞1.0－0.80，所以c3＞1.0。
（4）升高温度A的浓度降低，所以升高温度平衡向正反应方向移动，所以正方应是吸热反应。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
（16分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300-1700oC的氮气流中反应制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
（1）已知该反应每转移1mole—，放出132．6kJ的热量，该方程式的?H = 。
（2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是 。
A．焦炭的质量不再变化 B．N2和CO速率之比为1:3
C．生成6molCO同时消耗1mol Si3N4 D．混合气体的密度不再变化
（3）下列措施中可以促进平衡右移的是 。
A．升高温度 B．降低压
C．加入更多的SiO2 D．充入N2
某温度下，测得该反应中N2和CO各个时刻的浓度如下，
求0—20 min内N2的平均反应速率V(N2 )= ，该温度下，反应的平衡常数K＝ 。
正确答案
（1）?H =-1591.2KJ/mol（2）ACD（3）BD
（4）3．70×10-2 mol·L-1·min-1 81.0 mol·L-1
（1）?H =132．6kJ/mol ×12=-1591.2KJ/mol（2）ACD正确，B不正确，速率比等于计量数之比（3）BD 正确，A、升温平衡向吸热的方向移动，逆向移动；C、不正确，SiO2是固体，加SiO2不能改变反应物的浓度。
（4）v(N2)="(" 4．00-3．26) mol·L-1/20mim=3．70×10-2 mol·L-1·min-1
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