- 化学反应速率的概念
- 共1439题
（15分）请回答下列问题：
（1）分别用浓、稀硝酸溶解等量的两份铜粉，消耗硝酸的物质的量较少的是_________硝酸（填“浓”或“稀”），相应的离子方程式是_____________.
（2） 800
②该条件下，2NO(g)+O2(g)
③若向平衡混合物中再充入NO、NO2各1mol,此时v正 v逆（填“>”、“=”或“<”）。
④若向平衡混合物中仅充入lmolNO2，平衡向_______（填“正向”、“逆向”或“不”）移
动。达新平衡时，NO2的体积分数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2－，可以在强碱性条件下加入铝粉除去（反应过程中无气态产物生成。加热反应后的溶液有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体逸出）。请写出该反应的离子方程式________
正确答案
27．（本题共15分，第一空1分，其余每空2分。）
（1）稀； 3Cu + 8H+ + 2NO3－＝ 3Cu2+ + 4 H2O + 2NO↑
（2）①0.05 mol/(L·min) ②－2Q kJ/mol ③ ＝ ④ 逆向；增大
（3）2Al+NO2－+OH－+2H2O＝2AlO2－+NH3·H2O
（1）铜和稀硝酸的反应为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+NO↑+H2O，铜与浓硝酸的反应为：Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，假设铜为1mol，消耗稀硝酸
试题分析：
（15分）请回答下列问题：
（1）分别用浓、稀硝酸溶解等量的两份铜粉，消耗硝酸的物质的量较少的是_________硝酸（填“浓”或“稀”），相应的离子方程式是_____________.
（2） 800
②该条件下，2NO(g)+O2(g)
③若向平衡混合物中再充入NO、NO2各1mol,此时v正 v逆（填“>”、“=”或“<”）。
④若向平衡混合物中仅充入lmolNO2，平衡向_______（填“正向”、“逆向”或“不”）移
动。达新平衡时，NO2的体积分数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2－，可以在强碱性条件下加入铝粉除去（反应过程中无气态产物生成。加热反应后的溶液有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体逸出）。请写出该反应的离子方程式________
正确答案
27．（本题共15分，第一空1分，其余每空2分。）
（1）稀； 3Cu + 8H+ + 2NO3－＝ 3Cu2+ + 4 H2O + 2NO↑
（2）①0.05 mol/(L·min) ②－2Q kJ/mol ③ ＝ ④ 逆向；增大
（3）2Al+NO2－+OH－+2H2O＝2AlO2－+NH3·H2O
（1）铜和稀硝酸的反应为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+NO↑+H2O，铜与浓硝酸的反应为：Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，假设铜为1mol，消耗稀硝酸
试题分析：
向2 L密闭容器中通入6mol气体A和6mol气体B，在一定条件下发生反应：
xA(g)＋yB(g)=pC(g)＋qD(g) 已知：平均反应速率v(C)＝1/2v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了1mol/L，B的物质的量减少了3mol，有6mol D生成。回答下列问题：
(1)反应2 min内，v(A)＝ ，v(B)＝ ；
(2)该反应化学方程式中x：y：p：q＝ ；
(3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是 。
正确答案
(1)0.50mol/(L·min)，0.75mol/(L·min)
(2)2:3:1:6
(3)增大；体积减小，物质的量浓度变大，反应物浓度越大，反应越快。
试题分析：（1）反应2 min内，A的浓度减少了1mol/L，B的物质的量减少了1.5mol/L，所以v(A)＝1mol/L/2min=0.50mol/(L·min)，v(B)＝1.5mol/L/2min="0.75" mol/(L·min)；
（2）因为v(C)＝1/2v(A)，所以v(C)＝0.25 mol/(L·min)，D的浓度增加3mol/L,所以v(D)＝1.5 mol/(L·min)，根据化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比，所以
x：y：p：q＝0.5:0.75:0.25:1.5=2:3:1:6
（3）体积减小，反应物的浓度增大，反应物浓度越大，反应越快，所以反应速率增大。
定温度下在某定容的密闭容器中发生反应：2A(g) +3B(g) ===2C(g)，开始时，A的浓度为2 mol·L -1，B的浓度是4 mol·L-1，2 min后，A的浓度减少0.8 mol·L-1，则
（1）求v(B)和v(C)。
（2）在2min末，C的浓度是多少?B的浓度是多少?
正确答案
（1）0.6mol/(L.min) 0.4 mol/(L.min) （2）2.8mol/L 0.8mol/L
试题分析： 2A(g) +3B(g) ===2C(g)
起始浓度（mol/L） 2 4 0
转化浓度（mol/L） 0.8 1.2 0.8
2min后浓度（mol/L） 1.2 2.8 0.8
所以B和C物质的反应速率分别是1.2mol/L÷2min＝0.6mol/(L.min)
0.8mol/L÷2min＝0.4 mol/(L.min)
2min末，C和B的浓度是分别是0.8mol/L、2.8mol/L
点评：该题是高考中的常见题型和重要考点，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。该类试题需要明确的是在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。
在密闭容器中发生下列反应：
I2（g）+H2（g）
起始时，n（H2）="a" mol，n（I2）="b" mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变（“增大”“减小”或“不变”）填入相应的表格。
正确答案
（1）增大（2）增大（3）增大
（4）减小（5）不变
（1）不论正反应吸热，还是放热，升高温度都能使化学反应速率加快，v（正）也加快，v（逆）也加快，但增加幅度不相同。若正反应吸热，升高温度时，v（正）＞v(逆）；若正反应放热，升高温度时，v（正）＜v（逆）。
（2）若无特别声明，通常所说的催化剂即为“正催化剂”，加入催化剂，可同等程度地提高正、逆化学反应速率。
（3）再充入a mol H2，c（H2）浓度增大，化学反应速率加快。
（4）扩大容器的容积，容器内各物质浓度（或压强）均减小，化学反应速率降低。
（5）通入Ne（g），并未改变反应物的浓度和压强，化学反应速率不变。
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