- 化学反应速率的概念
- 共1439题
在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
（1）x值
（2）B的平衡浓度
（3）A的转化率
（4）用A表示的化学反应速率
正确答案
（1）x=2
（2）c(B)="0.8" mol·L－1
（3）α(A)=60%
（4）v(A)=0.3 mol·L－1·min－1
试题分析：解：（1）平衡时C的浓度为0.4mol/L，则n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2．
（2） 3A(g)+B(g)
开始（mol）： 2 2 0 0
变化（mol）： y x 0.8 0.8
平衡（mol）：2-y 2-x 0.8 0.8
1/2=x/0.8，所以x=0.4mol，所以c(B)=（2-0.4）/2="0.8" mol·L－1；
（3）3/2=y/0.8，所以y=1.2mol，所以α(A)=1.2/2×100%=60%；
（4）v(A)=1.2/2/2mol·L－1·min－1=mol·L－1·min－1。
点评：本题考查了化学平衡、化学反应速率的计算，该考点是高考考查的中等，本题难度适中。
(10分)某化学研究性小组在用铝与稀硫酸的反应制氢气的实验时发现，如果把在空气中放置一段时间的5.0 g铝片放入圆底烧瓶中，然后通过分液漏斗加入500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液，充分反应后，该小组同学根据记录数据得到了产生氢气的速率与反应时间的关系图象(如图所示) ，请你帮助该小组同学回答下列问题：
(1)曲线OA段不产生氢气的原因是_____________ _ ______
____________________ _____，
有关的离子反应方程式为_________________________ _____ _____
(2)曲线BC段产生氢气的速率突然加快的主要原因是
____________________________________________________________________________
(3)点C以后产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是
____________________________________________________________________________
(4)从理论上分析该小组同学能收集到氢气的体积为(标准状况下)___________
正确答案
（10分）(1) 硫酸首先与铝片表面的Al2O3反应(2分)
Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O (2分)
(2)由于反应放出的热量使溶液温度升高而使反应速率加快了(2分)
(3)随着反应的进行，硫酸溶液的浓度逐渐下降(2分)
(4)5.6 L(2分)
略
将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中,某温度下发生反应:3A(g)+B(g)
正确答案
8.8 0.08 mol·L-1
3A(g) +B(g) 
起始浓度(mol·L-1): 1.0 0.5 0
转化浓度(mol·L-1): 0.06×2=0.12 0.04 0.08
2 s时浓度(mol·L-1): 1.0-0.12="0.88" 0.5-0.04="0.46" 0.08
则2 s时,n(A)="0.88" mol·L-1×10 L="8.8" mol,c(C)="0.08" mol·L-1。
（7分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 
（1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为： ；
（2）反应前A、B的物质的量浓度分别是： 、 。
（3）10s末，生成物D的浓度为 。
正确答案
（7分）
（1）0.04mol/L·s （2分）（2）1.5 mol/L（1分），0.5 mol/L（1分）
（3）0.4 mol/L（3分）
略
等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
aA（?）＋bB（?）
当反应进行到一定时间后，测得A减少n mol，B减少
D增加n mol，此时达到化学平衡状态．
（1）该化学方程式中各系数为a＝________，b＝________，c＝________，d＝________．
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态是：A_________，B_________，D_________．
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是________反应（填“放热”或“吸热”
正确答案
（1）2 1 3 2
（2）气 固或液 气
（3）放热
略
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