热门试卷

（6分）在下列事实中，请填写出是什么因素影响了化学反应的速率：

（1）      熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体_____________

（2）      将食物放入冰箱中保鲜，不易腐烂_______________________

（3）      同样大小的锌粒分别与0.1mol/LHCl和1mol/LHCl反应，反应速率不同___________

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

（1）根据下表中数据，在该题坐标图上画出X、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：(图中已画出Y，用铅笔作图，并在你画出的曲线末端明确标出“x”或“z”)

（2）体系中发生反应的化学方程式是________________________；

（3）列式并计算该反应在0-5min时间内产物Z的平均反应速率：______________________；

（4）该反应在第________________分钟(min)时达到平衡状态；

（5）若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的的是________________。

A．升高温度 B．降低温度 C．使用催化剂 D．保持容器体积不变加入lmolx和2moly

(14分) 对于反应A(g)2B(g)  DH>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示。回答下列各题。

（1）根据曲线图，分析下列说法正确的是   ▲  (填字母) 。

A．a、c两点的反应速率：a 〉c

B．由状态b到状态a，可以通过加热的方法

C．b、c两点A气体的转化率相等

（2）上述反应在密闭容器（定容）中进行，达到平衡状态的标志是   ▲  (填字母) 。

A．单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB

B．两种气体的体积分数不再改变

C．v正（A）＝2v逆（B）

D．混合气体的密度不再发生变化

E．混合气体的压强不再发生变化

（3）若上述反应达平衡时，B气体的平衡浓度为0.1 mol·L-1，通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变)，重新达平衡后，B气体的平衡浓度   ▲   0.1 mol·L-1（填“〉”、“〈”或“=”）。

（4）在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：

① 在上述条件下，从反应开始至40s时，以A气体表示的该反应的平均反应速率为   ▲   ；

② 上表中n3   ▲   n4（填“〉”、“〈”或“=”），反应A(g)2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为   ▲   ，升高温度后，反应2B(g)  A(g)的平衡常数K的值   ▲   （填“增大”、“减小”或“不变”）；

③ 若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体，要达到上述同样的平衡状态，A气体的起始浓度为   ▲   mol·L-1。