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1 单选题 · 6 分

在一定温度下,10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)

A0~6 min的平衡反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)

B6~10 min的平衡反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)

C反应到6 min时,c(H2O2)=0.30mol/L

D反应到6 min时,H2O2分解了50%

1 单选题 · 6 分

在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得实验数据如下表:

下列说法正确的是

A实验①中,若5min时测得n(M)=0.050mol,则0至5min时间内,用N表示的平均反应速率υ(N)=1.0×10-2mol/(L·min)

B实验②中,该反应的平衡常数K=2.0

C实验③中,达到平衡是,X的转化率为60%

D实验④中,达到平衡时,b>0.060

1 单选题 · 2 分

对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是

A(W)=3(Z)

B2(X)=3(Z)

C2(X)=(Y)

D3(W)=2(X)

1 单选题 · 6 分

NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1 NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如右图。据图分析,下列判断不正确的是

A40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5 mol·L-1·s-1

D温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂

1 单选题 · 6 分

在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应

X(g)+Y(g) 2Z(g) △H < 0,     一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:

下列说法正确的是

A反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1

B其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大

1 简答题 · 9 分

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

回答下列问题:

(1)该反应的平衡常数表达式K=              ,△H     0(填“<”“ >”“ =”);

(2)830℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率υ(A)=0。003 mol·L-1·s-1。,则6s时c(A)=       mol·L-1, C的物质的量为       mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为      ,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率为          ;

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为       (填正确选项前的字母):

a,压强不随时间改变

b.气体的密度不随时间改变

c. c(A)不随时间改变

d.单位时间里生成C和D的物质的量相等

(4)1200℃时反应的平衡常数的值为              。

1 简答题 · 8 分

用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:

3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)

完成下列填空:

(1)在一定温度下进行上述反应,若反应容器的容积为2 L,3 min后达到平衡,测得固体的质量增加了2.80 g,则H2的平均反应速率___ mol/(L·min);该反应的平衡常数表达式K=_____

(2)上述反应达到平衡后,下列说法正确的是_。

a.其他条件不变,压强增大,平衡常数K减小

b.其他条件不变,温度升高,平衡常数K减小

c.其他条件不变,增大Si3N4物质的量平衡向左移动

d.其他条件不变,增大HCl物质的量平衡向左移动

(3)一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是__。

a.3v(N2)=v(H2)    

b.v(HCl)=4v(SiCl4)

c.混合气体密度保持不变  

d.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6

(4)若平衡时H2和HCl的物质的量之比为,保持其它条件不变,降低温度后达到新的平衡时,H2和HCl的物质的量之比___(填“>”、“=”或“<”)。

1 简答题 · 8 分

高炉炼铁过程中发生的主要反应为

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:

请回答下列问题:

(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________,△H________0(填“>”、“<”或“=”);

(2)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率 (C02)= _____________、CO的平衡转化率= _____________:

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是_____________。

a.减少Fe的量     

b.增加Fe203的量     

c.移出部分C02

d.提高反应温度   

e.减小容器的容积    

f.加入合适的催化剂

1 简答题 · 16 分

大气中的部分碘源于O3对海水中Ⅰ-的氧化。将O3持续通入NaⅠ溶液中进行模拟研究。

(1)O3将Ⅰ-氧化成Ⅰ2的过程由3步反应组成:

①Ⅰ-(aq)+ O3(g)=ⅠO-(aq)+O2(g)△H1

②ⅠO-(aq)+H+(aq) HOⅠ(aq) △H2

总反应的化学方程式为______,其反应△H=______

(2)在溶液中存在化学平衡:,其平衡常数表达式为_______.

(3) 为探究Fe2+对氧化Ⅰ-反应的影响(反应体如图13),某研究小组测定两组实验中Ⅰ3-浓度和体系pH,结果见图14和下表。

1 Ⅰ组实验中,导致反应后pH升高的原因是_______.

2 图13中的A为_____由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率,原因是_______.

3 第2组实验进行18s后,Ⅰ3-下降。导致下降的直接原因有双选______.

a. c(H+)减小    b. c(Ⅰ-)减小     c. Ⅰ2(g)不断生成    d. c(Fe3+)增加

(4)据图14,计算3-13s内第2组实验中生成l3-的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。

1 简答题 · 8 分

自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)+148.9 kJ

根据题意完成下列填空:

(1)在地壳深处容易有________气体逸出,在地壳浅处容易有________沉积。

(2)如果上述反应的平衡常数K值变大,该反应________(选填编号)。

a. 一定向正反应方向移动    

b. 在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c. 一定向逆反应方向移动    

d. 在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,________(选填编号)。

a. 2v(HF)=v(H2O)        

b. v(H2O)=2v(SiF4)

c. SiO2的质量保持不变      

d. 反应物不再转化为生成物

(4)若反应的容器容积为2.0L,反应时间8.0 min,容器内气体的密度增大了0.12 g/L,在这段时间内HF的平均反应速率为________。

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