热门试卷

氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为__________;

（2）估算该反应的平衡常数__________（列式计算）

（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向__________移动；

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将__________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向__________移动。

碳单质在工业上有多种用途。

（1）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式是          。

（2）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式          。

②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。

Ⅰ，计算K1=          。

Ⅱ，根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）__________。

a.T1＞T2

b.T1＜T2

c.无法比较

③在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是          。

a.增大c(NO)

b.增大压强

c.升高温度

d.移去部分F

（3）工业上可用焦炭冶炼金属。若0.5 mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6 mol铁，同时生成2种常见气体，则该反应的化学方程式是          。

甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，它广泛用于有机合成、医药、农药、涂料、染料、汽车和国防等工业中。工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

CO(g)2H2(g)          CH3OH(g)Q

下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

（1）判断反应达到平衡状态的依据是

A，混合气体的密度不变

B，混合气体的平均相对分子质量不变

C，生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

D。CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

（2）由表中数据判断Q　　　0 （填“＞”、“”或“＜”），要提高CO转化率，可采取的措施是

A，加入催化剂          B，充入CO                       C，充入H2                       D，升温

（3）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得cmol／L，则以CH3OH表示的反应速率v　　　　mol /(L·min)，CO的转化率为　　　　　　　　。

（3）原料CO和H2可以由C和H2O反应制取，涉及的反应方程式如下：

C(s)CO2(g) 2CO(g)                              平衡常数K1

C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)                平衡常数K2

CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)          平衡常数K3

则K1、K2 、K3之间的关系是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量         （填“大于”、

“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为                  %。

（3）计算容器②中反应的平衡常数K=                    。

（4）下列叙述正确的是              （填字母序号）。

a.平衡时，两容器中H2的体积分数相等

b.容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ

c.反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

d.容器①中，反应的化学反应速率为：

（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2

的热化学方程式：                                                      。

（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用

200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方

程式表示）                                                         。

工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由

空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是__________。

（2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：

2NO(g) + O2(g)  2NO2(g)  △H= -113.0 kJ·mol-1

2SO2(g)  + O2 (g)   2SO3(g)  △H=-196.6 kJ·mol-1

SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。

① 写出NO2和SO2反应的热化学方程式为________。

② 随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是________。

（3）提高2SO2 + O2 2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。

① T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反应达到

平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是_______。

② 在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是

_________（填字母）。

a．温度和容器体积不变，充入1.0 mol He

b．温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2

c．在其他条件不变时，减少容器的体积

d．在其他条件不变时，改用高效催化剂

e.  在其他条件不变时，升高体系温度

（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。下图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。

① 电解饱和食盐水的化学方程式是      。

② 用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是      。

③ 用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是

。

27.甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。

⑴将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积

为100L），在一定条件下发生反应：

13.已知A和B在一定条件下可建立如下平衡：2A(g)+B(g)2C(g)。在500℃时，分别将2 molA和lmolB置于恒压容器I和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积都为10L），充分反应。

（1）达到平衡所需时间是I （        ） Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同）。达到平衡后，两容器中C的体积分数关系是I（        ）Ⅱ。

（2）若测得容器Ⅱ中的压强减小了30%，则该容器中A的转化率为（        ）。

（3）计算500℃时该反应的平衡常数，写出计算过程。

（4）t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2 molC，在下列图示中，能正确反映此时两容器中C的体积分数随时间变化曲线的是 （        ）（填序号）。