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1 简答题 · 14 分

实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水无水CaCl2和Br2,流程如下:

(1)操作Ⅰ使用的试剂是_______,所用主要仪器的名称是_______。

(2)加入溶液W的目的是_______。用CaO调节溶液Y的pH,可以除去Mg2+。由表中数据可知,理论上可选择pH最大范围是_______。酸化溶液Z时,使用的试剂为_______。

(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体,下列装置中合理的是_______。

(4)常温下,H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2, Ka2=6.3×10-3,H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11

某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3:将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和,立即用酸度计测两溶液的pH,若前者的pH小于后者,则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确,错误在于_______。

设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论):_______。

(仪器自选。

供选的试剂:CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。)

1 单选题 · 5 分

下列实验操作不正确的是

A定容

B比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱   

C处理尾气    

D测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量

1 单选题 · 5 分

下列实验装置正确且能达到目的的是

A装置①可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验

B装置②可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气

C装置③可用于收集SO2,并吸收多余的SO2

D装置④可用于制取少量Cl2

1 单选题 · 2 分

a、b、c表示相应仪器中加入的试剂,可用下图装置制取、净化、收集的气体是

AA

BB

CC

DD

1 简答题 · 12 分

化学学习中,有关物质性质的学习离不开实验,请阅读下列对应的内容,并按要求完成填空

(1) 实验室经常用烧杯进行性质实验研究,如用右图所示装置及下表中试剂,过一段时间

实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是__________,__________,________,___________。

(2)用右图装置:废铜屑制硝酸铜,反应结束后,广口瓶内的溶液中,除了含有NaOH外,还有______________________(填写化学式)。

(3)浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究,回答下列问题。

(i)若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是     (填装置序号),装置中所盛试剂应具有的性质是  ________。收集干燥的NH3,收集装置应选择          (填装置序号),理由是____________________________.

(ii)向浓CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2气体可制的纳米级(粒子直径在1—10nm之间)碳酸钙,试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式                。

(4)下图是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置:实验装置中的冷凝管“左低右高” 的放置目的是_________________,整套实验装置中能防止倒吸的装置是______________(填装置序号)。

对于固体硫化钠露置在空气中的变化,有如下假设:

假设①:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫。

假设②:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠。

假设③:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠。

为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化,某化学学习小组进行了如下实验:

①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品,放在研钵中研碎。

②将研钵中的样品露置在空气中两天。

③从研钵中取出一药匙样品放在试管中,加入盐酸,试样全部溶解,得到澄清溶液,并放出大量气泡。

④立即加塞,用力振荡,产生浑浊,且气泡的量大大减少。

(5)解释加塞振荡后产生浑浊,且气泡大量减少的原因(用化学方程式表示)____________。

(6)如果要验证③是否成立的实验方法是__________________________________________。

1 单选题 · 3 分

下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是

A

B

C

D

1 填空题 · 17 分

化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。

(1)       在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

①     列收集Cl2的正确装置时     。

②将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是     。

③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性,操作与现象是:取少量新制氯水和CCl4于试管中,     。

(2)       能量之间可以相互转化:点解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。

限选材料:ZnSO4(aq),FeSO4(aq),CuSO4(aq);铜片,铁片,锌片和导线。

①     完成原电池的装置示意图(见图15),并作相应标注。

要求:在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素。

铜片为电极之一,CuSO4(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可观察到负极     。

②     甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是    ,其原因是     。

(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在(2)的材料中应选     作阳极。

1 简答题 · 12 分

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:

(1)MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为                          。

(2)加入H2O2 氧化时,发生反应的化学方程式为                          。

(3)滤渣2 的成分是            (填化学式)。

(4)煅烧过程存在以下反应:

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是           (填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是           (填字母)。

a.NaOH 溶液

b.Na2CO3 溶液

c.稀硝酸

d.KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:                              。

1 单选题 · 6 分

关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是

A装置①可用于实验室制取少量NH3或O2

B可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

C实验室可用装置③收集H2、NH3

D利用装置④制硫酸和氢氧化钠,其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

1 单选题 · 3 分

下列叙述正确的是

①装置甲可防止铁钉生锈               ②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔

③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯

⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

A①③⑤

B③④

C①②④

D③⑤

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