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题型: 多选题
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多选题 · 4 分

NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、KIO3(过量)酸性溶液40.0ml混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断错误的是

A40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C图中a点对应的NaHSO3反应速率5.0×10-5mol·L-1·s-1

D温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂

正确答案

B

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知识点

化学反应速率的影响因素
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是

A食物放在冰箱中

B塑料制品中添加抑制剂

C在糕点包装内放置小包除氧剂

D燃煤发电时用煤粉代替煤块

正确答案

D

解析

知识点

化学反应速率的影响因素
1
题型: 单选题
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单选题 · 3 分

硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(l)  [B(OH)4](aq)+H+(aq)。下列说法一定正确的是()

A碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生

B醋酸滴入碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

C等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,
pH:前者>后者

D等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较,pH:前者>后者

正确答案

D

解析

知识点

化学基本反应类型化学反应速率的影响因素
1
题型:简答题
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简答题 · 14 分

氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)在T℃和mPa时,将0.6molH2和0.4molN2置于一固定容积为2 L的密闭容器中发生反应:

3H2+N22NH3  △H<0。若保持温度不变,某兴趣小组同学测得体系压强随时间变化如下表所示:

①0~8分钟NH3的平均生成速率为________mol·L-1·min-1

②反应3H2+N22NH3  △H<0在T℃时的化学平衡常数为________(mol·L-1)-2

(2)仍在T℃和mPa时,将0.6molH2和0.4molN2置于一容积可变的密闭容器中。(反应过程中保持温度压强不变)

①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。

a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2    

b.3v(N2)(正) = v(H2)(逆)

c.3v(H2)(正) = 2v(NH3)(逆)                        

d.混合气体的密度保持不变

e.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

②该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题(1)条件下NH3的体积分数相比________(填“变大”“变小”或“不变”)

③达到平衡后,改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化,改变的条件可能是________。

a.升高温度,同时加压

b.降低温度,同时减压

c.保持温度、压强不变,增大反应物浓度

d.保持温度、压强不变,减小生成物浓度

(3)NH3是合成硝酸的基础原料,请写出NH3在催化条件下被O2氧化的化学反应方程式________。

硝酸厂的尾气含有氮氧化物,不经处理直接排放将污染空气。氨气等能将氮氧化物还原为氮气和水,其反应机理为:

2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g) +3H2O(g);  △H=-akJ·mol-1

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+ 6H2O(g);   △H=-bkJ·mol-1

则NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为:________。

若标准状况下NO与NO2 混合气体40.32L (1.80 mol)被足量氨水完全吸收,产生标准状况下氮气42.56L (1.90 mol)。该混合气体中NO与NO2的体积之比为________。

正确答案

(1)①0.0125;②14.8

(2)①bde;②变小;③c

(3)4NH3+5O2Pt△4NO+6H2O;6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=-(6a+7b/5)kJ·mol-1;1﹕2 

解析

略。

知识点

热化学方程式化学反应速率的影响因素
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

7. 在恒容密闭容器中,反应达到平衡,此时,改变以下其中一项条件,反应再达新平衡时,逆反应速率和H2的转化率一定比原平衡增大的是(    )

A增大浓度

B加入催化剂

C充入氦气

D降低温度

正确答案

A

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化学反应速率的影响因素
1
题型:简答题
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简答题 · 15 分

27.甲醇是一种很好的燃料,工业上用CH4和H2O为原料,通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。

⑴将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积

为100L),在一定条件下发生反应:

正确答案

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用化学平衡常数进行计算化学反应速率的影响因素乙醇的化学性质醇类简介
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题型: 多选题
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多选题 · 4 分

8.一定量的稀H2SO4 与过量铁粉反应时,为减缓反应速率,且不影响生成H2的总量,可采取的措施是(    )

A将铁粉改为铁片

B向稀H2SO4中加入少量的CuSO4溶液

C向稀H2SO4中加入少量的CH3COONa固体

D向稀H2SO4中加入少量的NaOH固体

正确答案

A,C

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知识点

化学反应速率的影响因素
1
题型: 单选题
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单选题 · 3 分

8.在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉,不停地搅拌,有下列反应发生:①IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O  ②I2+HSO3-+H2O=2I-+SO42-+3H+。当反应进行到某一时间时,溶液突然变为蓝色,随之又很快消失,这一反应称做“时钟反应”,有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是(     )

A①②反应均是氧化还原反应

BKI在整个反应过程中起催化作用

CKI在整个反应过程中起氧化作用

D“溶液突然变为蓝色,随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

正确答案

C

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知识点

化学反应速率的影响因素
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

12.某探究小组研究的反应速率与浓度的关系。反应速率秒可通过测定c(Cr3+)减半所需时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据:

分析以上数据所得出的结论不正确的是(    )

A

 

B

 

C

 

D

 

正确答案

D

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知识点

化学反应速率的影响因素
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

7.在一体积不变的密闭容器中发生化学反应:2A(g)B(g)+C(g);。当物质A的起始浓度为、物质B、C的起始浓度为0时,物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示:

下列有关说法中正确的是(    )

A条件I时可能未使用催化剂,条件II时可能使用了催化剂

B条件I、条件II时的反应温度不同,压强相同

C条件III时的平衡混合物中,物质C的浓度等于

D条件IV和条件II相比较,条件IV时可能增大了反应体系的压强

正确答案

A

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知识点

化学反应速率的影响因素化学平衡的影响因素
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