热门试卷

硫元素价态众多，可与卤素、氮等元素化合形成许多复杂化合物，在科学技术和生成中有重要的应用。根据题意完成下列计算：

（1） 由硫与限量氯气在50～60°C反应16～20小时，可恰好完全反应，得到两种硫的氯化物A和B。A物质中的含硫量为0.131，B物质中的含氯量为0.816，A的相对分子质量比B大71。计算确定这两种氯化物的分子式分别为 _____________   。

若上述反应得到的A、B的物质的量比为3：2，则参加反应的S和氯气的物质的量之比为___________。

（2）硫的卤化物或卤氧化物都有强水解性，可以作脱水剂。SF4吸收V mL液态水（4℃），完全反应，得到3.2gSO2气体（假设SO2完全逸出）和10%的酸溶液，计算吸收的液态水的体积V为 ___________mL。

（3） S4N4是亮橙色固体，不溶于水和有机溶剂，是一种重要的金属有机化学反应物。一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶剂（CS2）氨解制得：

6S2Cl2＋16NH3→S4N4＋S8＋12NH4Cl；

24SCl2＋64NH3→4S4N4＋S8＋48NH4Cl。

S2Cl2、SCl2的混合液体52.86g溶于足量的CS2中，再通入35.84L氨气（标准状况）完全氨解，产生14.080g硫单质。剩余氨气用40g水完全吸收形成氨水（密度为0.923g/mL）。

计算：①该混合液体中S2Cl2、SCl2的物质的量之比为 __________-   。

②所得氨水的物质的量浓度为  ___________- （保留1位小数）。

（4） S4N4与Ag在一定条件下反应，失去N2而缩合成(SN)x，(SN)x合成于1910年，过了五十年，才发现它在0.26K的低温下，可转变为超导体（superconductor）。(SN)x的结构式为：

已知1.20×105 mol S4N4与Ag发生缩合，失去了1.20×105 mol N2，生成二百聚物[(SN)200]和三百聚物。测得缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50。

计算：①缩合产物中各缩合物的物质的量。

②若Ag的实际使用量为8.64kg，求Ag的循环使用次数。

某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。

Ⅰ．【提出猜想】

猜想1：所得沉淀为              ；

猜想2：所得沉淀为              ；

猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu(OH)2·nCuCO3]。

Ⅱ．【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

Ⅲ．【实验探究】

步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；

步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画）进行定性实验；

Ⅳ．【问题讨论】

能证明猜想1成立的实验现象是                ；

（1）       检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K，       ；

（2）若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，还可以测定所得沉淀的组成。

① C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是           ；②所取蓝绿色固体质量为27.1 g，实验结束后，装置B的质量增加2.7 g，C中产生沉淀的质量为19.7 g 。则该蓝绿色固体的化学式为                        。

29．三聚氰胺因“毒奶粉”事件成为了社会焦点。某同学为了测定三聚氰胺的分子式，查阅资料得知：三聚氰胺的相对分子质量为126，在常温下为晶体，在加热条件下能与反应生成、和。现取该晶体按右图所示实验装置反应(假设各装置内反应完全)。

（1）写出A装置中发生反应的化学方程式：（                      ）。

（2）C装置能否与D装置互换位置?（           ）(填“能”或“不能”)，理由是 （        ） 。

（3）实验开始时，先加热装置的酒精灯，实验结束时，先熄灭（        ）装置的酒精灯。

（4）当各装置中的反应完全后，读取F装置中水的体积，正确的实验操作顺序为（        ）(填序号)。①读数 ②冷却至室温 ③将E、F两装置中的液面调平

（5）经测定，实验过程中C装置增重，D装置增重，最后收集到的产物气体折合成标准状况下的体积为。

①利用上述实验数据，通过计算可知三聚氰胺的分子式为（                   ）。

②若装置中没有铜网，则对最后测定结果的影响是（                       ）。

29．锌广泛用于轻工、建筑、汽车、船舶等行业。但随着锌资源的不断开发和利用，锌矿资源越来越少，因此研究利用锌二次资源对缓解锌资源枯竭进程具有重要意义。以锌渣（主要成分是锌及其氧化物，含铁、铜的氧化物杂质）为原料生产皓矾（）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）酸浸时锌渣中的锌发生的主要反应方程式为________________________________。

（2）漂白粉中的主要成分有___________________（填化学式），加入漂白粉的目的是将滤液中的氧化为（之后加NaOH调节溶液pH至5．0，即可完全除去），写出氧化时反应的离子方程式：_________________________________________。

（3）加入锌粉置换可除去溶液中的少量，反应的离子方程式为____________，获得皓矾的一系列操作是指过滤、___________、______________、过滤、洗涤、干燥。

（4）向皓矾溶液中加入可生成沉淀[沉淀组成可表示为（OH）]，将沉淀过滤、洗涤、焙烧可制得活性ZnO。为确定此沉淀的组成，称取3．59g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重0．72g和0．44g，则此沉淀的化学式为________________________________________________。

29．某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式，设计了如下实验：

查阅资料：三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下呈晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳．氮气和水。取12．6 g的三聚氰胺晶体按如图装置进行实验（假设三聚氰胺完全反应转化成产物）。

（1）写出A装置中发生反应的化学方程式：（                       ） 。（一个即可）。

（2）当C装置中反应完全发生后，读取H中水的体积的实验操作顺序为（            ）。（填序号）

①读数    ②冷却至室温    ③调平G．H装置中的液面

（3）测定数据如下：

经测定，G中收集的气体折合标准状况下的体积为6．72 L。

①利用上述实验数据，计算三聚氰胺的实验式为（                   ）。

②三聚氰胺的分子式为（                      ）。

③若D装置选用下列材料代替铜网，可选用（            ）（填序号）

A． CuO             

B． Mg             

C． Ag             

D． C

（4）已知氢氰酸（HCN）的结构简式为H－C≡N，三聚氰胺分子类似于苯分子结构，每个原子最外层电子数均达到8电子或2电子结构，试写出其结构简式：（                        ） 。

（5）三聚氰胺分子中所有原子（        ）（填是，否）共平面。

28.碱式碳酸盐A可用作胃药，其组成可表示为Al2Mg6（OH）x、（CO3）y·zH2O。某校化学兴趣小组欲测定其化学式，实验设计如下：

实验I：称取一定质量的A，加热分解至恒重。

实验II：称取一定质量的A，与足量的酸反应，测量生成CO2气体的质量。

可供选择的仪器和药品如图所示：（酸溶液限选6mol·L-1 HC1或6mol·L-1 H2SO4，其它试剂任选）。

回答下列问题：

（1）仪器乙的名称为_________。

（2）请选择必要的装置完成实验II，正确的连接顺序为____（按气流方向，用接口字母表示）；选用的酸溶液是________。

（3）有人提出不采用实验I，可在实验II结束后，在A完全反应后所得溶液中滴加足量的氨水，用无灰滤纸过滤，用蒸馏水洗涤反应容器2～3次，将洗涤液过滤，洗涤沉淀2～3次，将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重。判断沉淀已洗涤干净的方法是__________。

实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的____________

    A．科学性                            

    B．安全性                   

    C．可行性                        

    D．简约性

（4）x与y的关系式是____（用等式表示）。

（5）通过实验I的相关数据，经计算可得A的摩尔质量为602．0g·mol-1。实验II中称得样品A的质量为9．030g，与足量酸完全反应后，CO2吸收装置增重0．660g，则A的化学式为____。

28.硫酸铁铵广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：

（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是________________。

（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________。

a. NaClO    b. H2O2    C. KMnO4    d. K2Cr2O7

（3）操作甲、乙的名称分别是：甲________，  乙________。

（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO4溶液？______（填“能”或“不能”）理由是：________________________。（可用文字或方程式说明）

（5）检验硫酸铁铵中的方法是________________________。

（6）称取14.00g样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为________________。

27．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

【提出假设】

假设1：铁矿石中只含+3价铁；      假设2：铁矿石中只含+2价铁；

假设3：（                  ）。

【查阅资料】2KMnO4+16HCl（浓）= 
【定性研究】       【实验一】
取铁矿石样品粉碎，盛于烧杯中，加入适量的X溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
②向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液；
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加适量双氧水溶液；
④向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液．

（1）上述X溶液是（           ）（填“稀硝酸”．“稀硫酸”或“浓盐酸”）；上述方案中，一定能证明铁矿石中含+2价铁的方案是（            ）（填序号）。
【定量研究】       【实验二】铁矿石中含氧量的测定：
①按图组装仪器，检查装置的气密性；②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示（夹持装置已略去）；③A中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待D装置出口处氢气验纯后，点燃C处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却．

（2）按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议：（             ）。如果拆去B装置，测得结果可能会（         ）（填“偏高”．“偏低”或“无影响”）。

（3）改进方案后，测得反应后D装置增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为（          ）。若将H2换成CO，则还需补充（           ）装置．有同学认为，不测定D装置的净增质量，通过测定物理量（               ），也能达到实验目的。

【实验三】铁矿石中含铁量的测定：

（4）步骤④ 中煮沸的作用是 （                ）；

（5）步骤 ⑤ 中用到的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒，胶头滴管外，还有（              ）。

（6）下列有关步骤⑥ 的说法中正确的是（                ）（填序号）。

 a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需要加指示剂

 b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

 c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

 d．锥形瓶不能用待装液润洗

 e．滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面变化

 f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

（7）若滴定过程中消耗的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为 （     ）。综合实验（二）的结果，可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为（          ）。