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1 简答题 · 16 分

27. A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物,均由周期表前18号元素组成,D为红综色气体,甲、乙则是两种单质,以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系(反应物和生成物均无省略)。

请回答下列问题:

(1)图1所示转化过程中包含的反应类型有(           )(填字母)。

a.置换反应    b.复分解反应            c.分解反应    d.化合反应

(2)物质B的电子式为(             );图1中反应①的化学方程式是(           ) 。

(3)图1中反应③在一定条件下为可逆反应,反应的能量变化如图2所示,当该反应处于平衡状态时,下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是(            )(填字母)。

A.升高温度             B.降低温度         C.增大压强

D.减小压强         E.加入催化剂       F.增加C的量

(4)若将l mol甲和2 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中,3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol,则用甲表示的化学反应速率为(       )  ;将该反应的平衡混和气体缓慢通入水中得到1 L溶液(设其完全反应),则所得溶液的物质的量浓度为(             )mol/L(计算结果保留两位小数)。

(5)若对(4)中的1 mol甲和2 mol C的混和气体分别只改变一个实验条件(温度、压强、催化剂)后,得到D的物质的量随时间的变化曲线①和②(如图3所示),则曲线①、②所改变的具体实验条件分别是:① (           );②  (         ) 。



1 简答题 · 17 分

28.实验探究题

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。

(1)提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强?

(2)猜想:

①甲同学认为氧化性: Fe3+ > Br2, 因此上述实验现象不是发生化学反应所致, 则溶液呈黄色是含 (                )(填化学式)所致。

②乙同学认为氧化性: Br2 >  Fe3+, 因此上述实验现象是发生化学反应所致,  则溶液呈黄色是含 (             )(填化学式)所致。

(3)设计实验并验证:

丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂:a. 酚酞试液   b. 四氯化碳   c. 无水酒精    d. 硫氰化钾溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

(4)应用与拓展:

①在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 (                                    )。

②在100mL FeBr2溶液中通入22.4L Cl2(标准状况),溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 (     )mol/L。

1 简答题 · 13 分

28.1L某混合溶液,可能含有的离子如下表:

(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)

与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如右图所示。

则该溶液中一定不含有的离子是_________。

(2)BC段离子方程式为(                                 ) 。

(3)V1 、V2、 V3、 V4之间的关系 (                 ) 。

(4)经检测,该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:

①当通入Cl2的体积为2.8L时,溶液中发生反应的离子方程式为___________________。

②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为____________________。



1 简答题 · 15 分

26. 已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物,它们可发生如图所示的转化关系:

(1)若条件①为点燃,目前60%的金属单质B都是从海水中提取的,气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,气体D的电子式为:_______;常压下,其沸点比H2O_______(填“高”或“低”);物质C的阴阳离子半径大小关系为:______;C与H2O反应的化学方程式:_______________________。

(2)若条件①为加热,E是一种两性氢氧化物,请写出该物质的酸式电离方程式:

_______________:气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体,写出D与NaOH等物质的量混合的离子方程式:_________________,反应后的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 (                       ) 。

(3)若条件①为常温,B和D为同一种无色气体,常温下E的浓溶液可以使Fe钝化,写出少量Fe粉与E的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式:_____________________。

标准状况下,将一充满C气体的试管,倒扣于水中,至液面不再升高时,再充入氧气可以使液面继续上升至充满试管。最终试管中所得溶液的浓度为____________mol/L。(假设试管中溶质不扩散)

1 简答题 · 14 分

27.某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链(如图所示),大大地提高了资源利用率,减少了环境污染。

请填写下列空白:

(1)写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式:(                     ) 。

(2)由CO和H2合成甲醇是放热的,方程式是:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27,该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中,此时反应将(         )(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。

②下图表示合成甲醇反应达到平衡后,每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件,反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段时间是  (                     )。图中t3时改变的条件可能是 (                     )  。

(3)某同学设计了一个甲醇燃料电池,并用该电池电解200mL—定浓度NaCl与CuSO4混合溶液,其装置如图:

①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式(                     ) 。

②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),写出在t1后,石墨电极上的电极反应式(                     ),原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为 (                     )mol/L。(假设溶液体积不变)

1 简答题 · 15 分

28.环己酮是重要化工原料,是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。实验 室常用铬酸氧化环己醇制备,但铬酸较贵且污染环境。某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮。有关物质信息、实验流程及实验装置如下:

环己酮:无色或浅黄色透明液体,有强烈的刺激性臭味,密度(相对水=1):0.95,熔点:-45℃,沸点:155℃,溶解度(100mL H2O):2.4g (31℃)。

                                主反应: 

回答下列问题:

(1)在反应开始的5min,为了将体系温度维持在30~35℃,除了用冰水浴冷却外,采取的措施还有 (                       )。

(2)加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是(                         ) (用离子方程式表示),确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是(

)。

(3)为将馏出液的pH调至中性,可以加入的试剂是(             ) 。

(4)调节pH后还需加入精制食盐,其目的是(                         ),“取有机层”时使用的主要仪器是(         ) 。(填下图对应的字母)。

(5)实验条件的优化对实验成败至关重要,小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究。他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液,并用滴定法标定。具体方法是:用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容,取25.00mL于锥形瓶中,加入适量稀盐酸和KI固体(足量),用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点(用淀粉溶液作指示剂),三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL,已知I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 。则该NaClO溶液的浓度是(            )。



1 单选题 · 6 分

13. 已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数为,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.0,则下列说法不正确的是()

A所加烧碱溶液的pH=13.0

B所得溶液中

C所得溶液中

D所得溶液中由水电离产生的

1 简答题 · 6 分

20.向1LAlCl3 和FeCl3的混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时,产生的沉淀可达到最大值;继续加入NaOH的溶液,沉淀开始溶解,当前后加入的NaOH的物质的量达到b mol时,沉淀量不再变化。求原溶液中Fe3+的物质的量浓度。

1 单选题 · 6 分

8.下列各表述与示意图一致的是  (    )

A图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀的量与NaOH体积的关系图。则:n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4)=2:3:2

B图①中使用的NaOH的物质的量浓度为1 mol/L

C图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂,B点会降低

D图②中物质A反应生成物质C,△H>0

1 简答题 · 16 分

28.超细碳酸钙,粒径范围为1—100nm,其应用非常广泛。下图为某化工企业生产超细碳 酸钙的工业流程图:

供选择的药品:①石灰石②氯化铵③氢氧化钙④饱和氯化钙溶液⑤浓硫酸⑥6 mol/L盐酸⑦饱和食盐水⑧饱和NaHCO3溶液。

试回答以下问题:

(1)装置C中的发生反应的离子方程式为(         )。

(2)打开分液漏斗活塞与点燃酒糟灯,在实验中应该先行操作的为(         )(填“前者”或“后者”)。

(3)过滤洗涤烘干出C中的碳酸钙固体,设汁实验验证产品是否为超细碳酸钙?(         ) 。

(4)该装置逛可模拟侯氏制碱法,则在(装置中产生的沉淀酌化学式为(         ) 。

(5)写出E中发生的化学反应方程式(         ) 。F试管中的现象为无色溶液先出现沉淀,一段时间后沉淀重新溶解,F中反应漪所装的溶液可能为(         )。

(6)反应过程中持续通入N2的作用有两点:一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收。另一个作用和图I装置中的一个设计作用相同,请写出图l中相同作用的设计(         ) 。

(7)精制工业氯化钙溶液通常方法为加入少量石灰乳除去杂质Mg2+,方程式为:

。要使溶液中的Mg2+沉淀完全(浓度小于l0 -5 mol/L。可认为沉淀完全),则溶液中的钙离子物质的量浓度应该控制在(         )(填取值范围)。

已知:

1 简答题 · 14 分

26.铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

Ⅰ、铜可采用如下方法制备:

方法一:火法炼铜:Cu2S + O2      2Cu + SO2

方法二:湿法炼铜: CuSO+ Fe      FeSO+ Cu

上述两种方法中,你认为哪种方法更好 _____,原因是 _____(写出1条原因即可)。分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu,则转移的电子数之比为 ______。

Ⅱ、印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O晶体,实验室模拟回收过程如下:

①步骤2中反应的离子方程式是________ 。

②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时,要滴加浓盐酸,目的是________________ (用化学方程式并结合简要的文字说明),再经冷却、结晶、过滤,得到CuCl2·2H2O晶体。

③步骤4中洗涤沉淀的操作为_______

④步骤3中可选用的“试剂1”是________ (写出一种即可),目的是使溶液的pH升高到4,此时Fe3+浓度为 ________ [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。

1 简答题 · 14 分

26.某学生实验小组拟用孔雀石(主要成分是Cu(OH)2·CuC03,其杂质主要为FeC03等)制胆矾,实验设计流程如下:

 胆矾,回答下列问题:

(1)步骤(a)中,实验研磨孔雀石的仪器名称(           );用硫酸浸取的化学方程式:(           )

(2)步骤(b)中,pH控制在3.O~3.5,其目的是(           );加过氧化氢发生反应的离子方程式为 (           )。

(3)怎样判断蒸发浓缩已完成:(           ) 。

(4)将制得的样品用热重仪进行热重分析,热重仪原理及热重记录如下表:

写出212~248℃温度范围内发生反应的化学方程式(           )。

(5) FeC03为白色沉淀,此沉淀的Ksp(FeC03)=2×10-11,将FeCl2的稀溶液与Na2CO3溶液等体积混合,若FeCl2的浓度为2×lO一5mol·L-1.则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为(           )mol·L-1

1 单选题 · 6 分

13.已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8。若某氲氧化镁溶液的PH=9,则该溶液中c(Mg2+)最大为()

A0.18mol/L

B1.8 mol/L

C1.8 mol/L

D2.0

1 简答题 · 15 分

25.毒胶囊事件中,利用皮革废料制成药用胶囊,导致铬超标。铬是人体必需的微量元素。三价铬是对人体有益的元素,而六价铬是有毒的。

实验一:工业含铬(CrO3)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒,用煤不完全燃烧生成的CO使六价铬转化为三价铬。实验室中模拟这一过程的装置如下图。

请回答以下问题:

(1)装置A除了能制备CO外,该装置还能用于(        )气体的制备(举一例)。

(2)装置B的作用是(        )。

(3)写出装置C中反应的化学方程式 (        )。

(4)实验结束时熄灭酒精灯的顺序是________________(填写装置序号)。

(5)该装置一个显著的缺陷是(        )。

实验二:重铬酸钾(K2Cr2O7)常用于测定废水中Ba2+浓度,步骤如下:

①取废水25.00 mL,控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;

②过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解.此时BaCrO4全部转化为Cr2O72-

③再加过量KI溶液,充分反应后,加入淀粉溶液作指示剂,用0.010 mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。

部分反应的离子方程式为:

请回答:

(6)取25.00mL废水时,使用的仪器是(    )

A.50mL量筒      B.100mL烧杯    C.酸式滴定管    D.碱式滴定管

(7)该废水中Ba2+的物质的量浓度为(           )。



1 多选题 · 4 分

11.对于常温下pH为4的醋酸溶液,下列叙述正确的是(    )

A该溶液的c(H+)为1×10-4 mol·L-1

B该溶液lmL稀释至100mL后,pH等于6

C向该溶液中加入等体积、pH为10的氢氧化钠溶液恰好完全中和

D该溶液中醋酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)的比值为106

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